第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡基礎(chǔ)練習(xí)-上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡基礎(chǔ)練習(xí)一、單選題1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥pH試紙上B．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在鹽酸中再加水稀釋D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)以上2．室溫下在0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CH3COOH的電離程度增大 B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka減小C．的值增大 D．溶液中所含的H+增多3．常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各項(xiàng)增大的是①pH②③水的電離程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．僅有①4．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、6．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液，下列說(shuō)法正確的是（

）A．堿式滴定管旋塞處應(yīng)抹上少許凡士林，可防止漏液B．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時(shí)，通常用左手控制玻璃珠，使液體流速先快后慢，右手同一方向搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D．可選擇甲基橙作指示劑7．常溫下，下列各組離子能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=2的溶液：Cl-、、、D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、8．下列事實(shí)能證明HA是弱酸的是①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減?、?.1mol·LHA溶液可以使石蕊溶液變紅③常溫下，0.1mol·LHA溶液中mol·L④相同溫度下，0.1mol·LHA溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L溶液弱A．①② B．①③ C．②④ D．③④9．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于10．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性11．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL12．下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過(guò)量②向溶液中加入一定質(zhì)量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過(guò)量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過(guò)量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)13．25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固體，混合溶液的pH與-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是＋A．曲線(xiàn)Ⅱ代表溶液pH與-lgc(HA-)的關(guān)系曲線(xiàn)B．H2A的Ka2約為10-6C．b點(diǎn)溶液中c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)逐漸減小14．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO15．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D二、填空題16．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表。表1

幾種砷酸鹽的難溶物表2工廠(chǎng)污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)污染物濃度排放標(biāo)準(zhǔn)回答以下問(wèn)題：(1)該工廠(chǎng)排放的廢水中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)若處理后的工廠(chǎng)廢水中、的濃度均為，則此時(shí)廢水中最大是_______。(3)工廠(chǎng)排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(，弱酸)不易沉降，可投入先將其氧化成五價(jià)砷(，弱酸)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調(diào)節(jié)pH為2，再投入適量生石灰將pH調(diào)節(jié)為8左右，使五價(jià)砷以形式沉降。①將pH調(diào)節(jié)為2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)______。②在pH調(diào)節(jié)為8左右才出現(xiàn)大量沉淀的原因?yàn)開(kāi)______。17．醫(yī)療上常用BaSO4作X射線(xiàn)透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱(chēng)“鋇餐”。BaCO3和BaSO4都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大。那么，能否用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”？________請(qǐng)說(shuō)明原因：______________。18．小組同學(xué)對(duì)比和的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(1)向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液pH變化如下。①圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線(xiàn)。②A(yíng)′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.和溶液中所含微粒種類(lèi)相同b.A、B、C均滿(mǎn)足：c.水的電離程度：(2)向1mol的和溶液中分別滴加少量溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生。資料：i.1mol的溶液中，，ii.25℃時(shí)，，①補(bǔ)全與反應(yīng)的離子方程式：_______。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明與反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為而不是_______。19．下表所列的是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/℃25水的離子積常數(shù)Kwa試回答以下問(wèn)題。(1)若25＜T1＜T2，則a_______(填“＞”“＜”或“＝”)，作此判斷的理由是_______。(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(3)T2℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為_(kāi)______。20．(1)在配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應(yīng)的離子方程式解釋?zhuān)?2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質(zhì)的化學(xué)式填空：Na2CO3溶液___________；NaClO溶液___________；AlCl3溶液____________。21．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上處理廢水時(shí)，可用FeS除去廢水中的用離子方程式解釋其原因_______。(2)鹽堿地因含較多碳酸鈉不利用農(nóng)作物生長(zhǎng)，用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因_______。通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性，用化學(xué)方程式解釋其原理_______。(3)已知：25℃時(shí)，，在化學(xué)分析中以硝酸銀溶液滴定溶液中的氯離子時(shí)，可否加入適量的利用與反應(yīng)生成的磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)_______(填“可以”或“不可以”)(4)利用電解法可將活潑的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏羞€原出來(lái)，工業(yè)上治煉金屬鈉的方法_______(用化學(xué)方程式表示)22．下列物質(zhì)中：①M(fèi)gCl2②金剛石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的_，屬于弱電解質(zhì)的_，屬于非電解質(zhì)的__，溶于水能導(dǎo)電的___；(2)只含離子鍵的是____，只含共價(jià)鍵的是___，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是___，不存在化學(xué)鍵的是___，屬于離子化合物的是___，屬于共價(jià)化合物的是___。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1616頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．新制氯水中含有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，為防止氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在鹽酸中再加水稀釋?zhuān)蔆正確；D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)以下，故D錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，有更多醋酸分子發(fā)生電離，因此CH3COOH的電離程度增大，A正確；B．醋酸的電離平衡常數(shù)Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，則電離平衡常數(shù)Ka就不變，B錯(cuò)誤；C．在加水稀釋過(guò)程中，假如醋酸電離平衡不移動(dòng)，則c(CH3COO-)、c(CH3COOH)由于稀釋減小的倍數(shù)相同，稀釋后不變；但加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，使c(CH3COO-)在稀釋的基礎(chǔ)上又有所增加，而c(CH3COOH)在稀釋的基礎(chǔ)上又進(jìn)一步減小，最終達(dá)到電離平衡時(shí)增大，C正確；D．加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸的電離，使更多的醋酸分子電離為CH3COO-、H+，因此達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中所含的H+增多，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3．A【詳解】HF是弱酸，常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，HF的電離平衡會(huì)正向移動(dòng)，c（H+）、c（F-）、c(HF)都會(huì)減小，溶液酸性減弱，①pH會(huì)增大；溫度不變，水的離子積②不變；酸性減弱，水的電離被抑制程度減小，③水的電離程度會(huì)增大；，溫度不變，不變，加水稀釋?zhuān)瑴p小，所以④減小；加水稀釋時(shí)c（H+）、c（F-）減小程度一樣，但水的電離程度增大，氫離子濃度減小的慢，所以⑤會(huì)增大；故符合題意的是①③⑤，故答案為：A4．C【詳解】①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說(shuō)明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明溶液中離子濃度很小，不能說(shuō)明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故③錯(cuò)誤；④常溫下0.1mol?L-1

