廣東省湛江市遂溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省湛江市遂溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)學(xué)者成功發(fā)現(xiàn)了新的一類水分解產(chǎn)氫催化劑：通過調(diào)控三氧化鎢(W03)局部原子結(jié)構(gòu)，制備出的深藍(lán)色鎢氧化物(WO2.9)。該種鎢的氧化物能高效而快速地催化水分解產(chǎn)生H2。下列有關(guān)說法正確的是A.WO3和WO2.9是同分異構(gòu)體B．由WO3制備WO2.9的過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.18gH2O在WO2.9的高效催化下產(chǎn)生H2體積為22.4LD．利用這種新型催化劑分解水的同時(shí)可放出熱量參考答案：BWO3和WO2.9的分子式不同，不是同分異構(gòu)體的關(guān)系，A錯(cuò)誤；WO3和WO2.9中W的化合價(jià)不同，故發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；外界條件不確定時(shí)，無法確定H2體積，C錯(cuò)誤；水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：下列說法不正確的是（）A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B．若X是金屬鎂，則W可能是強(qiáng)氧化性單質(zhì)C．若W為氧氣，則X可以是S或N2D．若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應(yīng)生成Y參考答案：B略3.用石墨作電極電解溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，

應(yīng)向溶液中加入適量的:A.

B.CuO

C.

D.CuS04·5參考答案：B4.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

（

）

A

B

C

DA．測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率

B．用CO2的做噴泉實(shí)驗(yàn)C．驗(yàn)證NH3易溶于水

D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略5.（2001·浙江、江蘇卷）14.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C

略6.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略7.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、I－、Cl－、SO32－，向該溶液中滴加適量溴水，溶液呈無色。則下列說法正確的是

A．肯定不含I－

B．肯定不含Cl－C．肯定含F(xiàn)e2+

D．肯定不含SO32－參考答案：答案：A8.稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說法中正確的是A.La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B.LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無水LaCl3C.La（NO3）3水溶液顯酸性D.鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為57參考答案：CA．鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯(cuò)誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是參考答案：A略10.溫度為T1（T1=25℃）和T2時(shí)，水溶液中水的離子積曲線如圖所示：下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．T2＞25℃B．x=1.0×10﹣7C．KW（a）=KW（d）D．b點(diǎn)溶液呈堿性，c點(diǎn)溶液呈酸性參考答案：C【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A．升高溫度促進(jìn)水的電離；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣）．【解答】解：A．升高溫度促進(jìn)水的電離，T2時(shí)純水中c（H+）=1.0×10﹣6mol/L，比25℃時(shí)純水中c（H+）大，所以T2＞25℃，故A正確；B．常溫下，純水中c（H+）=1.0×10﹣7mol/L，所以x=1.0×10﹣7，故B正確；C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積會(huì)增大，T2＞25℃，所以KW（a）＜KW（d），故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液中c（H+）＞c（OH﹣），則溶液顯酸性，c點(diǎn)溶液中c（H+）＜c（OH﹣），則溶液顯堿性，故D正確．故選C．11.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

①將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成該氣體一定是CO2②燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C③向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－④某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物物質(zhì)的檢驗(yàn)解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水變渾濁，而木炭和濃硫酸反應(yīng)看生成二氧化碳和二氧化硫，①結(jié)論錯(cuò)誤；②的反應(yīng)是2Mg＋CO22MgO＋C，正確；向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或銀離子中的至少一種，③結(jié)論錯(cuò)誤；④正確，選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】使澄清石灰水變渾濁不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的檢驗(yàn)方法是向某溶液中加入鹽酸，無現(xiàn)象，再加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成。12.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O

下列關(guān)系一定成立的是

A．2d＋3f－b＋c＝0

B．3g+2h—b+2k＝0C．4b－2h－c＝0

D．若d∶f

＝1，則g∶h＝1參考答案：C略13.下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)A.②⑤

B.①③⑤

C.②③④

D.①⑤參考答案：D略14.下列各物質(zhì)的命名中正確的是A．1-甲基丁烷

B．硬酯酸甘油脂

C．1,3,5-三溴苯酚

D．2-甲基-1-丙醇參考答案：D15.霉酚酸（Mycophenolicacid)是一種生物活性化合物。下列有關(guān)霉酚酸的說法不正確的是（）A.分子式為：C17H20O6B.該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、加聚等反應(yīng)C.該物質(zhì)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.一定條件下，1mol霉酚酸最多可與2molNaOH反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是

；

（2）寫出生成白色沉淀W所涉及的離子方程式

；

（3）將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說明該白色沉淀與W為同種物質(zhì)？

（填“能”、“否”）；

（4）取三支大小相同的試管，通過測(cè)定Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)表格如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mLH2O的體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL所需時(shí)間/s甲25552/乙25561/丙3555V/①V=

；

②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

（填實(shí)驗(yàn)填號(hào)）組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比分析；

③為了準(zhǔn)確控制反應(yīng)的溫度，應(yīng)采用的加熱方式為

。參考答案：(1)取一小段pH試紙于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH。(2)S2O32-

+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+

Ba2++SO42-=BaSO4↓

(3)否

(4)①2

②甲、乙

③水浴加熱略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖17所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無機(jī)酸）

一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)。某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。圖18

I．寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________

_____。II．上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是

。

（4）Z2跟C在常溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)③，在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是3Z2+6C

5A+YZO3+3H2O，

3molZ2與足量的C溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e—）的取值范圍是________________。參考答案：（1）（4分）第三周期，第IA族；

（2）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（3）（6分）ClO—+H2OHClO+OH—I、ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O

II、在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl

（4）（3分）3mol≤n（e—）≤5mol略18.（14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。(2)在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。(3)某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。(4)將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）.同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。

①熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

參考答案：（本題14分，每空2分）

（1）四（或4）

VIII（2）

2：1

(3)2Fe3++2I-2Fe2++I2（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（5）①防止Mg、Al被空氣氧化

②2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O略19.制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，過程如下：Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水．（1）過程Ⅰ除去的離子是．（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表，請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：CaSO4Mg2（OH）2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.6×10﹣22.5×10﹣47.8×10﹣42.4×10﹣41.7×10﹣3①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因?yàn)?/p>

．②過程II之后檢測(cè)Ca2+、Mg2+及過量Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是．（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如圖：①過程Ⅳ除去的離子有、．②鹽水b中含有SO42﹣．Na2S2O3將IO3﹣還原為I2的離子方程式是．③過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的區(qū)生成（填“陽極”或“陰極”），該電解槽為離子交換膜電解槽（填“陽”或“陰”）．參考答案：（1）SO42﹣；（2）①BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可將SO42﹣沉淀更完全；②在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，則說明Mg2+和Ca2+也沉淀完全；（3）①NH4+、I﹣；②5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O；③陰極，陽．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）根據(jù)氯化鋇能夠與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇進(jìn)行解答；（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析BaSO4與CaSO4的溶解度大小，溶解度越小，沉淀越完全；②根據(jù)BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3的溶解度進(jìn)行分析；（3）①次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化銨根離子和碘離子；②Na2S2O3具有還原性，能夠與碘酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時(shí)被氧化成硫酸根離子，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③根據(jù)電解原理及水的電離平衡H2O?H++OH﹣進(jìn)行分析在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH原理以及判斷此交換膜．解答：解：（1）向粗鹽水中加入過