第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 單元測(cè)試題-高二下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測(cè)試題一、單選題（共15題）1．單質(zhì)不可能形成A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體2．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無(wú)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍伤翨．與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度D．焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，說(shuō)明鐵灼燒時(shí)無(wú)焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜3．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是()A．第ⅠA族堿金屬元素與ⅦA族元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同B．晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子C．離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵D．C60晶體(其結(jié)構(gòu)模型如圖)中每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有12個(gè)4．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的強(qiáng)烈作用，金屬鍵無(wú)方向性和飽和性B．共價(jià)鍵是原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間5．科研人員研制出由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是A．是一種共價(jià)化合物 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．與互為同素異形體6．下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是A．1mol中含有σ鍵的數(shù)目為16molB．如圖所示的晶胞中Cu原子的配位數(shù)為4C．刻蝕Cu制印刷電路板，說(shuō)明還原性Cu大于FeD．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥7．我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶體結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)產(chǎn)物中有兩種非極性分子B．1molCO2和1molN2含有的π鍵數(shù)目之比為1：1C．K2S晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為4和8D．若K2S晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，則該晶體的密度為g·cm-38．已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯(cuò)誤的是

A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molO D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O79．關(guān)于晶體，下列有關(guān)敘述不正確的是A．利用超分子的分子識(shí)別特征，可以分離C60和C70B．晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性C．可通過(guò)X－射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體D．“硅－炭黑晶體管”為一種新型材料，硅、炭黑均屬于晶體10．下列說(shuō)法正確的是A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬晶體的熔點(diǎn)越低C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，沒(méi)有破壞分子間作用力D．DNA分子兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制11．晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的正二十面體晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．該晶體應(yīng)該易溶于水中B．該二十面體中存在60個(gè)共價(jià)鍵C．該二十面體中有12個(gè)硼原子D．該晶體硼受熱易分解為硼原子12．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．在氣體分析中，常用CuCl2的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量。某工藝通過(guò)如下流程制備氯化亞銅固體(已知CuCl容易被氧化)：下列說(shuō)法正確的是A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸B．步驟②中SO2的作用是作為氧化劑C．步驟③中用SO2水溶液洗滌比較有效D．CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為414．下列排序正確的是A．熔點(diǎn)：碳化硅>硅>鍺B．分解溫度：C．酸性：D．鍵角：15．向CuSO4溶液中加入少量氨水時(shí)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過(guò)量氨水時(shí)沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：N>O>SB．空間構(gòu)型為正四面體形C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中只含有共價(jià)鍵和配位鍵D．加入乙醇降低了溶液的極性，是晶體析出的原因二、填空題（共8題）16．在金屬材料中添加AlCr2顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是___________原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_(kāi)__________%(列出計(jì)算表達(dá)式)。17．一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖(b)所示。其中與圖(a)中_______的空間位置相同，有機(jī)堿中，N原子的雜化軌道類型是_______；若晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為_(kāi)______(列出計(jì)算式，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，其中尿素()是人類最早合成的有機(jī)物。(1)尿素分子中，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)，基態(tài)N原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)三氟化氨、四氟化碳是常見(jiàn)的芯片蝕刻劑。分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(3)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(4)疊氨化鈉可以用于汽車安全氣囊。與相比，的熔點(diǎn)_______的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)。19．