四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

四川省眉山市東坡區(qū)多悅高級中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO參考答案：C2.“天生我材必有用”，下列有關物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A.硝酸可用于制炸藥

B.氫氧化鋁常用于治療胃病C.明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水

D.硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用參考答案：C略3.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．標準狀況下22．4LH2中含中子數(shù)為2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

參考答案：答案：AD4.“達菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感(豬流感)的特效藥。達菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖，下列說法正確的是：A．它的分子式為C7H7O5

B．遇FeCl3溶液呈紫色C．它能發(fā)生消去反應

D．1mol莽草酸跟足量的鈉反應可以得到2molH2參考答案：CD略5.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如圖：關于該過程的相關敘述正確的是（）A．反應④的反應類型是縮聚反應B．物質(zhì)A是鹵代烴C．物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物質(zhì)D最多可以消耗2molNaOH參考答案：B考點：乙烯的化學性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用．專題：有機反應．分析：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應是發(fā)生酯化反應，結(jié)合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，據(jù)此解答．解答：解：丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH．B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應是發(fā)生酯化反應，結(jié)合E的分子式可知，應是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應得到F．由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應生成A，A為1，2﹣二鹵代烴，A水解得到乙二醇，A．由上述分析可知，反應④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應得到F，故A錯誤；B．物質(zhì)A為1，2﹣二鹵代烴，故B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHC﹣CHO，故C錯誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，故D錯誤；故選B．點評：本題考查有機物的推斷，難度中等，注意根據(jù)有機物的分子式結(jié)合反應條件、反應類型進行推理判斷，對學生的邏輯推理具有一定要求．6.關于氫鍵，下列說法正確的是A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C．氨在水中溶解度很大，與氨與水分子之間形成分子間氫鍵無關D．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵參考答案：D7.某種蛋白酶由100個氨基酸脫水縮合而成，下列敘述正確的是

A．該酶分子結(jié)構(gòu)中至少含有99個氨基和99個羧基

B．控制該酶合成的基因片段至少有300對堿基

C．該酶從細胞中分泌出來需要載體的協(xié)助

D．用含該酶的洗衣粉去除奶漬，效果比其他類型的加酶洗衣粉好參考答案：BD略8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，46gNO2與N２O４的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAＢ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NAC.25。C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略9.反應A＋B―→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()

參考答案：D略10.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋

。

下列有關敘述正確的是

A．發(fā)生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對D．10molH＋參加反應時，電子轉(zhuǎn)移5mol參考答案：C略11.用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略12.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

A.①②

B.②③

C.③④

D.②④參考答案：B略13.將過量CO2通入NaOH溶液中反應，將得到的溶液蒸干并灼燒最后剩余固體成分為A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3參考答案：A略14.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結(jié)論的是

選項實驗操作實驗目的或結(jié)論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強參考答案：C略15.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D.根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c.有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

。（2）裝置A中g(shù)管的作用是

；裝置C中的試劑是

；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是

。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是

（填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：①滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），請說明理由

。②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

。參考答案：

(1)MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2)平衡壓強

濃硫酸

使SiCl4冷凝（3）Al、P、Cl(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示劑；

②4.480%【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7℃，而反應的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關系，5Fe2＋~MnO4－

,n(Fe)=10-2×20×10-3×5×100/25=4×10-3mol。W(Fe)=4×10-3×56/5×100%=4.48%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液X，由Na+．Ag+．Ba2+．Al3+．AlO．MnO．CO．SO中的若干種離子組成，取溶液進行如下連續(xù)實驗：

（1）白色沉淀甲是

。（2）X溶液中一定存在的離子是

。（3）白色沉淀乙中一定有：

，可能有

證明其是否存在的方法是

。（4）若將過量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫出反應的離子方程式

參考答案：略18.（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，并產(chǎn)生無色氣體。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

。（2）在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應，這種單質(zhì)是

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅（3）在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，其原因是

，隨后沉淀溶解，其離子方程式是

。（4）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應。假設原溶液中Al3+的物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+的總物質(zhì)的量之比為X。①當X=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是

，其物質(zhì)的量為 。②當沉淀只有Fe(OH)3時，X的取值范圍為

。參考答案：（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O（2）C（3）HI是強電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O（4）①Fe(OH)3,0.06mol；②0<X≤0.619.【化學-選修5:有機化學基礎】（15分）以化合物A為原料合成某種重要的醫(yī)藥中間體（化合物F）工藝流程如下：已知：。（1）A的化學名稱為_______，C中含氧能團的名稱為______反應E→F的反應類型為_____。（2）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物.其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）B中加入足量的氫氧化鈉溶液，在高溫高壓、合適的催化劑的條件下（所有鹵素原子參與水解）發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4））B的芳香族同分異構(gòu)體有_____種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:1的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以F和CH2(COOC2H5)2為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）:合成路線流程圖示例如下：________。參考答案：（1）間氯甲苯或3-氯甲苯；酯基；取代反應；（2）；（3）；（4）9；Cl