第1章 認識化學科學 單元測試卷-高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第1章認識化學科學單元測試卷一、單選題1．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的一種寫法為6：0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02×1023相似。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molAlCl3中含有NA個離子鍵B．20gD2O中含有電子數(shù)為10NAC．0.1molFeCl3?6H2O加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，所得溶液中c(H+)為1mol/L2．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2L所含的原子數(shù)為B．標準狀況下，22.4L所含原子數(shù)為C．標準狀況下，22.4L所含分子數(shù)為D．常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為3．將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體29.8g，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是A．2：1 B．3：1 C．1：1 D．4：14．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是A．0.1mol的1H2中，含有0.2NA個中子B．1mol/L的稀硫酸中，含H+的數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD．0.1molCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA5．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，4.48LCO中含有的分子數(shù)為B．稀鹽酸中，氫原子的數(shù)目為0.05C．在足量中燃燒，消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2D．標準狀況下，22.4L含有的原子數(shù)為36．下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為)A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為B．1g氫氣中含有個電子C．1溶液所含K+數(shù)目為2D．1中有2陰離子7．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．物質(zhì)b可使?jié)駶櫽猩紬l褪色B．物質(zhì)d常用作自來水消毒劑C．物質(zhì)e只有氧化性D．若c是，可將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，可作紙張的漂白劑8．下列實驗操作正確的是觀察鉀元素的焰色除去氣體中的HCl氣體制備氧化鈉鑒別、溶液ABCDA．A B．B C．C D．D9．100mLNaOH溶液中通入一定量后，向所得溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的體積與鹽酸體積關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：B．通入后，溶液中的溶質(zhì)為和C．通入的體積為168mLD．所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L10．如圖所示A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉活塞B時D中干燥的紅色布條顏色無變化；打開活塞B時D處干燥的紅色布條褪色，則C中的試劑(足量)可能是①飽和氯化鈉溶液②石灰乳③NaOH溶液④濃硫酸A．① B．①②③ C．②③ D．②③④11．近年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學品泄漏或爆炸事件一次次給我們敲響了安全警鐘，操作不當就會存在安全隱患。下列做法正確的是A．將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B．如果發(fā)生氯氣泄露，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離C．夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風D．實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中12．實驗室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是A．用托盤天平稱量物體時將氯化鈉置于右盤的濾紙上B．將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C．定容時俯視，所得溶液濃度偏高D．搖勻時發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線13．生菜無土栽培營養(yǎng)液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，為了配制該營養(yǎng)液，已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2，還需再溶解MgSO4的質(zhì)量為A．3.6g B．4.8g C．2.4g D．6.0g14．下列關(guān)于100mL0.1mol/L溶液的說法中，正確的是A．分散質(zhì)粒子直徑大于1nmB．所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.1molC．與0.1mol/L溶液恰好完全反應(yīng)D．取出50mL該溶液，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.005mol二、填空題15．I、按要求填空(1)如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示_______L。(2)8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是_______，x值為_______，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為_______。Ⅱ、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。(3)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(4)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______，其中氧氣的質(zhì)量為_______g。(5)若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為_______。16．一種分子式為C4H10的物質(zhì)叫丁烷，是一次性打火機里的燃料，通常情況下呈氣態(tài)。常溫下，用壓縮體積的方法使它液化后可儲存在打火機里。常溫下，用壓縮體積的方法使丁烷液化。請回答：(1)有關(guān)說法正確的是_____。A．液化過程中丁烷分子數(shù)增加 B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＞液態(tài)丁烷C．1mol氣態(tài)丁烷所占體積約為22.4L D．壓縮過程中丁烷分子間距離減小(2)如果打火機不小心摔壞，其中液體剛消失時，立刻撿起殘骸，會感覺殘骸較冷。原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時要迅速_____(選填“吸收”、“放出”)大量的熱。這一過程物理學中稱為_____。A．液化

B．汽化

C．揮發(fā)