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，B元素是地殼中含量最高的元素，C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______；基態(tài)E元素原子價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。(2)在A的氫化物A2H4分子中，A原子軌道的雜化類型是_______；A與B形成的A的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(3)火箭推動(dòng)劑由A2H4和H2B2組成，加熱反應(yīng)時(shí)有A元素的單質(zhì)生成，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。(4)寫出酸性條件下，E元素的離子E2和D元素的陰離子反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)基態(tài)F3+未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______個(gè)；F3+與SCN—絡(luò)合得到多種配合物，其中配位數(shù)為5的配合物的陰離子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(6)元素B與E形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為_(kāi)______g·cm-3。20．R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1T基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色Z第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素(1)Y原子的核外電子排布式為_(kāi)__________，Z原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)__________。(2)Y與X以1：1形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有___________。(3)WTR分子中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有___________。(4)與Z同周期某元素的三價(jià)陽(yáng)離子比其二價(jià)陽(yáng)離子更穩(wěn)定，該元素位于周期表___________區(qū)。(5)RW3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。(6)鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，其晶胞如圖，寫出其化學(xué)式：___________。21．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，計(jì)算晶胞的體積或密度。(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____的體積為_(kāi)_____cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。22．(1)具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示.已知晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)___________，則的密度為_(kāi)___________(列出計(jì)算式).(2)晶體的晶胞如圖所示.晶胞邊長(zhǎng)為，相對(duì)分子質(zhì)量為、阿伏加德羅常數(shù)的值為，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)____________；晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_(kāi)___________.(3)金屬晶體中的原子堆積方式如圖所示，六棱柱底邊邊長(zhǎng)為，高為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，的密度為_(kāi)____________(列出計(jì)算式).23．三氯化六氨合鈷(III){}是制備其它三價(jià)鈷配合物的重要試劑，實(shí)驗(yàn)室以含鈷單質(zhì)(雜質(zhì)不溶于鹽酸)為原料經(jīng)三氯化鈷制備[]晶體。已知：①不易被氧化，具有強(qiáng)氧化性；具有較強(qiáng)還原性，性質(zhì)穩(wěn)定。②在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，加入濃鹽酸有利于晶體析出。(1)溶解。將鈷單質(zhì)溶于稀鹽酸，過(guò)濾除去雜質(zhì)，得到溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)混合。向溶液中加入少量溶液，加入活性炭作催化劑。加入的溶液有利于后續(xù)與的配合反應(yīng)。在制備時(shí)，不采用先氧化的原因是_____。(3)配合、氧化。如圖裝置，先向三頸燒瓶滴加過(guò)量氨水、中的一種，充分反應(yīng)，再向混合溶液中滴加另一種溶液，加熱，充分?jǐn)嚢瑁傻奈皆诨钚蕴可?。①另一種溶液是_______。②控制三頸燒瓶中溶液溫度為60℃的原因是_______。③加入溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)已知：稀鹽酸可將吸附在活性炭上的溶解。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀鹽酸、濃鹽酸、無(wú)水乙醇。制備請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：將三頸燒瓶中所得混合物充分?jǐn)嚢琛⑦^(guò)濾，_______低溫干燥。參考答案：1．A【解析】分子、原子都可以構(gòu)成單質(zhì)；所有金屬單質(zhì)都可以形成金屬晶體；離子晶體是陰陽(yáng)離子之間通過(guò)離子鍵形成的晶體，故不可能是單質(zhì)構(gòu)成的晶體。故選A。2．D【解析】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍杉t褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，變?yōu)?，與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度，故C正確；D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無(wú)特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，故D錯(cuò)誤；選D。3．D【解析】A、氯化鈉晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，而氯化銫晶胞中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，所以晶體中陰陽(yáng)離子排列方式不一定相同，故A錯(cuò)誤；B、在金屬晶體中存在自由電子和陽(yáng)離子，沒(méi)有陰離子，故B錯(cuò)誤；C、離子晶體中有離子鍵可能有共價(jià)鍵，有的分子晶體中沒(méi)有共價(jià)鍵，例如單原子分子形成的晶體，故C錯(cuò)誤；D、以晶胞頂點(diǎn)上的C60為例，與之距離最近的分子在經(jīng)過(guò)該點(diǎn)的面的面心上，這樣的面有12個(gè)，所以這樣的C60分子也有12個(gè)，故D正確；答案選D。4．D【解析】A．金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，由于電子的自由運(yùn)動(dòng)，金屬鍵沒(méi)有固定的方向，故A正確；B．共價(jià)鍵是原子之間強(qiáng)烈的相互作用，共價(jià)鍵有方向性和飽和性，故B正確；C．范德華力是分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強(qiáng)，故C正確；D．