第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是（

）A．最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計(jì)為原電池轉(zhuǎn)化為電能2．三甲基鎵[]是應(yīng)用最廣泛的一種金屬有機(jī)化合物，可通過如下反應(yīng)制備：。下列說法錯(cuò)誤的是A．Al原子的核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài) B．原子的中子數(shù)為14C．的核外三個(gè)電子能層均充滿電子 D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族3．CO2的應(yīng)用領(lǐng)域廣泛，是一種廉價(jià)易得的基本化工原料，我國提出力爭在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳中和：通過節(jié)能減排，植樹造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量減少甚至是回收利用，以此達(dá)到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵。目前國內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者提出了CO2的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A．基態(tài)銅電子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是該過程的催化劑C．步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成D．反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)式為，下列說法正確的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YB．X分別與W、Y、Z形成化合物時(shí)，X的化合價(jià)相同C．將酚酞試液滴入0.1mol/L的Na2Z溶液中，溶液變紅D．該離子液體中各原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(離子可以看成是帶電的原子)5．在Na和Na+兩種粒子中，相同的是A．核外電子數(shù) B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C．最外層電子數(shù) D．核外電子層數(shù)6．下列圖示或化學(xué)用語表達(dá)不正確的是A．過氧化氫的空間填充模型：B．中子數(shù)為20的氯原子：C．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl7．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族 B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅦA族 D．第四周期，第Ⅷ族8．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱之為錒射氣。下列說法正確的是A．Rn的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50B．Rn、Rn、Rn互為同素異形體C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在第VIII族D．鐳(Ra)可以通過釋放蛻變?yōu)镽n9．人類社會的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?0．四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：下列說法中正確的是①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。A．原子半徑：④>③>②>① B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>① D．第一電離能：④>③>②>①11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，四種元素可形成一種在醫(yī)療農(nóng)業(yè)、染料上有廣泛用途的物質(zhì)，其物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可與Y形成多種化合物D．簡單氫化物的還原性：Y＞Z12．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：57818172745115781483118378則元素X的常見化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6二、非選擇題（共10題）13．按要求填空：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_______。(2)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_______。14．Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是_______(填序號)。a.

b.c.

d.(3)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是_______①2p=3p

②4s>2s

③4p>4f

④4d>3dA．①④ B．①③ C．③④ D．②③15．Ⅰ.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節(jié)能超過，在此工藝中，物料傳輸和轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中電極未標(biāo)出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。(1)分析比較圖示中與的大?。篲__________(填“＞”“＜”或“=”)。(2)寫出燃料電池B中的正極的電極反應(yīng)：___________。(3)圖中Y是___________(填化學(xué)式)，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，則至少轉(zhuǎn)移電子___________；X元素的基態(tài)原子的電子排布式為___________。Ⅱ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖裝置對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。(4)甲池裝置為___________(填“原電池”或“電解池”)。(5)甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，導(dǎo)線中通過___________電子。(6)實(shí)驗(yàn)過程中，甲池左側(cè)燒杯中的濃度___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(7)若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入___________。(填化學(xué)式)16．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個(gè)Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個(gè)質(zhì)子、1.4×6.02×1023個(gè)中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。17．完成下列基本計(jì)算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。19．三氯化鉻()為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。(1)某化學(xué)小組用和在高溫下制備無水三氯化鉻，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中三頸燒瓶內(nèi)裝有，其沸點(diǎn)為。①原子的價(jià)電子排有式為__________。②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是_________。③裝置C的水槽中應(yīng)盛有_________。(填“冰水”或“沸水”)。④裝置B中還會生成光氣()，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(2)的工業(yè)制法：先用40%的將紅礬鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，加入過量，再加加入溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用將鉻酸鈉還原為的離子方程式________________。(3)為進(jìn)一步探究的性質(zhì)，某同學(xué)取試管若干支，分別加入10滴溶液，并用4滴酸化，再分別加入不同滴數(shù)的溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。的用量(滴數(shù))在不同溫度下的反應(yīng)觀象1紫紅色藍(lán)綠色溶液2～9紫紅色黃綠色溶液，且隨滴數(shù)增加，黃色成分增多10紫紅色澄清的橙黃色溶液11~23紫紅色橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨滴數(shù)增加，沉淀增多24～25紫紅色紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀①濃度對反應(yīng)的影響與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是__________，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②與的用量對反應(yīng)的影響對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，與最佳用量比為________。這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，你推測的原因是________。20．實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，裝置如圖所示。回答下列問題：已知：①具有較強(qiáng)還原性，溶液呈棕色；呈橘黃色。②硫酸銨溶液的約為。(1)基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。(2)實(shí)驗(yàn)中將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣俗鞣磻?yīng)物之外，還可防止?jié)舛冗^大，其原理是______________；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，該過程生成的離子方程式為_____________________________。(3)將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻、抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。該過程中冰水冷卻的目的是_________________，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________。(4)產(chǎn)品純度的測定．實(shí)驗(yàn)如下：取產(chǎn)品加入錐形瓶中，再加入足量溶液并加熱，將蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使全部轉(zhuǎn)化為后，加適量水稀釋，加入過量的溶液，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為，。①滴定時(shí)應(yīng)選用的指示劑為__________，滴定終點(diǎn)的顏色變化為_______________。②實(shí)驗(yàn)中，消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為____________。21．鎵是一種低熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在元素周期表中的位置是_______。(2)的熔點(diǎn)為1238℃，且熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，該化合物是_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。(3)已知與同周期，與N同主族。①用原子結(jié)構(gòu)理論推測，中元素的化合價(jià)為_______；②下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是_______(填標(biāo)序號)；a.原子半徑：

