廣東省河源市黃石職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省河源市黃石職業(yè)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B【分析】在分析有關(guān)圖像時應(yīng)該注意：v－t圖像要分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應(yīng)速率和平衡移動的影響；在轉(zhuǎn)化率－時間圖像或物質(zhì)的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等?！驹斀狻緼項、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強，故A錯誤；B項、圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動，應(yīng)為催化劑對反應(yīng)速率的影響，故B正確；C項、催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動，圖中條件變化應(yīng)為溫度對平衡的影響，故C錯誤；D項、圖像Ⅲ中乙首先到達平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意壓強、濃度、催化劑對反應(yīng)速率及平衡的影響，把握圖中中速率的關(guān)系及點、線、面的意義是解答關(guān)鍵。

2.下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤坩堝，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是（

）

A．①②③④

B．④⑤

C．①③

D．④參考答案：B略3.少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是

A．石灰水

B．CaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液

D．Ca(HCO3)2溶液參考答案：A略4.類比法是化學(xué)研究中的主要方法，下列選項中類比正確的是（

）A．過量的Cu可以與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,所以過量的Zn也可以與Fe3+生成Fe2+B．Fe可從硫酸銅溶液中置換出銅，所以Na也可從硫酸銅溶液中置換出銅C．點燃條件下，銅與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中銅為+2價，則鐵與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中鐵也為+2價D．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸可以看到“先渾后清”，所以向Al(OH)3膠體中滴加稀硫酸也可以有“先渾后清”的現(xiàn)象參考答案：D5.從化學(xué)看生活，你認為下列說法合理的是A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，C錯誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯誤，答案選A。6.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略7.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4L酒精含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B略8.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。

9.下列敘述正確的是A.

反應(yīng)中還原劑所含元素化合價降低越多，其還原性越強B.

含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能C.

某物質(zhì)氧化性越弱，其還原性越強D.

己知還原性:

Fe2+>Br-,可知反應(yīng)2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能進行參考答案：DA、還原劑被氧化，化合價升高，選項A錯誤；B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑，如鹽酸與金屬反應(yīng)，鹽酸做氧化劑，選項B錯誤；C、稀有氣體的氧化性、還原性都不強，選項C錯誤；D、已知還原性：Fe2+＞Br-，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應(yīng)2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合還原性強弱，所以不能進行，選項D正確。答案選D。10.用下列試劑或方法不能鑒別NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊試液

B.Ba(NO3)2溶液C.CuCl2溶液

D.焰色反應(yīng)參考答案：BA、滴紫色石蕊顯藍色的為NaOH溶液，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；B、NaOH和KC1均不與Ba(N03)2溶液反應(yīng)，無現(xiàn)象，不能鑒別；C、與CuCl2反應(yīng)生成藍色沉淀的為NaOH，無現(xiàn)象的為KCl溶液，可鑒別；D、焰色反應(yīng)為紫色的為KCl，為黃色的為NaOH，現(xiàn)象不同，可鑒別。故選B。11.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol參考答案：D12.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略13.下列敘述錯誤的是

A.離子化合物中不可能存在非極性鍵

B.含離子鍵的化合物一定是離子化合物中,含共價鍵的化合物不一定是共價化合物C.共價化合物中一定不含離子鍵D.非金屬和非金屬之間可以形成共價鍵、也可以形成離子鍵參考答案：A略14.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數(shù)比Y的多

B．X的最高價含氧酸的酸性比Y的弱C．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略15.下列各組微粒中，具有相同電子數(shù)的是A、K+和Be-

B、Na+和F-C、H2O和NH3

D、OH-和F參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I.用如圖所示的裝置進行制取NO實驗(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實驗過程中通常在開始反應(yīng)時反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加熱

B.使用銅粉

C.稀釋HNO3

D.改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。參考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快

反應(yīng)一段時間后，硝酸的濃度減小了，反應(yīng)速率又逐漸減慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫；(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素——溫度、濃度分析解答，II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸容易被氧化，據(jù)此書寫；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，據(jù)此改寫；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，結(jié)合c=計算。詳解：I.(1)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，NO易被氧氣氧化生成二氧化氮，所以涉及的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)溫度越高，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物濃度越小，其反應(yīng)速率越小，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使環(huán)境溫度升高，所以反應(yīng)速率加快，但隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度降低，其反應(yīng)速率減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溫度升高，故反應(yīng)速率加快；反應(yīng)一段時間后HNO3濃度降低，故反應(yīng)速率又逐漸減慢；(3)A．溫度越高反應(yīng)速率越快，所以升高溫度增大反應(yīng)速率，故A正確；B．接觸面積越大反應(yīng)速率越快，所以使用銅粉增大反應(yīng)速率，故B正確；C．稀釋硝酸，硝酸濃度減小，反應(yīng)速率降低，故C錯誤；D．使用濃硝酸，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮而不是NO，故D錯誤；故選AB；II.(1)C裝置中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，再通入氧氣，發(fā)生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B裝置發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，離子反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最終液體充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故答案為：mol/L。點睛：本題以銅和硝酸的反應(yīng)為載體考查了影響反應(yīng)速率的因素和相關(guān)計算，明確溫度、濃度等對反應(yīng)速率的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為I.(3)，要注意稀硝酸和濃硝酸性質(zhì)的不同。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1molA和1molB，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)

△H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______A.一定向正反應(yīng)方向移動

B.一定向逆反應(yīng)方向移動C.一定不移動

D.不一定移動（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2molA和2molB，則反應(yīng)達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______參考答案：（1）加快（2）D（3）40％

L略18.2010年在我國北方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。（1）m＝_____，該融雪劑的化學(xué)式為_______。（2）Z、W元素名稱分別為_______、_______。（3）下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4）下列化學(xué)用語表達正確的是________。A．XY2的電子式：X2＋[

]2－

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===ZC．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：

（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是

。參考答案：略19.(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式：______________________。(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產(chǎn)物為________。A．CH3Cl、HCl

B．CCl4、HCl

C．CH3Cl、CH2Cl2

D．CH3Cl、CH2Cl