第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 測試題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》測試題一、單選題（共12題）1．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng) C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)2．在一定空氣流速下，熱解得到三種價態(tài)錳的氧化物。相同時間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率3．分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．催化劑的表面有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B．催化劑能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C．催化劑、增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為4．在3個初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a(chǎn)<1.6B．b<0.8C．平衡時，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D．若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行5．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的測定葡萄酒中SO2的含量制取少量干燥NH3測定Zn與硫酸的化學(xué)反應(yīng)速率證明非金屬性氯大于溴A．A B．B C．C D．D6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-18．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變9．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-110．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)?H2(g)+I2(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)是A．36 B．32 C．16 D．2411．某溫度下，在體積為2L的剛性容器中加入1mol環(huán)戊烯()和2molI2發(fā)生可逆反應(yīng)(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

△H>0，實(shí)驗(yàn)測定容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．0~2min內(nèi)，環(huán)戊烯的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1B．環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C．有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D．該反應(yīng)平衡常數(shù)為5.4mol·L-112．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的是A．測定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（共10題）13．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為_______，(3)4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v(正)_______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。14．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)E.化學(xué)平衡常數(shù)K不變F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為___。15．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學(xué)煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成B．N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。16．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)(ΔH<0)，反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：(1)若t1=10s，t2=20s，計(jì)算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：___________mol·L-1·s-1(2)圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：___________(3)t1時，正反應(yīng)速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反應(yīng)速率(4)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向___________移動(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)(5)維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時體系的顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時，測得體系中=2.9kPa，則此時的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1。18．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H=-196.6kJ/mol。2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol。求：(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率_________。(2)t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_________。(3)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率_________。19．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)開___。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____。20．作為一種綠色消毒劑，H2O2在公共衛(wèi)生事業(yè)中發(fā)揮了重要作用，用3%的醫(yī)用H2O2溶液對傳染病房噴灑消毒時，水泥地板上有氣泡快速冒出。(1)向3%的雙氧水中加入少許塊狀水泥顆粒，有氣泡快速逸出，該氣體為___，反應(yīng)中水泥起___作用。(2)為了精準(zhǔn)測定在水泥顆粒作用下3%的雙氧水的分解速率，A、B兩個小組分別利用下圖裝置I、II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①除了上述儀器，還需要的儀器是_______。②檢驗(yàn)裝置II的氣密性的方法是_______。③用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，經(jīng)過52s收集到15mL氣體，則裝置I中雙氧水的分解速率可用氣體表示為___mL?s-1(結(jié)果保留2位小數(shù))。④相比裝置II，裝置I具有的優(yōu)點(diǎn)有____、___(寫2條即可)。21．某小組同學(xué)對FeCl3與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究?！境醪教骄俊渴覝叵逻M(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。序號操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ取5mL0.1mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5～6滴(混合溶液pH=5)溶液變?yōu)樽攸S色實(shí)驗(yàn)Ⅱ_______溶液變紅(1)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I2生成，加入的試劑為_______。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以證明Fe3+與I-發(fā)生可逆反應(yīng)，其操作為_______。(3)寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液的顏色不變后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，其目的是_______?！旧钊胩骄俊?0min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。(5)已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I-可被空氣氧化為I2，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I-氧化為I2，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：_______，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是_______(寫出1條即可)。(6)乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl3與KI的反應(yīng)體系中還存在I-+I2I，I呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：_______。22．回答下列問題：(1)X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3.請回答下列問題：①元素X的名稱是___________，丙分子的電子式為___________。②若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為___________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________。③化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為___________(選填序號)。a.只含共價鍵

b.只含離子鍵

c.既含離子鍵，又含共價鍵(2)已知反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)?；卮鹣铝袉栴}：①830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=___________mol·L-1，C的物質(zhì)的量為___________mol。②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為___________(填字母)。A．壓強(qiáng)不隨時間改變