b.熱穩(wěn)定性：c.堿性：

d.酸性：(4)是一種直接能隙(directbandgap)的半導(dǎo)體，自1990年起常用在發(fā)光二極管中。一種鎳催化法生產(chǎn)的工藝如圖。①“熱轉(zhuǎn)化”時(shí)轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是_______。②某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：儀器X中的試劑是_______；加熱前需先通入一段時(shí)間的，原因是_______；裝置G的作用是_______。22．現(xiàn)有原子序數(shù)依次遞增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子在基態(tài)時(shí)其最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q原子在基態(tài)時(shí)其2p原子軌道上有2個(gè)未成對電子，W元素的原子中3d能級上有4個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是_______。(2)元素W能形成多種配合物，其中W(CO)5在常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷W(CO)5晶體屬于_______(填晶體類型)晶體，該晶體中W的化合價(jià)為_______。(3)下列說法正確的是_______(填字母)。A．分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高B．電負(fù)性順序：X＜Y＜Z＜QC．因?yàn)镃aO中的離子鍵比KCl的強(qiáng)，所以KCl比CaO的熔點(diǎn)低(4)Q和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，與一個(gè)陰離子距離最近且相等的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為_______。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞邊長為_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)參考答案：1．BA．最外層只有2個(gè)電子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子為稀有氣體原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而Mg原子容易失去2個(gè)電子，形成Mg2＋，化學(xué)性質(zhì)活潑，A錯(cuò)誤；B．H2O和NH3的質(zhì)子數(shù)均為10，但不屬于同種元素，B正確；C．重水D2O，超重水，T2O，屬于水，不是水的同位素，C錯(cuò)誤；D．設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，需是放熱的氧化還原反應(yīng)，酸堿中和不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，D錯(cuò)誤；答案選B。2．CA．鋁原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7個(gè)原子軌道，則核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)，故A正確；B．27Al原子的質(zhì)量數(shù)為27，質(zhì)子數(shù)為13，則中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=27-13=14，故B正確；C．Cl-核外各層所含電子數(shù)分別為2、8、8，M層最多容納18個(gè)電子，則M層沒有充滿電子，故C錯(cuò)誤；D．Ga是31號元素，核外有四個(gè)電子層，最外層有三個(gè)電子，則位于周期表的第四周期ⅢA族，故D正確；故選：C。3．CA．電子排布為全滿或半滿時(shí)，原子的能量最低，較穩(wěn)定，所以基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑在反應(yīng)前后的量是不變的，反應(yīng)④生成了甲酸乙酯，但在其它步驟中未有甲酸乙酯的參與，即甲酸乙酯只有生成，沒有消耗，所以甲酸乙酯不是催化劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖可知步驟④中的C?O和H?O鍵均發(fā)生了斷裂，生成了金屬羥基化合物(H?O?M)和甲酸乙酯，選項(xiàng)C正確；D．催化劑可以加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)歷程，但不改變焓變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。4．AC短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X、Z同主族，X是O元素、Z是S元素；Y能形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y是F元素；W形成3個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素；A．同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：NH3<HF，選項(xiàng)A正確；B．O與N、S形成化合物時(shí)O顯負(fù)價(jià)，O與F形成化合物時(shí)O顯正價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2S溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該離子液體中，Li+不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5．BA.Na原子核外有11個(gè)電子，Na+核外有10個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不相同，故A不選；B.Na和Na+兩種粒子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為11，故B選；C.Na原子的最外層有1個(gè)電子，Na+的最外層有8個(gè)電子，二者的最外層電子數(shù)不相同，故C不選；D.Na原子有3個(gè)電子層，Na+有2個(gè)電子層，二者核外電子層數(shù)不相同，故D不選；答案選B。6．AA．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，由模型可知2個(gè)小球?yàn)镺原子，2個(gè)大球?yàn)镠原子，O原子半徑小，實(shí)際O原子半徑大于H原子半徑，不符合比例，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+20=37，可表示為：，故B正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d64s1，其軌道表示式為：，故C正確；D．次氯酸分子中H、Cl形成一對共用電子對，O形成2對共用電子對，故其結(jié)構(gòu)式為：H—O—Cl，故D正確；答案選A。7．D某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d74s2，該元素是27號元素Co，該元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。答案選D。8．AA．Rn的中子數(shù)為136，質(zhì)子數(shù)為86，所以中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多50，A項(xiàng)正確；B．Rn、Rn、Rn屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Rn的最外層電子數(shù)為8，故其在元素周期表的0族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐳(Ra)釋放蛻變?yōu)镽n時(shí)，不滿足質(zhì)子守恒和質(zhì)量守恒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。9．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10．D由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是16號元素S；②是15號元素P；③是7號元素N；④是9號元素F。A．同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：，，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：②>①>③>④，A錯(cuò)誤；B．主族元素中最高正化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：，，N元素非金屬性比S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性：，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，P元素原子的3p軌道為較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，則P元素原子的第一電離能大于S元素，因此第一電離能：④>③>②>①，D正確；答案選D。11．CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y與Z位于同一主族，由此可確定W為第一周期元素，即為氫元素。由結(jié)構(gòu)式可以得出，Y、Z的最外層電子數(shù)為6，X的最外層電子數(shù)為5，所以X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素。A．由分析可知，Z、Y、X、W分別為S、O、N、H元素，O、N同周期，且O在N的右邊，所以原子半徑：N＞O，A不正確；B．若Z形成的酸為H2SO3，X形成的酸為HNO3，則等物質(zhì)的量濃度的X和Z的含氧酸的酸性：X＞Z，B不正確；C．W、X、Z可與Y分別可形成H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3等化合物，C正確；D．Y、Z分別為O、S，非金屬性O(shè)＞S，則簡單氫化物的還原性：H2S＞H2O，D不正確；故選C。12．C由電離能可知，I4突然大幅度增大，說明X最外層有3個(gè)電子，可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，故選C。13．(1)4∶5(2)【解析】（1）基態(tài)的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為，未成對電子數(shù)為4；基態(tài)的價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式為，未成對電子數(shù)為5，故基態(tài)與中未成對的電子數(shù)之比為4∶5。（2）Ti是22號元素，所以基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為。14．(1)B(2)

