廣東省茂名市第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省茂名市第八中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)參考答案：B2.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色；②苯分子中碳原子的距離均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在條件下同液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：C3.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B4.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論正確的是：A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度小B.反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為

v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—1參考答案：BD5.在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、

HCI+NaOH＝NaCl+H2O

B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(濃)＝MnCl2+C12↑+2H2O參考答案：B6.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)

B．分解氯酸鉀制氧氣C．NaOH溶液與鹽酸中和

D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀參考答案：A略7.下列化學(xué)用語正確的是（

）A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B、CO2的電子式：C、氯化鎂的電子式：

D、K＋的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略8.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中水面上升的高度分別為h1、h2、h3，則下列關(guān)系正確的是A．h1＞h2＞h3

B．h1＞h3＞h2

C．h2＞h3＞h1

D．h3＞h1＞h2參考答案：C略9.下列溶液中分別加入足量的鐵粉，充分作用后，溶液中的陽離子總物質(zhì)的量明顯減少，該溶液是A．CuCl2

B．FeCl3

C．HCl

D．AlCl3

參考答案：C10.下列說法正確的是A．金屬在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬在反應(yīng)中只能作氧化劑B．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，還原劑在反應(yīng)中得到電子C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性參考答案：C略11.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略12.A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是()①E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2②A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m也一定為強(qiáng)堿③HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)④HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)氧化性A．①④B．①②

C．①③D．③④參考答案：A略13.明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A.苯和水

B.溴苯和苯

C.食鹽水和泥沙

D.硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B燒酒的制造工藝屬于蒸餾。分離苯和水的混合物，用分液法，故A錯(cuò)誤；溴苯和苯用蒸餾法分離，故B正確；食鹽水和泥沙用過濾的方法分離，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀和硫酸鈉用結(jié)晶法分離，故D錯(cuò)誤。14.

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B．有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子參考答案：C15.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法

F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C），參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是7×18的格子，按要求作答。（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓。_______________（2）“大爆炸理論”指出：200億年以前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個(gè)密度無限大、溫度無限高的原始核中，由于某種原因它發(fā)生了爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素，已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產(chǎn)生的元素是________(填寫元素名稱)，該元素的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，此種核素的原子符號是________。（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)。（4）請用電子式表示出E和H組成的化合物的形成過程：_________________。（5）用實(shí)線繪出金屬與非金屬的分界線；用實(shí)線繪出過渡元素的分界線。_____________（6）請寫出B形成的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（7）下列各種敘述中，正確的是__________。a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物c.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋篐F<HCl<HBr<HIf.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵參考答案：(1)(2)氫

13H

(3)Al3+<Mg2+<O2-<N3-

(4)

(5)(6)I2+H22HI

(7)bdf【分析】(1)元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)縱行共16個(gè)族，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)畫出元素周期表的輪廓；(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該種核素的原子符號是13H；(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2；(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素；(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+H22HI；(7)a.化學(xué)鍵可分為離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵；b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物；c.非極性鍵可能存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵；d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣作氧化劑，硫?yàn)檠趸a(chǎn)物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；e.HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)升高；f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵?！驹斀狻?1)元素周期表有七個(gè)周期，18個(gè)縱行共16個(gè)族，用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓為：(2)不含中子的原子為氫原子，所以最先產(chǎn)生的元素是氫元素；氫元素中的另一種核素，其中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則質(zhì)量數(shù)為1+2=3，該種核素的原子符號是13H，故答案為：氫；13H；(3)具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N、O、Mg、Al的簡單離子半徑由小到大的順序是Al3+<Mg2+<O2-<N3-，故答案為：Al3+<Mg2+<O2-<N3-；(4)Mg和Cl形成離子化合物MgCl2，用電子式表示形成過程為：，故答案為：(5)元素周期表中在B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間的折線為金屬與非金屬的分界線；元素周期表中IIIB~IIB族的元素為過渡元素，用實(shí)線繪出過渡元素的分界線，；(6)碘與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+H22HI，故答案為：I2+H22HI；(7)a.化學(xué)鍵可分離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵分為極性鍵和非極性鍵，故a錯(cuò)誤；b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，故b正確；c.非極性鍵可能存在于共價(jià)化合物或離子化合物中，如H2O2和Na2O2中含有非極性鍵，故c錯(cuò)誤；d.在Na2S溶液中加入氯水，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生置換反應(yīng)，氯氣作氧化劑，硫?yàn)檠趸a(chǎn)物，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故d正確；e.HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)升高，故e錯(cuò)誤；f.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中不存在化學(xué)鍵，故f正確。綜合以上分析，bdf正確，故答案為：bdf。

18.（6分）如下圖所示，在一燒杯中盛有100mlH2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央。向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，在此過程中：

（1）燒杯里觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：①_______________________________________②_______________________________________

（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式：______________________________參考答案：(1)①產(chǎn)生白色沉淀②小球下沉至燒杯底部

（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O略19.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：請回答下列問題：(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________________________。(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學(xué)方程式為_______________________________。(3)驗(yàn)證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途_________________________________。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為__________________________。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案：(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(2)NaA1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3

(3)取少量濾液B于試管中，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+

(4)制純堿或做發(fā)酵粉等

(5)2Al2O34Al+3O2↑

(6)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO分析：由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體A、濾液B，則固體A為SiO2，濾液B含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的NaOH，可推知沉淀C為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液D含有偏鋁酸鈉、氯化鈉、NaOH，所以向?yàn)V液D中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀F為A1(OH)3；根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的Al2O3、SiO2能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體X為Fe2O3、MgO等，濾液Y為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀Z為A1(OH)3、硅酸，濾液