D．升華(3)北京冬奧會火炬使用的燃料是氫氣，彰顯綠色低碳。相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因_____。17．實驗室欲配制250mL1mol·L-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下：①計算：需要NaOH固體質(zhì)量為___________g。②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。④冷卻：將溶液冷卻至室溫。⑤移液：將冷卻溶液用___________引流到容量瓶中。⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒___________，并將洗滌液注入容量瓶里。⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。⑧定容：繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線___________處，然后改用___________滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。(2)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①定容時俯視___________。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水___________。③配置溶液前，所用的容量瓶還有少量水___________。18．已知，有一質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液，密度為1.42g/mL，求：(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________；(2)取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________；(3)將一定量的Na、Fe混合物投入足量水中，充分反應(yīng)，共收集到氣體44.8L(標準狀況下)，若將同質(zhì)量、同組分的Na、Fe混合物投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，共收集到氣體56.0L(標準狀況下)。問：Na和Fe分別多少克___________？(該題請寫出相應(yīng)的計算過程，沒過程不得分。)19．已知鈉放置于空氣中可發(fā)生如下變化：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3根據(jù)此變化回答以下問題。(1)請寫出①②步轉(zhuǎn)化的化學方程式。①_______②_______(2)已知鈉在空氣中燃燒可生成一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)可與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)以上敘述回答：①該淡黃色物質(zhì)的化學式為_______。②該淡黃色物質(zhì)與CO2、H2O反應(yīng)的化學方程式分別為_______、_______。三、實驗題20．實驗室需要配制溶液。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、_______、_______以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需稱量晶體_______g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：________②稱量過程中晶體應(yīng)放于天平的_______(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)接下來溶液配制的基本步驟如下：①將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列(不重復(fù))_______。②在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_______。③定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線_______處，改用_______加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。(5)下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______；②容量瓶中原有少量蒸餾水_______；③定容時俯視觀察液面_______。21．在測量氣體摩爾體積的實驗中(利用稀硫酸和鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的原理)，甲乙兩位同學分別選用下列兩套裝置進行實驗。甲同學裝置：乙同學裝置：(1)甲中儀器a的名稱_____，乙中儀器b的名稱_____。(2)將甲中a換為乙中的b，從操作和測量結(jié)果兩個角度分別評價其優(yōu)點：操作角度：_____；測量角度：_____。(3)上述實驗裝置，從測量生成的氫氣體積的精準度分析，甲與乙都存在共同的不足：實驗結(jié)束時，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積_____。(選填“偏大”或“偏小”)為盡可能確保實驗的準確性，同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。按照相關(guān)的操作步驟完成實驗后，測得數(shù)據(jù)如表：(溫度：298k，壓強：101.3kPa)實驗次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)H2體積(mL)10.12151012120.116510115(4)在該實驗環(huán)境下1mol氫氣體積為：_____L(保留1位小數(shù))。(5)該實驗環(huán)境下，1mol氫氣體積的理論值為24.5L，則本次實驗相對偏差=_____%。(保留2位有效數(shù)字)四、計算題22．舉重運動員常常會抓一把“鎂粉”在手里搓，以起到防滑效果，某種“鎂粉”中只含有MgO、、中的一種或幾種固體。某興趣小組對其成分展開了探究：分別取4.2克MgO、、和“鎂粉”置于燒杯中，逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失，四種固體消耗稀鹽酸的質(zhì)量如表所示，且燒杯③和燒杯④中產(chǎn)生了大量氣泡，請結(jié)合實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)回答問題。