高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪訓(xùn)練——元素或物質(zhì)推斷題1．（2022·湖南·長(zhǎng)沙麓山國(guó)際實(shí)驗(yàn)學(xué)校一模）五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體。(1)D的基態(tài)原子有______個(gè)未成對(duì)電子，甲的電子式為____________(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為______。(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為______。(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為______。(5)在25°C、10lkPa時(shí)，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ，生成兩種無(wú)污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。2．（2022·福建漳州·一模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出：B的元素符號(hào)________________，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式________________。(2)E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_________________。(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(4)D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱為_________________。（用化學(xué)式表示）3．（2022·天津靜海·一模）五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為____（填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為___________________________．（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________（用化學(xué)式表示）．（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為________.（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_______，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為___________________________．（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為___________________．．4．（2022·湖南郴州·三模）【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，E的合金是我國(guó)使用最早的合金。（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為__________________。（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有___個(gè)σ鍵和____個(gè)π鍵。（3）A的含氧酸根離子AO3n-的空間構(gòu)型是___________。（4）B的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)比A的最簡(jiǎn)單的氫化物的沸點(diǎn)高得多，其原因是_____。（5）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是______。（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為____，若該原子的半徑為rpm，此晶體的密度ρ=______g/cm3（用含r的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。5．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·一模）已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無(wú)色氣體，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無(wú)氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)。(1)寫出D的電子式為_______________；(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_____________________；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________；反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________；(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開_____________________；(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為_______________；(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2﹪，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為_________________________6．（2022·福建莆田·三模）【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）E元素基態(tài)原子的電子排布式為___________________________。（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開____________(填元素符號(hào))。（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D_______________F(填“＞”、“=”或“<”)。（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于___________________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為_____________。lmolB2A2分子中含鍵的數(shù)目是_________________。（5）光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[E(OH)4]—生成，則[E(OH)4]—中存在____________。a．共價(jià)鍵

