四川省南充市蓬安縣蓬安中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析

四川省南充市蓬安縣蓬安中學2021-2022學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列關(guān)于有機物的說法中錯誤的是（

）A．油脂的氫化屬于還原反應(yīng)，又屬于加成反應(yīng)，生成物為混合物B．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分，它們都可以發(fā)生氧化反應(yīng)C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成H2O和CO2，對環(huán)境不會有影響D．在雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該過程叫做蛋白質(zhì)的鹽析參考答案：C2.參考答案：略3.X、Y、Z、Q均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若X原子的最外層電子式內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法中，正確的是A．X與Q的化合物中含有共價鍵B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q比Z弱

C．氫化物穩(wěn)定性：Z比Y強D．Q與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價參考答案：A4.常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略5.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是()A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A略6.下列敘述正確的是（）A.離子晶體中只存在離子鍵B.原子晶體中只存在非極性共價鍵C.冰是水分子間通過氫鍵作用有規(guī)則排列成的分子晶體D.由非金屬元素形成的晶體一定屬于分子晶體參考答案：答案：C7.下列物質(zhì)中既能與硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Al

②NaHCO3

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤NH4Cl

⑥SiA．①②③④

B．③④⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：A略8.鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說法中正確的是A.放電時，Pb作為電池的負極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動C.充電時，外接電源的負極需要與Pb電極相連D.充電時，陽極區(qū)附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時，Pb為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以此解答該題?！驹斀狻緼、放電時，該原電池的負極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B、放電時，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動，故B錯誤；

C、充電時，外接電源的負極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強，故D錯誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。9.下列實驗操作中，正確的是（

）A．實驗室制乙烯時，用小火緩慢加熱反應(yīng)混合液，以防止混合液飛濺出來B．用酒精萃取碘水中的碘C．用醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)和堿石灰共熱制甲烷D．將鐵屑、液溴和苯混合制溴苯參考答案：答案：D10.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略11.通過復(fù)習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D12.2007年諾貝爾化學獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是（）A.Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：答案：A

解析：同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。13.在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

）

A．KI

B．Zn

C．KCl

D．H2O參考答案：A略14.做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子C．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－

D．配平該反應(yīng)后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D15.下列與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學知識描述正確的是(

)A．使用高效低毒的農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量，又能降低農(nóng)藥殘留量B．食品包裝袋中常放入生石灰作為抗氧化劑，防止食品變質(zhì)C．水瓶膽中的水垢可用飽和食鹽水清洗D．明礬可用于凈水，也可用于淡化海水參考答案：A【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；膠體的應(yīng)用．【分析】A．高效低毒的農(nóng)藥，殘留量低；B．生石灰是干燥劑；C．水垢應(yīng)用酸來清洗；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)．【解答】解：A．高效低毒的農(nóng)藥可降低作物的農(nóng)藥殘留量，故A正確；B．生石灰是干燥劑，不能作抗氧化劑，故B錯誤；C．水垢應(yīng)用酸來清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋來清洗，故C錯誤；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體能吸附水中懸浮物而凈水；但明礬不能吸附可溶性的物質(zhì)，所以不能進行海水淡化，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學在生活中的應(yīng)用，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，學會利用化學知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：某品牌牙膏摩擦劑由二氧化硅、碳酸鈣、碳酸鎂組成，還可能含有氫氧化鋁和碳酸氫鈣；牙膏中其它成分易溶于水，遇到鹽酸無氣體生成。牙膏樣品中碳酸鈣和碳酸鎂的定量測定利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定P中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(1)實驗過程中先后兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是：_______________。(2)實驗中準確稱取沉淀D1.76g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則D中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。參考答案：（1）驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2以使生成的CO2完全被吸收（2）28.4％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)現(xiàn)在由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物ag,與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。）（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量之比為

。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為

L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道

。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積（V（CO2））范圍是

。（不要求寫計算過程）參考答案：（1）84∶100

（2）

(3)

（或）

(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度（5）（L，L）略18.（10分）某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；③按如下裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol·L－1鹽酸標準液滴定；⑤重復(fù)測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進行上述操作。數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號樣品和輔助試劑消耗鹽酸體積（mL）110.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.45210.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.55310.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸33.50410.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸1.50

回答下列問題：（1）滴定時(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學方程式為_____________________。（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是_____________（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是_________________________________________________。（3）設(shè)計4號空白對照實驗的目的是____________________________________________。（4）計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計算的鹽酸體積是

mL，該液態(tài)奶的含氮量為____________mg·mL－1。參考答案：（1）(NH4)2B4O7

+2HCl+5H2O＝4H3BO3+2NH4Cl

（2分）（2）圓底燒瓶

（1分）

安全管（或：防止裝置中壓力過大而發(fā)生危險；防止冷卻時發(fā)生倒吸）（2分）（3）消除其他試劑、實驗操作等因素引起的誤差

（2分）（4）32.00（1分）

4.480

（2分）19.(9分)

某含苯環(huán)的化合物A，其相對分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分數(shù)為92.3％。

(1)A的分子式為

：

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式為

，反應(yīng)類型是

；

(3)已知：

。請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學方程式

；

(4)一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7％，寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡式

；

(5)在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的