物質(zhì)MgO“鎂粉”消耗鹽酸的質(zhì)量/g121.8m58.061.9(1)燒杯③中產(chǎn)生的氣體是_______。(2)“鎂粉”中不只含有一種物質(zhì)，理由是_______。(3)表格中m的值為_______(請寫出計算過程)。(4)為確定“鎂粉”的具體成分，興趣小組補充了如下實驗：取“鎂粉”和各4.2克，加入足量稀鹽酸，生成相同條件下的氣體體積分別為952毫升和1120毫升，由此可知該種“鎂粉”的成分是_______。23．工業(yè)上碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量的NaCl，現(xiàn)欲測定某碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組設(shè)計以下兩種方案。Ⅰ.取樣品bg，設(shè)計如下實驗方案，操作步驟如下：①如圖連接裝置(除B外)并加入所需藥品。②稱量并記錄B的質(zhì)量(a1g)。③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。④連接上B。⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關(guān)閉活塞。⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘。⑦稱量并記錄B的質(zhì)量(a2g)。⑧計算(1)操作③中，鼓入空氣的作用是_______；操作⑥中，鼓入空氣的作用是_______；(2)根據(jù)題干所給的數(shù)據(jù)列出樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)表達式_______。(3)經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)最終所得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)超過100%，其可能的原因是_______。Ⅱ.現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品25g，將其放入干凈的燒杯中，加入一定量的水，使其完全溶解得到200mL溶液。向所得溶液中慢慢加入4mol?L-1的鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。(4)加入50mL鹽酸時，寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。(5)在這個樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______。(6)A點時，溶液溶質(zhì)是_______，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。(忽略體積的微小變化，結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)。答案第=page1919頁，共=sectionpages1111頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1111頁參考答案：1．B【詳解】A．氯化鋁為共價化合物，沒有離子鍵，A錯誤；B．20gD2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，B正確；C．氫氧化鐵膠體為多個氫氧化鐵的集合體，所以0.1molFeCl3·6H2O加入沸水完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．標準狀況下，22.4LHCl物質(zhì)的量為1mol，1molHCl溶于1L水所得溶液體積大于1L，則溶液中氫離子濃度小于1mol/L，D錯誤；故答案選B。2．D【詳解】A．常溫常壓下氣態(tài)摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L所含的原子數(shù)小于=，A錯誤；B．標準狀況下，22.4L所含原子數(shù)為=2，B錯誤；C．標準狀況下水非氣態(tài)，則22.4L所含分子數(shù)遠大于，C錯誤；D．常溫常壓下，48g含有的氧原子數(shù)為=，D正確；故答案為：D。3．C【詳解】混合溶液通入足量氯氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后將溶液蒸干，溴單質(zhì)揮發(fā)，得固體29.8g為KCl，設(shè)混合物中KBr的質(zhì)量為xg，固體質(zhì)量的差值為38.7g-29.8g=8.9g，則：，解得x=23.8g，則混合物中KCl的質(zhì)量為38.7g-23.8g=14.9g，所以混合物中，，則原溶液中Cl-、Br-的物質(zhì)的量之比是0.2mol：0.2mol=1：1，故C正確；故選C。4．C【詳解】A．1H原子的中子數(shù)為0，0.1mol的1H2中，中子數(shù)為0個，A錯誤；B．體積未知，無法計算，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，其中分子數(shù)為0.1NA，正確；D．根據(jù)氯氣與水反應(yīng)的方程式，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1molCl2不能完全反應(yīng)，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯誤；答案選C。5．C【詳解】A．常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；B．溶液中水也含有氫原子，故B錯誤；C．在足量中燃燒，，消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故答案為C。6．B【詳解】A．標準狀況下水是液體，不適用氣體摩爾體積公式，A錯誤；B．1g氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，即含有電子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，B正確；C．未給出溶液體積，無法計算出溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量，即也無法計算出鉀離子的數(shù)目，C錯誤；D．1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子，D錯誤；故選B。7．C【分析】結(jié)合題意和圖像知a為HCl，b為Cl2，c為次氯酸鹽，d為ClO2，e為氯酸鹽，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知b為Cl2，Cl2可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性故氯氣可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，A正確；B．