b．配位鍵

c．σ鍵

d．π鍵7．（2022·江西上饒·模擬預(yù)測(cè)）A～K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問題：1）寫出A的化學(xué)式______________。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_________＞_______（填寫元素符號(hào)）。（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是__________________________________。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________8．（2022·天津河?xùn)|·一模）X、Y、Z、E、T均為短周期元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖1。X是短周期中原子半徑最大的元素；X、Y在同一周期，Y是常見的半導(dǎo)體材料；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)T在元素周期表中的位置________________________；(2)這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是_____________________(填化學(xué)式)；YZ2的熔點(diǎn)______EZ2的熔點(diǎn)(填高于或低于)；(3)E2T2的電子式______________________________；(4)工業(yè)上制備單質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；(5)已知1mol晶體Y在足量Z2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出989.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________；(6)某溶液中可能含有以下陽(yáng)離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。①在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________；NaOH溶液的濃度為_____mol·L－1(用字母c、d表示）；②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）為_________。9．（2022·西藏山南·一模）原子序數(shù)依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30號(hào)元素。已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，請(qǐng)回答下列問題：（1）V在周期表中的位置是___________，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________（填化學(xué)式）；（2）根據(jù)等電子原理分析，VW2+中V原子的軌道雜化類型是__________；（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是__________；（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)X元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第_________電離能；（5）U的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_________；（6）Y的基態(tài)原子有_________種形狀不同的原子軌道；Y2+的價(jià)電子排布式為__________；如圖_________（填“甲”“乙”或“丙”）表示的是Y晶體中微粒的堆積方式。10．（2022·遼寧撫順·一模）短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：（一）（1）化學(xué)組成為BDF2的電子式為：__________，A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。（2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為：____________________。（3）由C，D，E，F(xiàn)形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是_________(用元素離子符號(hào)表示)。（4）元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論________________________。（二）以CA3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。（1）CA3燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L﹣1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4A3+3O2=2C2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________；每消耗3.4gCA3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。（2）用CA3燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時(shí)間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________；此時(shí)向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L。11．（2022·江蘇揚(yáng)州·一模）由短周期元素組成有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。A、G是常見的金屬單質(zhì)，B是最常見的無(wú)色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）K的化學(xué)式為_____________（2）E的電子式為_____________（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________12．（2022·江西上饒·二模）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是__________（2）X與W組成的化合物中存在_______________鍵（填“離子”“共價(jià)”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為__________________________________________________。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學(xué)式為____________________。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能與1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。13．（2022·河南三門峽·一模）兩種有機(jī)物A、B分子式均為C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加熱均能生成C和D。已知：①A、B、C、D能與NaHCO3反應(yīng)；②只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化環(huán)境的氫原子；③H能使溴水褪色且不含有甲基；④F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生如下變化：（1）D→H的反應(yīng)類型______________________________，D中官能團(tuán)名稱________________________。（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________。（3）D→G的化學(xué)方程式_____________________________________。（4）B在NaOH溶液中受熱的化學(xué)方程式__________________________________________________。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（任寫一種）________________________。①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。14．（2022·海南·一模）X、Y、Z、M和N均為短周期元素，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ、XZ2型分子，Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L。N的原子半徑為短周期元素中最大?；卮鹣铝袉栴}：（1）M、Z和N的元素符號(hào)分別為_______、_________、_______。（2）X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________________。（3）由上述元素組成、既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，其中含有極性共價(jià)鍵或含有非極性共價(jià)鍵，各舉一例用電子式表示為_______、________。（4）X和Y組成的離子XY－對(duì)環(huán)境有害，可在NaClO的堿性溶液中轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和氮?dú)?，相?yīng)的離子方程式為__________________________。15．（2022·北京昌平·一模）甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；④取少量甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液并加熱；回答下列問題：（1）D在周期表中的位置_____________寫出化合物AB3的電子式_____________（2）經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453g/mol，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比1:1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水。則甲晶體的化學(xué)式為_______________________。（3）實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V（0a）:V（ab）:V（bc）=_______________。（4）實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是_________________________________________________。16．（2022·陜西西安·一模）已知X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是分子.它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：①它們的核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和K都由A．B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀J生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀J消失.回答下列問題:（1）Y的化學(xué)式為________________；N的電子式為____________；（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M_____N（填“>”或“<”）.（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________；（4）從電離的角度看白色沉淀J能溶于過量的含K或Y的溶液其原因是（用離子方程式表示）:______（5）上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，①寫出b階段的離子方程式：___________.②根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為____________.17．（2022·福建福州·三模）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。完成下列填空：（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是______（選填編號(hào)）。a．Na2S+Sb．Z+Sc．Na2SO3+Yd．NaHS+NaHSO3（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：___KAl(SO4)2·12H2O+____S=____K2SO4+____Al2O3+____SO2↑+_____（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率時(shí)，下列方案合理的是__（選填編號(hào)）。a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間c．用Na2S2O3(s)分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體。已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。（6）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是______。18．（2022·湖南·一模）某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：請(qǐng)回答：（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是________________________。（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是__________；氣體2的成分是__________。（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________。②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是_________________________（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)參考答案：1．

3

H∶C

C∶H

NaH＋H2O==NaOH＋H2↑

H2O2H＋＋HO

c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)

N2H4(l)＋O2(g)

===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝-624kJ·mol-1【詳解】甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，A為H元素，B為C元素，A分別與B、E、G形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，乙為H2O2，E為O元素，其中A、G同主族，G為Na元素，丙為NaH，離子晶體。五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，A-H、B―C、D―N、E-O、G-Na。(1)D是N，它的基態(tài)原子有3個(gè)末成對(duì)電子，甲是C2H2，它的電子式為H∶C

C∶H；(2)丙為NaH與水劇烈反應(yīng)生成強(qiáng)堿X為NaOH和A的單質(zhì)H2，反應(yīng)為NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，(3)乙是H2O2,它的水溶液顯弱酸性，電離方程式為H2O2H＋＋HO

