第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形2．下列分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體的是A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣3．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大4．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A． B． C． D．5．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO26．侯氏制堿法以氯化鈉、二氧化碳、氨和水為原料，發(fā)生反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。將析出的固體灼燒獲取純堿，向析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨。下列說法正確的是A．CO中C原子的軌道雜化類型為sp3B．相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度C．用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)7．下列說法錯(cuò)誤的是A．丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們的沸點(diǎn)不同，是因?yàn)榉肿娱g作用力不同B．苯和四氯化碳均為非極性分子，難溶于水C．乙烯分子中σ鍵與π鍵之比5：1D．CCl2F2可作冰箱的制冷劑，是一種手性分子8．下列敘述錯(cuò)誤的是A．非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B．化學(xué)鍵包含σ鍵、π鍵兩種類型C．π鍵不能單獨(dú)存在，一定和σ鍵共存D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，共價(jià)鍵越牢固9．下列說法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子10．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF11．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S12．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結(jié)構(gòu)也相同的是A． B． C． D．二、非選擇題（共10題）13．二氧化鈦、四氯化鈦、鈦酸鋇等鈦及其化合物在人們的生活中起著十分重要的作用，應(yīng)用極廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_______，基態(tài)中的核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。①由和構(gòu)成，的空間構(gòu)型是_______，B原子的雜化軌道類型是_______，中各元素的電負(fù)性大小順序?yàn)開______。②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物，M逐級(jí)失去電子的部分電離能如下表所示，M是_______填元素符號(hào)。元素M電離能(kJ/mol)73814517733105401363014．回答下列問題：(1)的名稱是：_______，若該有機(jī)物是由炔烴加成而來，則該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有_______種。(2)氯乙烷的沸點(diǎn)(12℃)介于乙烷(-89℃)和乙醇(79℃)之間，其原因是_______。15．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構(gòu)型為_______，分子的立體構(gòu)型為_______。(4)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。16．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計(jì)算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3817．(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實(shí)驗(yàn)室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫出簡要的計(jì)算過程。18．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為__，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為__。19．桂皮中含有肉桂醛()，是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。(1)肉桂醛分子中共平面的原子最多有____個(gè)，碳原子的雜化方式為____。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)肉桂醛中含有的官能團(tuán)，做如表實(shí)驗(yàn)：步驟操作1向試管中加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，邊振蕩邊滴入2%的硫酸銅溶液4-6滴；2向試管中再加入少量肉桂醛，加熱充分反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀；3取實(shí)驗(yàn)后試管中的清液少許，加入_____，溶液褪色。步驟2中發(fā)生的化學(xué)方程式為：____；步驟3中空白處的基本操作是：____。(3)肉桂醛有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。①遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色；②核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3。(4)是工業(yè)合成肉桂醛的主要原料；工業(yè)合成的路線如圖：X，該流程中設(shè)計(jì)I、II兩步的目的是____。20．二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0℃，沸點(diǎn)為11.0℃。某同學(xué)查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為___________。(2)裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)裝置B的作用是___________。(4)該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是___________。(5)將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測定溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準(zhǔn)確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為___________mg·L-1。21．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)。肼的制備裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)反應(yīng)前試管a盛裝的固體為_______，儀器b的作用是_______。(2)裝置C中發(fā)生的離子方程式為_______。(3)上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，改進(jìn)措施是_______。(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色黑色固體中有_______ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量_______，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有則肼具有的性質(zhì)是_______。(5)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子()的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。已知,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋其原因_______。22．A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其所在周期序數(shù)相同；D原子的L層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無空軌道；B原子的L層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但有空軌道；D與E同族。請(qǐng)回答下列問題：(1)A與B、C、D、E元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為_______，其中心原子的雜化方式為_______；A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是_______(填化學(xué)式，任意寫出三種)。(2)這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是_______(寫兩種即可)；酸根離子呈三角錐形的是_______。(3)分子的空間結(jié)構(gòu)為_______；根據(jù)原子軌道重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的類型為_______。(4)B的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量是26，其分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。參考答案：1．C由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素。A．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。2．AA．四氯化碳中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子上無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B．1，2-二氯乙烯中6個(gè)原子在同一平面上，空間構(gòu)型不是正四面體，B錯(cuò)誤；C．二氯甲烷空間構(gòu)型是四面體結(jié)構(gòu)，C—H和C-Cl的鍵長不同，二氯甲烷空間構(gòu)型不是正四面體，C錯(cuò)誤；D．氨氣分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型是三角錐形，不是正四面體，D錯(cuò)誤；故答案選A。3．DX、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素。A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。4．C電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。5．A原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。6．BA．中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，故C原子的軌道雜化類型為sp2雜化，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出固體后的母液中加入食鹽可獲得副產(chǎn)品氯化銨，可知相同溫度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度，B正確；C．氫氧化鈣與碳酸氫鈉和碳酸鈉反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，二者現(xiàn)象相同，無法鑒別，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以熱穩(wěn)定性弱于碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．DA．丁烷有兩種同分異構(gòu)體：正丁烷和異丁烷，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但由于異丁烷分子中含有的支鏈多，分子間作用力較小，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)較低，因此物質(zhì)的沸點(diǎn)：正丁烷＞異丁烷，A正確；B．苯和四氯化碳均為非極性分子，水分子是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知：由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中，而在由極性分子構(gòu)成的溶劑中不容易溶解，因此苯和四氯化碳均難溶于水，B正確；C．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中1個(gè)是σ鍵，1個(gè)是π鍵，故該分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比是5：1，C正確；D．CCl2F2在常溫下呈液態(tài)，氣化時(shí)需吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因此可作冰箱的制冷劑，由于C原子連接2個(gè)Cl原子，2個(gè)F原子，而不是連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故C原子不是手性碳原子，則CCl2F2不是一種手性分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．BA．非金屬元素原子間只能形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，共價(jià)鍵包括σ鍵、π鍵兩種類型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中共價(jià)單鍵均為可鍵，共價(jià)雙鍵和三鍵中含σ鍵和π鍵兩種類型，π鍵不能單獨(dú)存在，一定和σ鍵共存，C項(xiàng)正確；D．成鍵的兩原子間原子軌道重疊程度越大，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，D項(xiàng)正確。故選：B。9．CA．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時(shí)，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。10．DA．F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負(fù)性：F>N，則N2F4中F為-1價(jià)，N為+2價(jià)，作氧化劑時(shí)只有N元素化合價(jià)才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。12．AA．BeCl2中Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，CO2中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采取sp雜化，二者雜化方式相同，且都是直線型分子，故A符合題意；B．H2O中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有2個(gè)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，采取sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故A不符合題意；C．SF6中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3d2雜化，分子構(gòu)型為正八面體，CH4中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且不含孤電子對(duì)，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體，故C不符合題意；D．NF3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐形，BF3中B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且不含孤電子對(duì)，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，故D不符合題意；答案選A。13．(1)