由分析知d為ClO2，ClO2具有強氧化性，故可作自來水消毒劑，B正確；C．由分析知e氯酸鹽，例如氯酸鉀可以分解生成氯化鉀和氧氣，即氯酸鉀既具有氧化性又具有還原性，C錯誤；D．由分析知c為次氯酸鹽，氯氣通入石灰乳可制得漂白粉，具有漂白性，可作紙張的漂白劑，故c可以是次氯酸鈣，D正確；故選C。8．A【詳解】A．利用焰色試驗檢測鉀元素，可通過藍色鈷玻璃觀察，焰色是紫色，A項正確；B．氣體和HCl氣體都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故除去氣體中的HCl氣體不可用NaOH，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，B項錯誤；C．常溫下鈉與氧氣能反應(yīng)，加熱條件下鈉與氧氣反應(yīng)得到過氧化鈉，C項錯誤；D．、溶液都能與Ba(OH)2反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，故用Ba(OH)2不能鑒別、溶液，D項錯誤。故答案選A。9．C【分析】NaOH溶液中通入一定量發(fā)生反應(yīng)，通過圖像分析，一開始滴加稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，25mL后開始有二氧化碳生成，應(yīng)該發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，并且共消耗75mL稀鹽酸，說明所得溶液中含有NaHCO3、Na2CO3，根據(jù)鹽酸前后消耗的量和產(chǎn)生氣體前和氣體后的量是1:3可知，原所得溶液中不含氫氧化鈉，所以一開始滴加稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，可推知NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量比是1:2?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像分析，產(chǎn)生氣體前和氣體后的所加稀鹽酸的體積比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，碳酸鈉會優(yōu)先結(jié)合稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故V(鹽酸)在25mL前，發(fā)生的反應(yīng)為：，A項正確；B．根據(jù)圖像分析，產(chǎn)生氣體前和氣體后的所加稀鹽酸的體積比是1:3可知，向100mLNaOH溶液中通入一定量后，所得溶液含NaHCO3、Na2CO3，不含氫氧化鈉，B項正確；C．25mL后，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是75×10-3L×=0.0075mol，根據(jù)方程式計算，則標況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是0.0075mol×22.4L/mol=0.168L，但是題目未說標況下，不可算，C項錯誤；D．一開始的氫氧化鈉最終生成氯化鈉，根據(jù)氯元素守恒，共消耗100mL鹽酸，則100mLNaOH溶液的物質(zhì)量的量濃度為0.1mol/L，D項正確；故答案選C。10．D【詳解】由信息關(guān)閉活塞B時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，可知C中液體干燥氯氣或吸收氯氣，則①飽和NaCl溶液抑制氯氣的溶解，關(guān)閉B閥時，D處的紅布褪色，故①錯誤；②石灰乳可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故②正確；③NaOH溶液可吸收氯氣，關(guān)閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故③正確；④濃硫酸干燥氯氣，關(guān)閉B閥時，D處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，故④正確；綜上所述②③④正確，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．濃硫酸稀釋會釋放大量的熱量，為防止液體飛濺，稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，并不斷攪拌，A錯誤；B．氯氣是密度大于空氣的有毒氣體，可被堿液吸收，Na2CO3溶液呈堿性能吸收氯氣，可用沾Na2CO3溶液的濕毛巾捂住口鼻，向上風口或地勢高的地方撤離，B正確；C．可燃性氣體和空氣混合遇火花可能會引起爆炸，存在安全隱患，不能開燈，C錯誤；D．實驗中當有少量的過氧化鈉或金屬鈉剩余時，應(yīng)回收或放回原瓶，不能用紙包裹好后將其放入垃圾桶中，D錯誤；故選：B。12．C【詳解】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。13．B【詳解】已溶解0.02molK2SO4、0.02mol(NH4)2SO4和0.04molMg(NO3)2，其中K+含有0.02mol×2=0.04mol，SO含有0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有0.02mol×2=0.04mol，Mg2+含有0.04mol，NO含有0.04mol×2=0.08mol，這些離子結(jié)合后相當于0.04molKNO3、0.04molMgSO4、0.04molNH4NO3，根據(jù)要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物質(zhì)的量之比為1∶2∶1，可知還需MgSO4的物質(zhì)的量是0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×120g/mol＝4.8g；故答案為：B。14．D【詳解】A．溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故A錯誤；B．100mL0.1mol/L溶液，所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，故B錯誤；C．沒有說明溶液體積，無法確定是否恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；D．100mL0.1mol/L溶液，所含硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，取出50mL該溶液，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.005mol，故D正確；故答案選D。15．(1)(2)