；(4)B、E兩種元素按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物Y為CO2，當(dāng)X與Y按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/，即生成Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液中，Na2CO3=2Na＋＋CO32―，碳酸根離子部分水解，CO32―＋H2OHCO3―＋OH―，HCO3―＋H2OH2CO3＋OH―溶液顯示堿性，由于水中含有水電離的氫氧根離子，c（OH－）＞c（HCO3－）,故c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)；(5)D2A4為N2H4，相對(duì)分子質(zhì)量為32，故1molN2H4燃燒放出的熱量為312kJ×32g/mol/16g=624kJ·mol-1,熱化學(xué)方程式N2H4(l)＋O2(g)

===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝-624kJ·mol-1。點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)推斷題，找準(zhǔn)題中的關(guān)鍵詞進(jìn)行推理，甲燃燒時(shí)火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，可能是C2H2，原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們?cè)诔爻合路謩e為氣體、液體、固體，分別是C2H2、H2O2、NaH，(4)Na2CO3溶液中離子濃度比大小，(5)熱化學(xué)方程式書寫均較易。2．

Al

HClO4

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

H3PO4【詳解】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為Na、B為Al，均為第三周期元素，E原子最外層電子數(shù)為11-1-3=7，故E為Cl，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素最外層有4個(gè)電子，故C為Si元素，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則D元素最外層有5個(gè)電子，所以D為P元素；（1）B的元素符號(hào)為Al，D為P元素，P原子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，E的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO4；（2）Cl元素+1價(jià)含氧酸為HClO，電子式為：；（3）A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）非金屬性Cl＞P，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H3PO4?！军c(diǎn)睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，次氯酸電子式的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易受化學(xué)式影響，根據(jù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的需要書寫電子式。3．

鈉

Cl

H++OH﹣═H2O

PH3

NH4Cl

Al2O3

Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【詳解】本題是有關(guān)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質(zhì)的綜合推斷題。根據(jù)A與B形成的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據(jù)A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，所以D為Al元素。(1).在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉

，短周期中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸

，高氯酸是無(wú)機(jī)酸中的最強(qiáng)酸，它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣═H2O

。(2).由A和B、E、F所形成的化合物分別為NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三種元素非金屬性最強(qiáng)的弱是P，所以熱穩(wěn)定性最差的是PH3

。(3).由（2）知，HCl和NH3反應(yīng)生成NH4Cl。

(4).Al的最高價(jià)的氧化物為Al2O3

，對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）3，它與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

。(5.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，次氯酸是弱酸，所以離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO4．

1s22s22p63s23p63d104s1

3

2

正三角形

氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高

[Cu(NH3)4](OH)2

8

【詳解】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金，則E是銅。據(jù)此分析解答。解析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，C元素在地殼中含量最高，C是氧元素。其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成時(shí)電子數(shù)的兩倍，原子序數(shù)小于氧元素，則A是碳元素，所以B是氮元素。D的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬，則D是鈉。E的合金是我國(guó)使用最早的合金，則E是銅。（1）銅的原子序數(shù)是29，銅元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。（2）A的某種氫化物A2H2分子是乙炔，乙炔的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，則分子中含有3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。（3）A的含氧酸根離子CO32-中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝，所以碳酸根的空間構(gòu)型是平面正三角形。（4）氨分子間可以形成氫鍵而甲烷分子間不能，所以氨的沸點(diǎn)比甲烷高。（5）銅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化銅溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是[Cu(NH3)4](OH)2。（6）根據(jù)鉀的晶胞結(jié)構(gòu)可知這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為8。若該原子的半徑為rpm，則晶胞體心的對(duì)角線是4rpm，所以晶胞的邊長(zhǎng)是。該晶胞的體積是。晶胞中含有2個(gè)鈉原子，則此晶體的密度ρ＝g/cm3。5．

4NH3+3O2=2N2+6H2O

1:2

c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

取少量樣品于試管中，如果先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色證明存在Fe2+或者取樣后滴入鐵氰化鉀溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀也可證明存在Fe2+