b

d(3)小于(4)B【解析】（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是金屬鈉的顏色反應(yīng)，電子從高能級躍遷到低能級時(shí)以光的形式釋放能量，是一種發(fā)射光譜，故選B；（2）基態(tài)Mg原子的核外電子排布為d：，能量最低；電子由低能級躍遷到高能級需要吸收能量，c與基態(tài)d相比，3s軌道上的1個(gè)電子躍遷到3p軌道，吸收能量，故能量c>d，a與c相比，又有2p軌道上的兩個(gè)電子躍遷到3p軌道，故能量a>c，b與a相比，b狀態(tài)的原子中2p軌道上的3個(gè)電子躍遷到3p軌道，而2p軌道躍遷到3p軌道需要的能量比3s軌道躍遷到3p軌道需要的能量高，故能量b>a，故b的能量最高；綜上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+與Fe2+的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子總數(shù)多，離子半徑大，故離子半徑：Fe3+小于Fe2+；（4）①3p軌道在M層，2p軌道在L層，能層越高，能量越高，故能量3p>2p，①錯(cuò)誤；②2s軌道在L層，4s軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4s>2s，②正確；③同一能層，相同n而不同能級的能量高低順序?yàn)椋簄s＜np＜nd＜nf，故能量4p<4f，③錯(cuò)誤；④3d軌道在L層，4d軌道在N層，能層越高，能量越高，故能量4d>3d，④正確；故選B。15．(1)＜(2)O2＋4e-＋2H2O=4OH-(3)