氫鍵是一種分子間作用力，比范德華力強(qiáng)，但是比化學(xué)鍵要弱，氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)（如），故D錯(cuò)誤；故選D。5．D【解析】A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C18，是由C元素組成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)由C18分子構(gòu)成，硬度小、熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)是C元素組成的單質(zhì)，乙炔是化合物，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)與都是由C元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；選D。6．A【解析】A．含有4個(gè)N-Cu配位鍵，12個(gè)N-H共價(jià)鍵，該物質(zhì)中含有的σ鍵數(shù)目為16個(gè)，即1mol中含有的σ鍵有16mol，故A正確；B．如圖，白球有2個(gè)，黑球有4個(gè)，根據(jù)氧化亞銅的化學(xué)式可知，氧化亞銅晶胞中O原子的配位數(shù)為4，則Cu原子的配位數(shù)為2，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵刻蝕Cu制印刷電路板的反應(yīng)為，說(shuō)明氧化性：，還原性：，故B錯(cuò)誤；D．除去銅粉中含有的CuO，加入稀硝酸會(huì)使銅和氧化銅均反應(yīng)，應(yīng)加稀硫酸或者灼熱條件下通入氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。7．C【解析】A．反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2中的正負(fù)電荷中心重合，均為非極性分子，選項(xiàng)A正確；B．CO2、N2的結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、NN，雙鍵、三鍵中有1個(gè)σ鍵，其余為鍵，則1mol和1mol含有的鍵數(shù)目之比為1：1，選項(xiàng)B正確；C．由圖示可知，晶體中陰離子和陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為8和4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．若晶體的晶胞邊長(zhǎng)為anm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有K+、S2-的數(shù)目分別為8、84，則該晶體的密度為=g·cm-3，選項(xiàng)D正確；答案選C。8．B由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計(jì)算原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式?！窘馕觥坑删ОY(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故答案選B。9．D【解析】A．將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適合C60的杯酚中，杯酚像個(gè)碗似的、把C60裝起來(lái)，不能裝下C70，加入甲苯溶劑，甲苯將未裝入碗里的C70溶解了，過(guò)濾后分離C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而將不溶解的C60釋放出來(lái)并沉淀——利用超分子的分子識(shí)別特征，利用杯酚、可以分離C60和C70，A正確；B．晶體具有自范性，晶體內(nèi)部離子在微觀空間呈周期性有序排列，使晶體具有各向異性，B正確；C．可通過(guò)X－射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體和非晶體，例如：石英玻璃為非晶體，水晶的粉末是晶體，用X射線衍射攝取石英玻璃和水晶的粉末得到的圖譜是不同的，C正確；D．炭黑屬于非晶體，D不正確；答案選D。10．D【解析】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但二者位于不同的能層，3p軌道的能量高于2p，A錯(cuò)誤；B．金屬離子的電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，B錯(cuò)誤；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C錯(cuò)誤；D．DNA分子的兩條長(zhǎng)鏈中的堿基以氫鍵互補(bǔ)配對(duì)形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時(shí)，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對(duì)堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來(lái)，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進(jìn)行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D正確；綜上所述答案為D。11．C【解析】A．該晶體全部由硼原子通過(guò)共價(jià)鍵形成，與水分子間不存在氫鍵，該晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬于非極性分子，與水不相似，應(yīng)該難溶于水中，A錯(cuò)誤；B．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，三角形的邊即時(shí)共價(jià)鍵，相鄰的兩個(gè)三角形共用一條邊，故存在共價(jià)鍵數(shù)目為=30，B錯(cuò)誤；C．該二十面體中含有20個(gè)等邊三角形，從圖中可知，相鄰的5個(gè)三角形共用一個(gè)頂點(diǎn)，則硼原子有=12個(gè)，C正確；D．該晶體硼內(nèi)部硼原子間以共價(jià)鍵作用，共價(jià)鍵作用力較強(qiáng)，故受熱較難分解為硼原子，D錯(cuò)誤；故選C。12．C【解析】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過(guò)程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，選項(xiàng)B正確；C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物不含離子鍵，選項(xiàng)C不正確；D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；答案選C。13．CCu2(OH)2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)得到CuCl2的鹽酸溶液，再通入SO2還原，過(guò)濾、洗滌得到CuCl固體。【解析】A．步驟①中可用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到CuCl2的鹽酸溶液，最終也得不到氯化亞銅固體，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)Cu元素化合價(jià)的變化：從+2降低+1，可知其被還原，故步驟②中SO2的作用是作為還原劑，B錯(cuò)誤；C．由于CuCl容易被氧化，在步驟③中用SO2水溶液洗滌可防止CuCl被氧化，C正確；D．從CuCl晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點(diǎn)和面心，故每個(gè)氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為，D錯(cuò)誤；故選C。14．A【解析】A．因?yàn)樵影霃紺<Si<Ge，則鍵長(zhǎng)C-Si<Si-Si<Ge-Ge，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)鍵能越小，則熔點(diǎn)越低，即熔點(diǎn):碳化硅>硅>鍺，A正確；B．碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解，熱分解溫度:

MgCO3<CaCO3<BaCO3，B錯(cuò)誤；C．Cl元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性，C錯(cuò)誤；D．為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為1800，水為V型分子，鍵角為1050，氨氣為三角錐型，鍵角為1070，所以鍵角大小，D錯(cuò)誤；故選A。15．C【解析】A．同周期第一電離能從左到右依次增大，IIA、VA族比相鄰元素偏高，所以N＞O＞S，故A正確；B．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4且不含孤電子對(duì)，所以該離子為正四面體形，故B正確；C．[Cu(NH3)4]SO4·H2O所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵，硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，N與H之間是共價(jià)鍵，氨氣與銅離子之間是配位鍵，故C錯(cuò)誤；D．乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，故D正確；故選：C。16．

Al

【解析】已知AlCr2具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，黑球個(gè)數(shù)為，白球個(gè)數(shù)為，結(jié)合化學(xué)式AlCr2可知，白球?yàn)镃r，黑球?yàn)锳l，即處于頂角位置的是Al原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為rCr和rAl，則金屬原子的體積為，故金屬原子空間占有率=%。17．

Ti4+

sp3

【解析】距離最近的是處于面心的，的配位數(shù)為6，圖(a)中的配位數(shù)也為6，其與圖(b)中的空間位置相同；中，氮原子形成4個(gè)單鍵，其中有1個(gè)是配位鍵，N原子采取雜化；根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中含有的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為，的個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為，摩爾質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，體積為，則晶體密度為。18．(1)

N＞O＞C

7(2)正四面體形(3)

NH3＞AsH3＞PH3

NH3＞PH3＞AsH3(4)大于【解析】(1)C、N、O元素處于第二周期，同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故第一電離能：N＞O＞C，基態(tài)N原子核外有7個(gè)電子，原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有7種；(2)分子的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，不含有孤對(duì)電子，因此分子的空間構(gòu)型為正四面體形；(3)NH3、PH3、AsH3的結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量大小比較：AsH3＞PH3＞NH3，但是NH3分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)比AsH3更高，故這三種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋篘H3＞AsH3＞PH3；NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，均形成3對(duì)共用電子對(duì)和一對(duì)孤電子對(duì)，中心原子的電負(fù)性越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力越小，鍵角越小，電負(fù)性大小比較：N＞As＞P，且原子半徑：As＞P＞N，鍵長(zhǎng)：As-H＞P-H＞N-H，因此σ鍵電子對(duì)之間的排斥力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹＞P＞As，所以這三種物質(zhì)的鍵角由大到小的順序?yàn)镹H3＞PH3＞AsH3；(4)NaN3與KN3結(jié)構(gòu)相似，均為離子晶體，Na+比K+半徑小，相同電荷時(shí)，離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：Na+＜K+，故NaN3晶格能大，熔點(diǎn)更高。19．(1)