(NH4)2Fe(C2O4)2【分析】依據(jù)K與M反應(yīng)生成血紅色溶液，說(shuō)明K是三價(jià)鐵鹽溶液，M的焰色反應(yīng)為紫色，則M為KSCN；I為常見無(wú)氧強(qiáng)酸為HCl；依據(jù)FNOP的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以推斷L為O2，E常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體推斷為H2O，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗(yàn)，F(xiàn)和I(HCl)反應(yīng)，說(shuō)明F為NH3，G為NH4Cl；F和氧氣反應(yīng)生成的單質(zhì)N為N2、O為NO，P為NO2，Q為HNO3；依據(jù)J和硝酸反應(yīng)生成的K，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，H和I(HCl)反應(yīng)推斷H為Fe，J為FeCl2，題干中的信息中CD都是無(wú)色氣體，B+C=Fe+D，能生成鐵說(shuō)明該反應(yīng)是還原劑還原鐵的氧化物生成，所以判斷C為CO，D為CO2，B為鐵的氧化物，B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，則B為FeO?！驹斀狻?1)D為CO2，電子式為：，故答案為；(2)F+I=G的反應(yīng)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O；反應(yīng)③是二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝的反應(yīng)，根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=NO+2HNO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為4NH3+3O2=2N2+6H2O；1：2；(3)F為NH3，G為NH4Cl，將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，說(shuō)明氨水的電離程度大于銨根離子的水解程度，所以溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；(4)J為FeCl2，檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色，故答案為取少量樣品于試管中，先加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水溶液出現(xiàn)紅色；(5)A在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生的各產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，即FeO：CO：CO2：H2O：NH3=1：2：2：2：2；依據(jù)原子守恒和化合價(jià)代數(shù)和為0，結(jié)合推斷中生成物質(zhì)的性質(zhì)推斷出A的化學(xué)式為：(NH4)2Fe(C2O4)2，故答案為(NH4)2Fe(C2O4)2。6．

1s22s22p63s23p1

C、O、N

＜

原子

sp3)

3NA(或1.806×1024

abc【詳解】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；原子序數(shù)A＜B，B為碳元素，A原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則A為氫元素；E原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍，E為鋁元素；所以A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素；E為鋁元素；（1）E為鋁元素，原子核外有13個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1；（2）B為碳元素；C為氮元素；D為氧元素，同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢(shì)，所以第一電離能O＞C，由于氮元素原子2p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃、O、N；（3）D為氧元素，同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性O(shè)＜F；（4）BD2是CO2，由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，大球?yàn)樘荚?，小球?yàn)檠踉?，每個(gè)碳原子周圍有4個(gè)氧原子，每個(gè)氧原子周圍有2個(gè)碳原子，晶體中不存在CO2分子，故在高溫高壓下所形成的晶體為原子晶體，該晶體中C原子軌道的雜化數(shù)為4，碳原子采取sp3雜化；B2A2為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H-C≡CH，單鍵為δ鍵，三鍵含有1個(gè)δ鍵、2個(gè)π鍵，1個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)δ鍵，所以lmolC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)；（5）E為鋁元素，光譜證實(shí)單質(zhì)E與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[Al(OH)4]-生成，[Al(OH)4]-中氧原子與氫原子之間為共價(jià)鍵，是單鍵，屬于δ鍵，鋁離子與氫氧根離子之間形成配位鍵，配位鍵也屬于共價(jià)鍵．所以，[Al(OH)4]-中存在共價(jià)鍵、配位鍵、δ鍵；故選abc?！究键c(diǎn)定位】以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)、電負(fù)性、電離能、化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【名師點(diǎn)晴】根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷元素是解題關(guān)鍵；A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍，則B原子核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；D原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4，所以D為氧元素；原子序數(shù)A＜B，B為碳元素，A原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，則A為氫元素；E原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是A的3倍，E為鋁元素。7．