HNO2溶液的pH=2.1，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故④正確；⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說(shuō)明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀釋至100倍，pH變化值小于2，說(shuō)明稀釋過(guò)程中HNO2繼續(xù)發(fā)生電離，說(shuō)明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥，故C正確；故選C。5．A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。6．C【詳解】A.堿式滴定管下端有一小段橡膠管，沒(méi)有旋塞，酸式滴定管才有旋塞，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)直接倒入，借助其他玻璃儀器可能會(huì)產(chǎn)生污染，產(chǎn)生誤差，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.滴定時(shí)，通常用左手控制玻璃珠，使液體流速先快后慢，右手同一方向搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，選項(xiàng)C正確；D.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，選用酚酞做指示劑，若用甲基橙作指示劑，會(huì)使滴定終點(diǎn)偏低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7．B【詳解】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下，有強(qiáng)氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液呈堿性，堿性溶液中，四種離子均可大量共存，B正確；C．pH=2的溶液呈酸性，酸性條件下，與氫離子會(huì)反應(yīng)生成硫和亞硫酸而不共存，C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，可以呈酸性，也可以呈堿性，酸性溶液中不能大量存在，堿性溶液中Al3+、均不能大量存在，且Al3+和會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選B。8．B【詳解】①0.1mol·LHA溶液中通入HCl，減小,說(shuō)明HA是弱酸，通入HCl抑制了它的電離，才會(huì)使減小,故選①；②使石蕊溶液變紅只能說(shuō)明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸，故不選②；③常溫下，0.1mol·LHA如果是強(qiáng)酸，完全電離,如果是弱酸才會(huì)部分電離使mol·L，故選③；④是二元強(qiáng)酸，HA即使是一元強(qiáng)酸，在相同溫度下，0.1mol·L的HA溶液的導(dǎo)電能力也會(huì)比0.1mol·L溶液弱，所以該事實(shí)不能說(shuō)明HA的強(qiáng)弱，故不選④；綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③；故選B9．B【詳解】A．溶液中含0.1molCuSO4，它能電離出0.1molCu2+，但Cu2+是弱堿陽(yáng)離子，能發(fā)生水解反應(yīng)，因此，溶液中的Cu2+數(shù)目小于，故A正確；B．溶液中CO為0.1mol，CO水解生成HCO和OH-，陰離子數(shù)目增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯(cuò)誤；C．N2O4的最簡(jiǎn)式為NO2，故可認(rèn)為和混合氣體中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)目等于，故C正確；D．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，則生成的分子數(shù)目小于，故D正確；答案選B。10．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。11．C【詳解】滴定管的“0”刻度在上端，滿(mǎn)刻度在下端，滿(mǎn)刻度以下還有一段空間沒(méi)有刻度，所以一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，還有滿(mǎn)刻度以下的溶液一并放出，總量超過(guò)(50-a)mL，故答案選C。12．A【詳解】①FeSO4溶液和過(guò)量Cl2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過(guò)量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。13．D【分析】二元弱酸H2A溶液中加入KOH，隨著KOH的加入，溶液pH值增大，H2A電離程度增大，溶液中c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大，則-lgc(HA-)先減小后增大，-lgc(A2-)一直減小，故Ⅰ表示-lgc(A2-)隨pH變化的曲線(xiàn)，Ⅱ表示-lgc(HA-)隨pH變化的曲線(xiàn)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，曲線(xiàn)Ⅱ表示pH與-lgc(HA-)的關(guān)系曲線(xiàn)，A正確；B．c點(diǎn)時(shí)c(A2-)=c(HA-)，H2A的Ka2==c(H+)，c點(diǎn)時(shí)pH約為6，則Ka2約為10-6，B正確；C．b點(diǎn)溶液中c(HA-)最大，溶液中溶質(zhì)為KHA，此時(shí)pH=4，說(shuō)明HA-的電離程度大于水解程度，則c(A2-)>c(H2A)，2c(A2-)>c(H2A)+c(A2-)，2c(A2-)+c(HA-)>c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒可知c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)=c(K+)，故2c(A2-)+c(HA-)>c(K+)，C正確；D．b點(diǎn)c(HA-)最大，此后隨著KOH加入，c(HA-)減小、c(A2-)增大，A2-促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，當(dāng)c(A2-)達(dá)到最大時(shí)水電離程度最大，此后再加入KOH抑制了水的電離，因此水電離產(chǎn)生的c(H+)先增大后減小，D錯(cuò)誤；故答案選D。14．A【詳解】A．常溫下=1.0×10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中含有大量H+，H+與S2-、SO會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與S2O、CH3COO-會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，與Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+與S2-、HCO會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。15．C【詳解】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說(shuō)NH4HCO3顯堿性，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說(shuō)醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度的鹽溶液的pH，根據(jù)溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強(qiáng)，由此實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16．(1)0.29(2)(3)(4)