9(2)

正四面體形

Mg【解析】(1)鈦原子為22號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2，則鈦原子的價(jià)電子排布式為3d24s2；Ti失去4個(gè)電子得到Ti4+，則基態(tài)Ti4＋中的核外電子排布為1s22s22p63s23p6；s能級(jí)有一個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，因此Ti4＋中的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，占據(jù)幾個(gè)軌道就有多少種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則基態(tài)中的核外電子有9個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)①中有4個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，的空間構(gòu)性為正四面體；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即中B的雜化類型為sp3；中H顯-1價(jià)，B顯+3價(jià)，則H的電負(fù)性大于B，Ti為金屬，Ti的電負(fù)性小于B，電負(fù)性大小順序是H＞B＞Ti；②根據(jù)電離能的概念，從表中數(shù)據(jù)得知，I3＞＞I2，從而推出該元素最外層有2個(gè)電子，M是第三周期金屬元素，因此推出M為Mg。14．(1)

3，5-二甲基-3-乙基庚烷

2(2)氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，乙醇存在分子間氫鍵【解析】(1)的最長碳鏈有7個(gè)碳原子，根據(jù)烷烴命名規(guī)則，其名稱是：3，5-二甲基-3-乙基庚烷；若該有機(jī)物是由炔烴加成而來，則碳碳叁鍵位置的碳原子至少連接兩個(gè)氫原子，符合要求的位置只在乙基中，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有：，同個(gè)碳原子上的兩個(gè)乙基等效，共2種。(2)三者都是分子晶體，氯乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙烷，分子間作用力氯乙烷大于乙烷，沸點(diǎn)亦較高；乙醇存在分子間氫鍵，氯乙烷分子間沒有氫鍵，乙醇的分子間作用力大于氯乙烷，沸點(diǎn)亦較高，故沸點(diǎn)：乙醇>氯乙烷>乙烷。15．(1)(2)