或

C

O

取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含有

【分析】根據(jù)L為棕黃色溶液，可知L中含有；K是淺綠色溶液，可知K溶液含有，G是黃綠色氣體，G是；所以L是氯化鐵、K是氯化亞鐵，J是鐵；反應(yīng)①常用于制作印刷電路板，可知M是銅、B是氯化銅、E是氫氧化銅、F是氧化亞銅；I有漂白作用，I是次氯酸，氯氣C反應(yīng)生成次氯酸，所以C是水；H是鹽酸；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，X是氫元素；水由X、Y、Z中兩種元素組成，Y、Z中有氧元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，所以Y、Z中含有碳或硅元素；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，D為無(wú)色氣體且不能燃燒，D是二氧化碳,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是碳元素、Z是氧元素；所以A是碳酸銅或堿式碳酸銅；【詳解】（1）寫出A的化學(xué)式：或。（2）比較Y與Z的原子半徑大小：C>O。（3）檢驗(yàn)的方法是取少量L溶液與試管，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明含。（4）Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出NO氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。8．(1)第三周期第ⅦA族(2)

HCl

高于(3)(4)2NaCl2Na+Cl2↑(5)Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1(6)

NH+OH-=NH3·H2O

10/(d-c)mol·L－1

1：1：1【詳解】（1）Cl在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，答案為：第三周期第ⅦA族；（2）這幾種元素的氫化物中，水溶液酸性最強(qiáng)的是HCl，SiO2屬于原子晶體，SO2屬于分子晶體，熔點(diǎn)SiO2>SO2，答案為：HCl；高于；（3）S2Cl2的電子式為：；（4）工業(yè)上制備單質(zhì)Na是電解熔融NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑，答案為：2NaCl2Na+Cl2↑；（5）1mol晶體Si在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫放出熱量989.2kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝-989.2kJ/mol，答案為：Si(s)＋O2(g)═SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol―1；（6）①某溶液中可能含有以下陽(yáng)離子(忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，現(xiàn)取100mL該溶液逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如上圖2所示。0~a發(fā)生的反應(yīng)為：H＋+OH－=H2O，a~b生成沉淀，c~d沉淀溶解，但沒有溶解完，a~b生成沉淀的離子方程式為：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓，c~d的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，b～c段是銨根離子和氫氧根反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為:NH+OH-=NH3·H2O，根據(jù)圖上c~d可以看出，溶解0.01mol氫氧化鋁沉淀，消耗氫氧化鈉的體積為10mL，所以，n(OH-)=n(Al(OH)3)=0.01mol，c(OH-)=0.01mol/0.01L=1mol/L，用c、d表示為：0.01mol/(d-c)×10-3L=10/(d-c)mol·L－1，答案為：NH+OH-=NH3·H2O；10/(d-c)mol·L－1；②圖上可以看出，氫離子消耗氫氧化鈉的體積為10mL，氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積為10mL，鋁離子和鎂離子一共消耗氫氧化鈉50mL，即鎂離子消耗氫氧化鈉20mL，n（Mg2＋）∶n（Al3＋）∶n（H＋）為1∶1∶1，答案為：1∶1∶1。9．

第二周期第ⅤA族

PH3

sp

原子晶體

五

5：1

3

3d9

丙【分析】原子序數(shù)依次遞增的U、V、W、X、Y是周期表中前30號(hào)元素．已知U的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，U原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則U為碳元素；U與W形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體，則W為O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知V為N元素；X與U同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高，則X為Si；Y原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則Y為Cu；【詳解】(1)V為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是PH3；(2)VW2+為NO2+，NO2+與CO2為等電子體，根據(jù)等電子原理可知，N原子與C原子的雜化發(fā)生相同，CO2分子為直線型結(jié)構(gòu)，C原子采取sp雜化，故NO2+中N原子為sp雜化；(3)五種元素中，電負(fù)性最大為O，最小的非金屬元素為Si，二者形成的化合物為SiO2，其晶體是原子晶體；(4)Si元素原子1s22s22p63s23p2，第三能層4個(gè)電子能量相差不是很大，與第二能層的電子能量相差較大，故其電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第五電離能；(5)C元素的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，含有4個(gè)C-H間、1個(gè)C=C雙鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵與1個(gè)π鍵，故其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5：1；(6)Cu的基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，有3種形狀不同的原子軌道；Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9；Cu晶體屬于面心立方最密堆積，為ABC排列方式，故圖丙符合。10．