N≡N

(2)

sp3

V形(3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O(4)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O(5)

5

Fe(CN)(6)×1030A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍，則A為N元素；C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0，則C為Si元素；D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌，則D為Cl元素；E元素位于周期表的ⅥB族，則E為Cr元素；F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，則F為Fe元素?！窘馕觥浚?）氮?dú)獾姆肿邮綖镹2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N≡N；鉻元素的原子序數(shù)為24，價(jià)電子排布式為3d54s1，排布圖為，故答案為：N≡N；；（2）聯(lián)氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，氮原子的雜化類型為sp3雜化；亞硝酸根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則亞硝酸根離子的空間構(gòu)型為V形，故答案為：sp3；V形；（3）由題意可知，聯(lián)氨與過(guò)氧化氫共熱反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2N2↑+4H2O；（4）由題意可知，酸性條件下重鉻酸根離子與氯離子反應(yīng)生成鉻離子、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O，故答案為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（5）鐵元素的原子序數(shù)為26，鐵離子的價(jià)電子排布式為3d5，則鐵離子的未成對(duì)電子數(shù)為5；鐵離子與硫氰酸根離子形成配位數(shù)為5的陰離子為Fe(CN)，故答案為：5；Fe(CN)；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心的鉻原子個(gè)數(shù)為8×+1=2，位于面心和體內(nèi)的氧原子個(gè)數(shù)為4×+2=4，則晶胞的化學(xué)式為CrO2，設(shè)晶胞的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=a×103×d，解得d=×1030，故答案為：×1030。20．(1)

1s22s22p63s1

(2)離子鍵和非極性鍵(3)σ鍵和π鍵(4)d(5)三角錐形(6)BaTiO3R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大，W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H，T的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且各能級(jí)上的電子數(shù)相等，則T為C，R原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，則R為N，X核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則X為O，Y單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則Y為Na，Z是第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，則Z為Cr。（1）Y為Na，則Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，Z為Cr，24號(hào)元素，Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，其價(jià)層電子軌道表示式為；故答案為：1s22s22p63s1；。（2）Y與X以1：1形成的化合物為過(guò)氧化鈉，其含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性鍵；故答案為：離子鍵和非極性鍵。（3）WTR分子(HCN)中的三個(gè)原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)式為H?C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有σ鍵和π鍵；故答案為：σ鍵和π鍵。（4）與Z(Cr)同周期某元素的三價(jià)陽(yáng)離子比其二價(jià)陽(yáng)離子更穩(wěn)定，鐵離子比亞鐵離子穩(wěn)定，因此Fe基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d64s2，位于周期表d區(qū)；故答案為：d。（5）RW3分子(NH3)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，其空間構(gòu)型為三角錐形；故答案為：三角錐形。（6）鈦酸鋇是一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，其晶胞如圖，Ba個(gè)數(shù)為1，Ti個(gè)數(shù)為，O個(gè)數(shù)為，則其化學(xué)式：BaTiO3；故答案為：BaTiO3。21．

Cu3N

4

【解析】(1)該晶胞中N原子個(gè)數(shù)==1，Cu原子個(gè)數(shù)==3，所以其化學(xué)式為Cu3N，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，其體積為a3cm3，密度=g·cm-3，故答案為：Cu3N；；(2)該晶胞含Cu：＋=4，S原子個(gè)數(shù)為4，因此化學(xué)式為CuS，晶胞體積V===cm3。故答案為：4；；22．

【解析】(1)根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有的個(gè)數(shù)為8，含的個(gè)數(shù)為，一個(gè)晶胞中含有4個(gè)，故的密度為，故填；(2)晶胞邊長(zhǎng)為，則晶胞的體積；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，12個(gè)處于晶胞的棱上，1個(gè)處于晶胞內(nèi)部，處于晶胞的8個(gè)頂角和6個(gè)面上，則每個(gè)晶