16

3

0.6NA或3.612×1023(3)2(4)

17g/mol

32(5)

2

1∶2【詳解】（1）ag氣體中含有的分子數(shù)為b入手，ag氣體的物質(zhì)的量=mol，再乘以氣體摩爾體積，求出ag氣體在標準狀況下占有的體積V?，即V?=mol×22.4L/mol，標準狀況下同一氣體的質(zhì)量之比等于體積之比，列比例式求出cg該氣體在標準狀況下占有的體積V2，即，解得V?=L。（2）根據(jù)分子數(shù)之比為3∶2，則N2與Rx相對分子質(zhì)量之比∶=7∶12，N2相對分子質(zhì)量為28，Rx相對分子質(zhì)量M=28×=48。又因為兩者所含原子個數(shù)相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相對原子質(zhì)量==16。n(N2)==0.3mol，N原子的物質(zhì)的量為0.6mol，8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含的原子個數(shù)相同，則9.6g某單質(zhì)Rx中所含原子個數(shù)為0.6NA。（3）A、B兩容器溫度、壓強相同，則A、B中氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，n(A)∶n(B)=V(A)∶V(B)，n(A)∶1mol=4∶2，則n(A)=2mol，即A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol。（4）A室混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。設(shè)A室混合氣體中H2、O2的物質(zhì)的量分別為x、y，則①x+y=2mol，②2x+32y=34，聯(lián)立計算出H2、O2的物質(zhì)的量x=y=1mol，則O2的質(zhì)量m=1mol×32g·mol-1=32g。（5）由上一問分析可知，H2、O2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol，代入方程式，則剩余氣體是0.5mol的O2，A、B中氣體物質(zhì)的量之比為1∶2，則體積比也是1∶2，則活塞應(yīng)該停在2處。由以上分析可知，反應(yīng)前A、B兩室氣體總量為3mol，反應(yīng)后氣體總量為1.5mol，溫度和體積不變的情況下，氣體的壓強之比與物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后與反應(yīng)前壓強之比為1∶2。16．(1)D(2)

吸收

B(3)決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等【詳解】（1）A.液化過程中丁烷分子間距離縮小、分子數(shù)不變，說法錯誤；

B．分子間作用力：氣態(tài)丁烷＜液態(tài)丁烷，說法錯誤；

C．未指明標準狀況，1mol氣態(tài)丁烷所占體積不一定約為22.4L，說法錯誤；

D．壓縮使氣態(tài)丁烷轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)丁烷，壓縮過程中丁烷分子間距離減小，說法正確；選D。（2）會感覺較冷說法溫度降低，原因是液態(tài)丁烷變?yōu)闅鈶B(tài)時要迅速吸收大量的熱。由液體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，這一過程物理學中稱為汽化，選B。（3）相同狀況下，1molH2和1molC4H10氣體體積大致相等。試從微觀角度解釋原因：決定1molH2和1molC4H10氣體體積大小的主要因素是分子間的平均距離，相同條件下，氣體分子間的平均距離近似相等，則相同條件下，1molH2和1molC4H10具有相同體積。17．(1)

10.0

玻璃棒

2～3次

1～2cm

膠頭滴管(2)