>

<(3)

sp3

正四面體

V形(4)

水分子之間存在氫鍵

O的半徑小于S，O-H鍵的鍵長短，鍵能大（1）碳原子上連有四個(gè)不同的原子或者基團(tuán)的具有手性，該分子中具有手性碳原子；（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2SO4中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，H2SO3中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，故酸性H2SO4>H2SO3HClO3中CI元素化合價(jià)為+5價(jià)，HClO4中C1元素化合價(jià)為+7價(jià)，故酸性HClO3<HClO4；（3）H2S分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-12)-2=4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，則中心原子S原子采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體型，分子的立體構(gòu)型為V形；（4）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，所以H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高。O與S是同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，元素最簡單的氫化物越穩(wěn)定，故H2O比H2S更穩(wěn)定；16．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3517．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。18．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價(jià)單鍵全是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內(nèi)含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是π鍵，則中含有的鍵個(gè)數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個(gè)，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個(gè)分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1；(5)1個(gè)乙醛分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，5個(gè)單鍵，1個(gè)分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，6個(gè)單鍵，故乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。19．(1)

18

sp2(2)

+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

硫酸酸化，再滴入幾滴溴水(3)(4)保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化由題意可知，題給實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菣z驗(yàn)肉桂醛中含有的官能團(tuán)為醛基和碳碳雙鍵，先用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)醛基，排出醛基對(duì)碳碳雙鍵檢驗(yàn)的干擾，再用硫酸酸化后，用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，肉桂醛分子中的苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基都是平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中共平面的原子最多有18個(gè)，分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵和醛基上的碳原子的雜化方式都為sp2雜化，故答案為：18；sp2；（2）由分析可知，步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下，肉桂醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成肉桂酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；步驟3為用硫酸酸化后，用溴水檢驗(yàn)肉桂醛分子中的碳碳雙鍵，故答案為：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O；硫酸酸化，再滴入幾滴溴水；（3）肉桂醛的同分異構(gòu)體遇氯化鐵溶液呈現(xiàn)紫色，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說明分子中含有碳碳三鍵和1個(gè)甲基，則符合條件的,結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，在銅做催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，由和分子中都含有碳碳雙鍵可知，流程中設(shè)計(jì)Ⅰ、Ⅱ兩步的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化；故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵，防止被氧化。20．(1)

ClO2的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于極性分子，水分子也為極性分子

5(2)H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O(3)冷凝收集ClO2(4)

溫度計(jì)

導(dǎo)管末端連接球形干燥管(5)

酸式滴定管(25.00mL)

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

8100裝置A為發(fā)生裝置，KClO3與H2C2O4反應(yīng)生成ClO2，經(jīng)過裝置B冷凝得到液態(tài)ClO2，裝置C為尾氣處理裝置，以此解題。(1)ClO2中心Cl原子含2個(gè)σ電子對(duì)，同時(shí)Cl自身還有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知ClO2空間構(gòu)型為V形，極性分子，H2O也為V形極性分子，根據(jù)相似相溶原理知ClO2易溶于水；ClO2中分子中Cl提供孤電子對(duì)，O提供空軌道，兩者之間形成配位鍵，Cl自身剩余1個(gè)2p能級(jí)上電子，與2個(gè)O原子2p能級(jí)上2個(gè)電子形成離域大π鍵，如圖所示，；(2)根據(jù)題意，初步確定反應(yīng)為：KClO3+H2C2O4→ClO2↑+CO2↑+K2CO3+H2O，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得完整方程式為：H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；(3)由于ClO2的熔點(diǎn)很低，裝置B可用于冷凝收集ClO2；(4)由于該反應(yīng)需控制溫度60℃，故裝置A還應(yīng)安裝溫度計(jì)以控制反應(yīng)溫度；CO2、ClO2等氣體溶于NaOH溶液會(huì)引發(fā)溶液倒吸，故需將裝置C改進(jìn)引入防倒吸裝置，可以導(dǎo)管末端連接球形干燥管；(5)①由于量取ClO2溶液需精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，故需選用酸式滴定管(25.00