離子

Cl-＞N3-＞O2-＞Na+

弱

或

0.6NA

1.12【詳解】試題分析：（1）由題意可知，A為氫，B為碳，C，D分別為氮，氧，E為鈉，F(xiàn)為氯。所以BDF2的電子式為。該化合物為氯化銨，銨根離子與氯離子之間形成的是離子鍵，所以其為離子化合物。（2）該反應(yīng)為氫氧化鈉與碳酸氫鈉之間的反應(yīng)，該反應(yīng)是氫氧化鈉與碳酸氫鈉之間反應(yīng)生成，碳酸鈉與水。離子方程式為：OH－＋HCO3-===CO32-＋H2O。（3）C，D，E，F(xiàn)，該四種簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：Cl->N3->O2->Na+,(4)碳的非金屬性弱于氟的非金屬性?；瘜W(xué)方程式：Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4即可證明。（二）（1）氨氣燃料電池，電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為氨氣在堿性環(huán)境下被氧化為氮?dú)獾姆磻?yīng)，2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O。每消耗0.2mol的氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6mol，A極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子還原為銅單質(zhì)，所以B極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則該反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O。由題意知，有0.1mol的銅單質(zhì)析出，所以轉(zhuǎn)移0.2mol的電子，0.05mol的氧氣會(huì)生成，所以收集到的氣體標(biāo)況下的體積為1.12L。考點(diǎn)：對(duì)短周期元素性質(zhì)以及電解池知識(shí)的綜合考查。11．

AlCl3

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑【詳解】根據(jù)流程圖分析，A、G是常見的金屬單質(zhì)，A為Na，G為Al，B是最常見的無(wú)色液體，C是海水中含量最高的鹽類物質(zhì)。則C為NaCl，B為H2O，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，則E為NaOH，D為氫氣，F(xiàn)為氯氣，I為鹽酸，鹽酸與鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，K為氯化鋁，NaOH與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，H為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，據(jù)此解答。（1）根據(jù)上述分析，K為氯化鋁，化學(xué)式為AlCl3。（2）根據(jù)上述分析，E為氫氧化鈉，電子式為。（3）反應(yīng)①是鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。（4）電解食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。12．

H

3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑

NH4++OH﹣H2O+NH3↑

SO+Cl2+H2O=SO+2Cl﹣+2H+

（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【詳解】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x﹣1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x﹣1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為H；（2）X與W組成的化合物為H2S，電子式為，故答案為；（3）由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3，Cu越稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++4H2O+2NO↑（4）由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A，為銨鹽．①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體，反應(yīng)離子方程式為：NH4++OH﹣H2O+NH3↑②由①可知生成氨氣為2mol，即1molA含有2mol銨根離子，而A能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，可推知A為亞硫酸銨，與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl﹣+2H+（5）由H、N、O、S和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物C，1molC中含有6mol結(jié)晶水．向C的溶液中加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明C中含有Fe2+和NH4+，另取少量C的溶液，向其中加入過量BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說(shuō)明C中含有SO42﹣，①令C的化學(xué)式為x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，則：（96+36）x+（96+56）y+108=392，則x=y=1，故C化學(xué)式為：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O②B的物質(zhì)的量為0.1mol，高錳酸根離子的物質(zhì)的量為0.02mol，說(shuō)明亞鐵離子與高錳酸根離子以5：1的比例恰好完全反應(yīng)，故離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)式的推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度較大．13．

消去反應(yīng)