H2

1

1s22s22p63s23p5(4)原電池(5)0.1(6)增大(7)Ag2O或Ag2CO3【解析】（1）燃料電池中，通入Y氣體的電極為負(fù)極，電解飽和食鹽水生成的Y為氫氣，X為Cl2，由于燃料電池正極發(fā)生O2+4e-+2H2O＝4OH-，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生OH-，所以反應(yīng)后氫氧化鈉的濃度升高，即a%＜b%；（2）燃料電池B中的正極是氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O＝4OH-。（3）根據(jù)以上分析可知圖中Y是H2，若電解產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該物質(zhì)，氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，則至少轉(zhuǎn)移電子1.0；X是氯氣，其中氯元素的基態(tài)原子的電子排布式為。（4）甲池裝置是銅和銀構(gòu)成的原電池，即裝置為原電池。（5）甲池反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差，設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量是xmol，則同時(shí)生成銀的物質(zhì)的量是2xmol，則有64x+108×2x＝14，解得x＝0.05，所以導(dǎo)線中通過0.05mol×2＝0.1電子。（6）原電池中陰離子向負(fù)極移動，則實(shí)驗(yàn)過程中硝酸根離子移向左池，甲池左側(cè)燒杯中的濃度增大。（7）若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，惰性電極電解硝酸銀溶液生成硝酸、氧氣和銀，因此工作一段時(shí)間后，若要使乙池中溶液恢復(fù)原濃度，可向溶液中加入Ag2O或Ag2CO3。16．(1)Z、n、A的值分別為13、3、27(2)（1）離子的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)子的物質(zhì)的量為1.3mol，中子的物質(zhì)的量為1.4mol，所以每個(gè)離子中的質(zhì)子數(shù)為1.3/0.1=13，每個(gè)離子中的中子數(shù)為1.4/0.1=14，所以質(zhì)子數(shù)Z為13，質(zhì)量數(shù)A為13+14=27，離子的電荷數(shù)為0.3/0.1=3，所以n為3；（2）該金屬為鋁，鋁和氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，。17．(1)

46g/mol

4.48L(2)0.6(3)

40

40Ca

第四周期第ⅡA族（1）9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量為9.2g÷0.2mol＝46g/mol；此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為0.2mol×22.4L/mol＝4.48L；（2）19.2gCu的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol＝0.3mol，與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸銅，銅元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.6NA；（3）由可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以MCl2的物質(zhì)的量是0.1mol，則M(MCl2)=11.1g÷0.1mol=111g/mol，由摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M=111-35.5×2=40，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以Z=20，則M是Ca；①該原子M的質(zhì)量數(shù)A＝40；②該原子（核素）符號為；③Ca元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。18．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為Li②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。19．(1)

3d54s1

將四氯化碳吹入管式爐中

冰水

(2)(3)

反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行

1:1

高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)A中四氯化碳通過氮?dú)獬鋈胙b置B中和反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進(jìn)行處理減少污染。（1）①為24號元素，原子的價(jià)電子排有式為3d54s1。②三氯化鉻易升華，高溫下能被氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣防止空氣中氧氣氧化三氯化鉻，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入，其作用是將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻。③三氯化鉻熔點(diǎn)為，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。④裝置B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會生成光氣()，B中反應(yīng)；（2）將鉻酸鈉還原為，同時(shí)甲醇被氧化為二氧化碳?xì)怏w，離子方程式；（3）①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②由表中數(shù)據(jù)可知，在上述反應(yīng)條件下，欲將氧化為，高錳酸鉀最佳用量為10滴，則與最佳用量比為10:10=1:1；這與由反應(yīng)所推斷得到的用量比不符，可能原因是高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。20．(1)3d74s2(2)

加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；

(3)

冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出

過濾較快，并且得到的晶體較干燥(4)

淀粉溶液

藍(lán)色變?yōu)闊o色

實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，用制取三氯化六氨合鈷(Ⅲ)，三頸燒瓶中加入、和活性炭，通過恒壓分液漏斗加入氨水，防止?jié)舛冗^大Co2+生成沉淀，反應(yīng)生成，再通過恒壓分液漏斗加入雙氧水進(jìn)行氧化，生成，冷凝管可以冷凝回流增大氨水的利用率，球形干燥管應(yīng)該放酸性棉球或者P2O5，吸收揮發(fā)出的氨氣，防止污染空氣；反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，冰水冷卻降低的溶解度便于晶體析出，抽濾、乙醇洗滌、干燥，得到晶體。（1）Co是27號元素，價(jià)電子排布式為3d74s2；（2）加入NH4Cl可增大銨根離子的濃度，抑制NH3H2O的電離，防止生成Co(OH)2沉淀；將、和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽厣?，說明生成，具有較強(qiáng)還原性，緩慢滴加雙氧水，水浴加熱，生成，；（3）冰水冷卻的目的是降低了的溶解度，有利于結(jié)晶析出；抽濾的優(yōu)點(diǎn)是過濾較快，并且得到的晶體較干燥；（4）①用滴定生成的I2時(shí)應(yīng)選用淀粉溶液做指示劑；滴定終點(diǎn)的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色即達(dá)到終點(diǎn)；②根據(jù)反應(yīng)可得到關(guān)系式為，，則產(chǎn)品的純度為；21．(1)第四周期第ⅢA族(2)共價(jià)化合物(3)

-3

d(4)

濃氨水(或濃溶液)

排盡裝置中的空