是弱酸，當(dāng)溶液中調(diào)節(jié)為8左右時(shí)濃度增大，大量沉淀【詳解】（1）由題表2可知，該工廠(chǎng)排放的廢水中；（2）若處理后的工廠(chǎng)廢水中、的濃度均為，，則依據(jù)可知最大為；（3）將三價(jià)砷(，弱酸)氧化成五價(jià)砷(，弱酸)，同時(shí)生成和，由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：；（4）①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，因?yàn)榇藭r(shí)沒(méi)有生成Ca3(AsO4)2沉淀，則沉淀只能為SO42-與Ca2+反應(yīng)的產(chǎn)物CaSO4，故答案為CaSO4；②是弱酸，電離出來(lái)的較少，所以酸性條件下不易形成沉淀，當(dāng)溶液中調(diào)節(jié)為8左右時(shí)濃度增大，大量沉淀。17．

否

BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，氯化鋇可溶易造成重金屬中毒【詳解】雖然BaCO3和BaSO4都是難溶電解質(zhì)，二者的溶度積相差不大，但是不能用BaCO3代替BaSO4作“鋇餐”，因?yàn)槲杆岬闹饕煞质躯}酸，BaCO3能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鋇，氯化鋇可溶易造成重金屬中毒。18．(1)

乙

H++=

ac(2)

2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O

1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)?！驹斀狻浚?）①H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＞Ka2，故相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更高，即圖乙是Na2CO3的滴定曲線(xiàn)；②HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則A′-B′發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++=；③a．Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒均有Na+、H+、、、OH-、H2CO3和H2O，a正確；b．圖甲是NaHCO3的滴定曲線(xiàn)，B點(diǎn)表示NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中已不含、、H2CO3，則僅A點(diǎn)滿(mǎn)足c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，b錯(cuò)誤；c．圖甲中，A點(diǎn)的溶質(zhì)是NaHCO3，的水解能促進(jìn)水的電離；B點(diǎn)溶質(zhì)是NaCl，對(duì)水的電離無(wú)影響；C點(diǎn)的溶質(zhì)是NaCl和HCl，H+能抑制水的電離；故水的電離程度：A＞B＞C，c正確；故選ac。（2）①向NaHCO3溶液中滴加少量FeCl2溶液，產(chǎn)生白色FeCO3沉淀，還生成氣體，該氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O；②1mol?L?1NaHCO3溶液中：生成FeCO3沉淀所需c1(Fe2+)===3.210-9mol?L?1；生成Fe(OH)2沉淀所需c2(Fe2+)===1.2510-5mol?L?1；c1(Fe2+)c2(Fe2+)，故NaHCO3與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀為FeCO3而不是Fe(OH)2。19．

>

水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大

1000：1

【詳解】(1)水的電離為吸熱過(guò)程，溫度越高，促進(jìn)水的電離，水的電離程度越大，水的離子積越大，若25＜T1＜T2，則a＞1.0×10-14。(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中，則該溶液中鈉離子的濃度c(Na+)=2c()=。如果稀釋10倍，則稀釋后溶液中c(Na+)=，但由于硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，溶液的溫度不變，故不變，因此c(Na+)：c(OH-)=10-4：10-7=1000：1。(3)T2℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，則c(H+)=，溶液中的H+全部來(lái)自水的電離，故由水電離出的H+的濃度等于由水電離出的OH-的濃度，所以由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為。20．

促進(jìn)水解反應(yīng)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移動(dòng)，達(dá)到抑制Fe2+水解的目的

防止Fe2+被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

Na2CO3

NaCl

Al2O3【分析】(1)配制FeCl2溶液的過(guò)程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的離子在加熱的過(guò)程中會(huì)促進(jìn)水解程度增大，結(jié)合水解產(chǎn)物分析判斷?！驹斀狻?1)Fe2+在水溶液中易水解，發(fā)生的水解反應(yīng)式為，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，則在配制氯化亞鐵溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量鐵粉，其目的是防止Fe2+被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱促進(jìn)水解，溶液中NaHCO3和NaOH的濃度增大，兩者繼續(xù)反應(yīng)生成Na2CO3和水，則最終蒸干并灼燒得到固體為Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反應(yīng)NaClO+H2ONaOH+HClO，加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，且加熱過(guò)程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，則加熱蒸干、灼燒最終所得固體為NaCl；氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁，再灼燒得到氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c(diǎn)睛】考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。對(duì)于鹽溶液的蒸干產(chǎn)物總結(jié)如下：①金屬陽(yáng)離子易水解的易揮發(fā)性酸鹽得金屬氫氧化物。例如氯化鋁得氧化鋁，氯化鐵得氧化鐵；而硫酸鋁的蒸干還是硫酸鋁；②酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，正鹽是原物質(zhì)，酸式鹽考慮水解產(chǎn)物或分解，例如碳酸鈉蒸干是碳酸鈉，碳酸氫鈉蒸干分解得碳酸鈉；③易氧化的蒸干得氧化產(chǎn)物，如硫酸亞鐵得硫酸鐵，亞硫酸鈉得硫酸鈉。21．(1)(2)

(3)