羥基、羧基

+2H2O

+3NaOH

、、【詳解】試題分析：D→H：對(duì)比分子式發(fā)現(xiàn)H比D缺少1個(gè)水，且H能使溴水褪色，說(shuō)明此反應(yīng)是消去反應(yīng)，，推出D：含有羥基，且羥基所連碳原子的相鄰的碳上有氫，F(xiàn)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D→F此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，推出D中羥基位置－CH2OH，D、G分子式對(duì)比以及反應(yīng)條件，推出發(fā)生酯化反應(yīng)，D中含有－COOH，推出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或，根據(jù)H中不含甲基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHC－CH2CH2－COOH，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A能與NaHCO3反應(yīng)，說(shuō)明A中含有－COOH，A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明A中含有苯環(huán)，且苯環(huán)和羥基直接相連，核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化環(huán)境的氫原子，推出兩個(gè)取代基的位置是對(duì)位，A在稀H2SO4中加熱能生成C和D，說(shuō)明A中含有酯基，綜上所述推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A、B分子式相同，都能生成C和D，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，（1）根據(jù)上述分析：發(fā)生反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，D中含有的官能團(tuán)是羥基、羧基；（2）根據(jù)上述分析：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；（3）D→G發(fā)生酯化反應(yīng)，兩個(gè)D參加的反應(yīng)形成環(huán)狀酯，+2H2O；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，能跟NaOH反應(yīng)的是羧基和酯基，1mol－COOH能消耗1molNaOH，1mol“”消耗2molNaOH，故反應(yīng)方程式：2+2H2O；（5）苯環(huán)上一鹵代物有兩種形式，說(shuō)明是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，能與三氯化鐵顯色，推出含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推出物質(zhì)類別是醛或者甲酸某酯的形式，故同分異構(gòu)體是：、、?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷。14．

H

O

Na

C>N>O>H

5ClO－+2CN－+2OH－=2CO32－+N2↑+5Cl－+H2O【詳解】試題分析：Y與M氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約0.76g/L，則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為：0.76g/L×22.4L/mol=17，故該物質(zhì)是NH3，則Y是N元素，M是H元素，根據(jù)“X與Z可形成XZ、XZ2型分子”，所以Z是O元素，根據(jù)“X、Y、Z原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為15”，知道X是C元素；“N的原子半徑為短周期元素中最大”，則N是Na。（1）M、Z和N的元素符號(hào)分別為：H、O、Na。（2）X、Y、Z、M四種元素分別是C、N、O、H的原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>N>O>H。（3）由C、N、O、H、Na組成的物質(zhì)既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的化合物，可以是NaOH、Na2O2，NaOH中有極性共價(jià)鍵，Na2O2中有非極性共價(jià)鍵，電子式分別是、。（4）X和Y組成的離子XY－是CN—，根據(jù)題中信息可知CN—會(huì)被NaClO的堿性溶液氧化生成CO和N2，則離子方程式為：5ClO－+2CN－+2OH－=2CO+N2↑+5Cl－+H2O?？键c(diǎn)：元素種類的推斷、元素周期律的運(yùn)用、電子式的書寫、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。15．

第3周期ⅥA族

NH4Al（SO4）2·12H2O[或AlNH4（SO4）2·12H2O]

3:1:1

NH4＋+Al3++5OH—===NH3↑+Al（OH）4—+H2O或NH4＋+Al3++5OH—===NH3↑+AlO2-+3H2O【詳解】試題分析：由題意可推知：A是N元素；B是H元素；C是Al元素；D是S元素；E是O元素。（1）D是硫，在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；化合物AB3的電子式是；（2）根據(jù)元素形成的化合物的特點(diǎn)及該鹽的相對(duì)分子質(zhì)量可知該化合物是NH4Al（SO4）2·12H2O；（3）由于在該鹽中，n（Al3+）:n（NH4+）:n（SO42-）=1:1:2．向該化合物的溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-＝Al（OH）3↓；然后發(fā)生反應(yīng)：NH4＋++OH-＝NH3·H2O；最后發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。因此在實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V（O