B．氣體的密度不隨時間改變

C．c(A)不隨時間改變

D．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等參考答案：1．D溫度升高反應(yīng)速率加快，T2先達(dá)到平衡，可知T1<T2，由圖可知升高溫度，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選D。2．DA．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時，相同時間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時，二氧化錳一直增大，故此時發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時二氧化錳的含量較大，此時適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯誤；故選D。3．DA．催化劑的表面有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成，選項(xiàng)A錯誤；B．催化劑不能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B錯誤；C．催化劑、減少了該歷程中的最大能壘(活化能)，選項(xiàng)C錯誤；D．根據(jù)圖中信息可知，催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為，實(shí)現(xiàn)了氨的催化氧化，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．BA.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b＞0.8，故B錯誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，則平衡時，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。5．AA．葡萄酒中含有酚類物質(zhì)和醇類等，這些物質(zhì)也能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故無法測定葡萄酒中SO2的含量，A錯誤；B．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水蒸氣，其中二氧化碳和水蒸氣被堿石灰吸收，氨氣不會被堿石灰吸收，故可以用該裝置制取少量干燥NH3，B正確；C．該裝置中針筒帶有刻度，且有秒表，鋅和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，通過讀取針筒上的刻度得出產(chǎn)生氣體的體積，根據(jù)秒表的讀數(shù)得知反應(yīng)時間，從而計(jì)算出反應(yīng)速率，C正確；D．氯水能與溴化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Br2，CCl4能萃取NaBr溶液中的Br2從而變色，故可以證明非金屬性氯大于溴，D正確；故答案選A。6．BA．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒有鐵被置換出來，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。7．CA．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯誤；故選C。8．D從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3。A．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯誤；故選D。9．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價升高，部分I的化合價的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價升高，ICl中部分I的化合價由＋1價→－1價，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價I與ICl中＋1價I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。10．B反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(H2)=2mol·L－1，說明消耗HI濃度為4mol·L－1，則生成HI總物質(zhì)的量濃度為(4＋4)mol·L－1=8mol·L－1，即c(NH3)=8mol/l，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，①的反應(yīng)平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(HI)=8×4=32，故選項(xiàng)B正確。11．DA．根據(jù)圖中信息可知，容器內(nèi)起始總壓為，2min時總壓為，平衡時總壓為，恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比()，即，，列“三段式”如下：列方程：，則，，A項(xiàng)正確；B．平衡時，，，列“三段式”如下：，則，環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率為，B項(xiàng)正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且生成物中氣體的系數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和，升高溫度，減小壓強(qiáng)有利于提高環(huán)戊烯平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯誤；故選D。12．BA．生成的氫氣能從長頸漏斗溢出，無法測定生成氫氣的體積，故不選A；B．B選項(xiàng)中，兩組實(shí)驗(yàn)只有溫度是不同，所以可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，故選B；C．右側(cè)試管內(nèi)加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量是左側(cè)試管的2倍，所以不能根據(jù)褪色時間判斷反應(yīng)速率，故不選C；D．兩組實(shí)驗(yàn)加入催化劑的陰離子不同，所以不能探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，故不選D；選B。13．(1)2A?B(2)0.025mol/(L·min)(3)

否

=（1）由圖象可看出A為反應(yīng)物，B為生成物，物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A反應(yīng)的物質(zhì)的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol；B生成的物質(zhì)的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為2：1，根據(jù)A、B轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB；（2）反應(yīng)開始至4min時，B物質(zhì)的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol，B的平均反應(yīng)速率為；（3）由圖象分析可知，4min時，隨時間變化A、B物質(zhì)的量發(fā)生變化，說明未達(dá)到平衡；8min時隨時間變化A、B物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡，故v(正)=v(逆)。14．

吸熱

BE

830℃（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1；（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B.根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E.正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；F.單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下，c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，即K==1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時的溫度為830℃。15．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；（4）根據(jù)提示可知，NO2反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項(xiàng)正確；B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時N元素由-3價升高為+2價，有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對應(yīng)壓強(qiáng)為200kPa，平衡時NH3分壓為120kPa，則此時NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。16．(1)0.1(2)t3(3)>(4)正反應(yīng)方向(5)變深（1）從t1至t2時N2O4的物質(zhì)的量增加了4mol-3mol=1mol，所以反應(yīng)速率是=0.1mol/(L·s)；（2）根據(jù)圖象可知，t3時刻物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以此時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（3）t1時NO2的物質(zhì)的量逐漸減小，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（4）反應(yīng)前后是體積減小的，所以縮小容積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；（5）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的濃度增大，顏色變深。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．(1)0.1(2)0.15625(3)20%（1）根據(jù)題意列出三段式：生成SO3的平均反應(yīng)速率為；（2）t℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為；（3）平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為。19．(1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(B)

0.19(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；分別計(jì)算三個階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答。（1）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最??；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動。20．

氧氣或O2

催化劑

計(jì)時器或秒表

連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，向外拉針筒活塞，然后放手，若活塞又回到原來的位置，則氣密性良好

0.29

利于雙氧水順利滴入

測定的氣體體積較準(zhǔn)確(1)根據(jù)過氧化氫的性質(zhì)，可推斷出產(chǎn)生的氣體為氧氣；有氣泡快速逸出說明水泥起催化劑的作用。(2)①測定分解速率需要測定時間，故還需要計(jì)時器。②可用密閉法檢驗(yàn)裝置氣密性：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，向外拉針筒活塞，然后放手，若活塞又回到原來的位置，則氣密性良好。③反應(yīng)速率等于單位時間內(nèi)氣體體積的變化，代入數(shù)據(jù)得雙氧水的分解速率可用氣體表示為。④裝置Ⅰ中恒壓滴液漏斗可以保持恒壓，利于溶液順利滴入，同時可以避免雙氧水體積帶來的誤差，所以更準(zhǔn)確；裝置Ⅰ還可以通過拉伸使水泥顆粒脫離雙氧水，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。21．(1)淀粉溶液(2)取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ中棕黃色溶液于試管中，滴加2滴KSCN溶液(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+(4)使化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(5)

向試管中加入5mL0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至pH=5

c(I-)低、c(H+)低(6)由于存在化學(xué)平衡I-+I2I，使c(I2)減小，2Fe3++2I-I2+2Fe2+平衡正向進(jìn)行，c(Fe3+)減小，F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3平衡逆向進(jìn)行，故溶液紅色變淺I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，F(xiàn)e3+遇SCN-是溶液變?yōu)榧t色，F(xiàn)eCl3與KI在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-I2+2Fe2+，若證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可以使反應(yīng)物中一種物質(zhì)不足量，只要證明反應(yīng)后的溶液中含有不足量的反應(yīng)物質(zhì)的微粒即可。影響化學(xué)平衡的因素很多，在其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動，減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡逆向移動，據(jù)此分析解答。（1）向KI溶波中滴加FeCl3溶液5~6滴，二者發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2HCl，反應(yīng)生成I2，加入淀粉，溶液顯藍(lán)色；（2）可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，在上述反應(yīng)中FeCl3不