山西省晉中市祁縣第三中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省晉中市祁縣第三中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.結(jié)合如圖判斷，下列敘述正確的是A．正極被保護(hù)B．H＋向Zn電極移動C．加入少量KSCN溶液，變血紅色D．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：Fe－2e－＝Fe2＋參考答案：A略2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（

）A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：D．二氧化碳的電子式：

參考答案：B3.

在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變情況下，均增加相同的A和C的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（

）A．X1降低，X2增大

B．X1、X2均降低C．X1增大，X2降低

D．X1、X2均增大參考答案：A略4.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是（

）A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水C．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和冷水作用并滴入酚酞溶液參考答案：D【點(diǎn)睛】本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度中等，比較元素的金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的劇烈程度以及對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等多個角度判斷，注意把握比較的角度，結(jié)合常見物質(zhì)的性質(zhì)解答，易錯點(diǎn)為B、C。5.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（

）A、HXO4

B、HXO3

、C、HXO

D、H2XO4參考答案：A略6.現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關(guān)這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素B.具有相同的質(zhì)量數(shù)C.具有不同的核電荷數(shù)D.化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：D略7.分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是()A.依據(jù)能否電離出H+，可將化合物分為酸等B.依據(jù)反應(yīng)是否有離子參加，可將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)C.依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散劑為液體的分散系分為溶液、膠體、濁液D.依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物參考答案：A略8.下列解釋實(shí)驗(yàn)過程或事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是()A.熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB.刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O參考答案：D試題分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反應(yīng)，正確；B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，正確；C．鎂條能和沸水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H2O(g)Mg(OH)2+H2↑，正確；D．雙氧水能夠氧化碘離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，錯誤。9.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A.硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物。B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在。D.硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料。參考答案：AD10.下列結(jié)論錯誤的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4B．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．一般來說，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則應(yīng)為K+＞S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強(qiáng)，同周期元素的單質(zhì)從右到左，金屬性增強(qiáng)，則金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題綜合考查元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握比較的角度以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molO3所含有的原子數(shù)為3NA

B．18克H2O中,原子數(shù)為2NAC．22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA

D.NA個CH4分子的質(zhì)量為16g/mol參考答案：A略12.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32–和HSO3–的物質(zhì)的量濃度之比是()A．1﹕3 B．1﹕2C．2﹕3 D．3﹕2參考答案：A解析：1L1.0mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×1.0mol/L＝1.0mol設(shè)反應(yīng)生成亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為x，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為y2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O2111.0molyx解得：x＝0.5mol，y＝0.5mol根據(jù)上述計(jì)算可以知道，二氧化硫是過量的，剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量：0.8mol－0.5mol＝0.3mol；所以二氧化硫會和生成的亞硫酸鈉繼續(xù)反應(yīng)，設(shè)消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為a，生成亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為b，Na2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3112a0.3molb解得a＝0.3mol，b＝0.6mol所以反應(yīng)后的溶液中，c(SO32–)＝(0.5mol－0.3mol)/1L＝0.2mol/Lc(HSO3–)＝0.6mol/1L＝0.6mol/L13.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是A.反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+＜Cl?C.反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：B【詳解】A.Cl元素的化合價由+1價降低為-1價被還原，N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，故A正確；

B.2NH4++3ClO?=N2↑+3Cl?+2H++3H2O中，N元素的化合價由-3價升高為0價，則NH4+為還原劑，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，則生成Cl-為還原產(chǎn)物，所以還原性NH4+＞Cl-，故B錯誤；

C.N元素的化合價由-3價升高為0價被氧化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；

D.由2NH4++3ClO?＝N2↑+3Cl?+2H++3H2O，得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，所以不能直接排放，故D正確。

故選B。14.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是

A.溶液

B.懸濁液

C.膠體

D.乳濁液參考答案：C略15.若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是A．兩種不同元素的原子和離子

B．同一元素的兩種離子C．同一元素的原子和離子

D．兩種不同元素的原子參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(6分)已知Cl2+H2O＝HCl+HClO為了探究HCIO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)，將干燥氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶A和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶B。

A

B

圖中a是干燥紅色布條，b是濕潤紅色布條(1)

通人干燥Cl2后，根據(jù)集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是

根據(jù)集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象，可得出的結(jié)是

。(2)

為了確證是HCl0使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：(1)干燥的氯氣沒有漂白性(2分)；

氯氣溶于水后有漂白性(2分)(2)將濕潤的紅色布條浸入稀鹽酸中，觀察是否褪色。

(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，若A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)之比為1：1，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C原子個數(shù)比為2：l。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。(1)各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲

，乙 ，丙

，丁

，戊

。(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：

(1)

(2)

18.（5分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法⑴分離飽和食鹽水和沙子的混合物：

；⑵從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀：

；⑶分離水和油的混合物：

；⑷分離CCl4（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合：

；⑸從碘的水溶液中提取碘：

。參考答案：（5分）F、C、D、E、A略19.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

；A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率

▲(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率

▲

。（3）反應(yīng)在第2min時，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時反應(yīng)

▲

（是、否）達(dá)到平衡（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時，