偏大

偏小

無影響【詳解】（1）所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量m=cvM=0.25L×1mol·L-1×40g·mol-1=10.0g；為防止液體流到容量瓶外，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流；為使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2～3次且將洗滌液注入容量瓶里；定容時，加蒸餾水至距刻度線1cm～2cm處，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。（2）①定容時俯視讀數(shù)，液體體積偏小，溶液濃度偏大。②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積偏大，溶液濃度偏??；③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水對配置溶液濃度無影響。18．(1)14.2mol/L(2)2mol/L(3)92g、28g【詳解】（1）根據(jù)公式可知；（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀釋至355mL，根據(jù)稀釋定律可知稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；（3）Na、Fe混合物投入足量水中，充分反應(yīng)，共收集到氣體44.8L即2molH2，根據(jù)電子守恒可知，故生成2molH2，需要消耗4molNa，；若將同質(zhì)量、同組分的Na、Fe混合物投入足量鹽酸中，充分反應(yīng)，共收集到氣體56.0L(標準狀況下)，由鐵生成的H2體積為56L-44.8L=11.2L，即H2的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子守恒，消耗Fe0.5mol，。19．(1)

4Na＋O2=2Na2O

Na2O＋H2O=2NaOH(2)

Na2O2

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑【詳解】（1）Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為4Na＋O2=2Na2O，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2O＋H2O=2NaOH，故答案為：4Na＋O2=2Na2O；Na2O＋H2O=2NaOH；（2）①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉的化學式為Na2O2，故答案為：Na2O2；②Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。20．(1)

容量瓶

玻璃棒(2)14.6(3)

左盤(4)

CBDFAE

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

1～2cm

膠頭滴管(5)

偏低

無影響

偏高【詳解】（1）根據(jù)近且大的原則，配制溶液，選擇500mL容量瓶，所以本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等質(zhì)量的兩片同種紙片；故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制該溶液需稱量晶體的質(zhì)量為14.6g；故答案為：14.6；（3）根據(jù)題意，需要稱量14.6gNaCl，需要1個10g砝碼，游標應(yīng)該在刻度“4.6”的位置，如圖；故答案為：；用天平稱量物質(zhì)時，左盤放稱量物品，右盤放砝碼；故答案為：左盤；（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：①計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。②稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。③溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應(yīng)而產(chǎn)生誤差。④移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。⑥定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。⑦搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。⑧裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽；故答案為：CBDFAE；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切；故答案為；1～2cm；膠頭滴管；（5）根據(jù)，濃度偏高時，意味著n偏大或者V偏??；濃度偏低時，意味著n偏小或者V偏大，根據(jù)實際操作中判斷n和V的變化情況，來判斷c的變化；①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為溶液掛在容器壁上，再加水使V增大，則濃度偏低；故答案為：偏低②因為需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸餾水對濃度無影響；故答案為：無影響；③定容時俯視觀察液面使溶液體積偏小，導(dǎo)致濃度偏高；故答案為：偏高。21．(1)

分液漏斗

(恒壓)滴液漏斗(2)

只要打開(恒壓)滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下

不會因滴入的硫酸占據(jù)一定體積引起誤差、能更準確測定氫氣的體積(3)偏小(4)23.8(5)-2.9%【分析】本實驗利用足量的稀硫酸和一定量鎂帶反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、反應(yīng)后需要恢復(fù)反應(yīng)前溫度，測定實驗條件下生成的氫氣體積，以折算出氣體摩爾體積?！驹斀狻浚?）甲中儀器a的名稱分液漏斗，乙中儀器b的名稱(恒壓)滴液漏斗。（2）由于(恒壓)滴液漏斗上方氣體和錐形瓶內(nèi)氣體壓強相同，使用(恒壓)滴液漏斗優(yōu)點：操作角度：只要打開(恒壓)滴液漏斗活塞就能使液體順利滴下；測量角度：若使用分液漏斗，滴入一定量液體后，滴入的液體體積會被當作氫氣體積加以計量、會引起誤差；而