山東省濟(jì)寧市鄒城鋼山高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省濟(jì)寧市鄒城鋼山高級(jí)中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果參考答案：C略2.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃時(shí)，18mLH2O參考答案：D3.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有（）項(xiàng)①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C①HCl比H2S穩(wěn)定能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；③Cl2與H2S的反應(yīng)為：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通過(guò)此反應(yīng)說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)一步說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性屬于物理性質(zhì)，不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3價(jià)，S把Fe氧化成+2價(jià)，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)一步說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高價(jià)含氧酸，HCl的酸性比H2S強(qiáng)不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；不能說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的有②④⑥，共3項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)，理解元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)是解題的關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)推斷，注意不可以由物理性質(zhì)、非最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱以及氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱推斷。4.下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換出的H2比1molb從酸中置換出的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能參考答案：D解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不一定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強(qiáng)，如Li最外層有1個(gè)電子，Ca最外層有2個(gè)電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數(shù)多的金屬原子不一定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強(qiáng)，如Na比Fe少一個(gè)電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應(yīng)生成H2多的金屬其金屬性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molMg與足量酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。

5.欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（

）A.NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－

B.Na＋、CH3COO－、K＋、NO－3C.MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋

D.Ca2+、Mg2+、HCO－3、CO32-＋參考答案：A略6.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4

溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)中，不考慮兩球的浮力變化）（

）

A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低

D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高參考答案：C略7.（12分）是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成：已知：—OH直接與苯環(huán)相連的有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)，如

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的一種同系物常溫下呈氣態(tài)，在裝修材料中揮發(fā)出來(lái)對(duì)人體有害，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）B→C的反應(yīng)類型是

。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）寫出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是（

）a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)

b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)

d．分子式是C9H7O3（6）寫出與D互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

參考答案：（12分）(1)CH3CHO

（2分）

(2)取代反應(yīng)

（1分）（3）

（2分）（2分）(5)a、b（2分）

（6）鄰、間、對(duì)三種（間、對(duì)答案略）（3分）略8.實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是①試管夾②鑷子③小刀④濾紙⑤研缽⑥燒杯⑦坩堝⑧石棉網(wǎng)⑨玻璃片⑩藥匙A．①②③④

B．②③④⑥⑨

C．③④⑧⑨⑩

D．②⑤⑦⑨⑩參考答案：B略9.下列離子方程式中，正確的是（）A．Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；B．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；D．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)．解答：A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3﹣+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)D需要明確小蘇打、蘇打的化學(xué)式區(qū)別．10.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O D.Zn參考答案：D11.下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne參考答案：C略12.鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說(shuō)法正確的是（ ）A．Bi和Bi都含有83個(gè)中子

B．Bi和Bi互為同位素C．Bi和Bi的核外電子數(shù)不同

D．Bi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子參考答案：B13.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略14.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B.原子半徑：X＞Y＞ZC.離子半徑：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z參考答案：D分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，A錯(cuò)誤；B．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)镹a＞S＞F，B錯(cuò)誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，D正確。答案選D。15.長(zhǎng)期使用不銹鋼餐具,它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過(guò)程中加入了下列物質(zhì)的

A.鉻、錳

B.鉻、硅

C.鉻、鎳

D.鉻、碳參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.12分）（1）某化學(xué)興趣小組為了探究Cl2的相關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。①寫出Cl2與水反應(yīng)的離子方程式

▲

。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

▲

；從化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全環(huán)保角度考慮，你認(rèn)為還應(yīng)增加的裝置是

▲

。（2）①如圖所示，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是

▲

；②寫出反應(yīng)D的化學(xué)方程式

▲

。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%?，F(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘時(shí)，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸銀溶液③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應(yīng)的現(xiàn)象是

▲

。ks5u參考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾氣吸收裝置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易升華ks5u②B

[1分]

③溶液變藍(lán)色

[1分]

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）根據(jù)下圖所示，推斷物質(zhì)X的化學(xué)式。X的化學(xué)式

參考答案：（4分）

NaNO3。略18.（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要______能量（填吸收或放出，下同），形成化學(xué)鍵要_____能量。當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)（填吸熱或放熱，下同）；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)。（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是_______（填名稱），發(fā)生_______反應(yīng)；負(fù)極是_______（填名稱），發(fā)生________反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。參考答案：(1)吸收

放出

放熱

吸熱

(2)銅

還原

鋅

氧化

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑解析：（1）因斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，因化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)是反應(yīng)物總能量和生成物總能量不相等，若為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，若為吸熱反應(yīng)，應(yīng)物總能量低于生成物總能量，（2）由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)；總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。點(diǎn)睛：本題主要考查了化學(xué)鍵的斷開(kāi)與形成與能量的關(guān)系、化學(xué)發(fā)應(yīng)中能量變化的宏觀表現(xiàn)，另一內(nèi)容考查鋅銅原電池的工作原理，考點(diǎn)基礎(chǔ)。19.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)黃銅是銅鋅合金，將外形完全相同的純銅片和黃銅片相互刻劃，該實(shí)驗(yàn)的目的是比較它們的________大小。(2)用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱至燃燒，然后將木炭插入盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象。據(jù)此可知，可燃物燃燒的劇烈程度與_______________有關(guān)。(3)用圖A所示的裝置可測(cè)定空氣中氧氣的含量。該實(shí)驗(yàn)的原理是通過(guò)________(填“化學(xué)”或“物理”)方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。(4)用圖B所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞)中至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是