江蘇省南京市白云石礦學校2022年度高一化學月考試題含解析

江蘇省南京市白云石礦學校2022年度高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H=－572kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體89.6L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實驗測得反應放熱為2352kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：A試題分析：設原混合氣體中H2與CH4的物質的量分別是x和y，則x＋y＝89.6÷22.4＝4，572x/2＋890y＝2352，解得x＝2mol，y＝2mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質的量1：1，答案選A。2.、、等通稱為擬鹵素，它們的性質與鹵素相似，氧化性強弱順序是：，下列方程式中錯誤的是

A．B．C．D．

參考答案：C3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是（）A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子能力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體參考答案：A【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答．【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，A．Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，故A正確；B．二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導電，故B錯誤；C．同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，故C錯誤；D．碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯誤；故選A．4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略5.下列對化學反應的認識正確的是A．化學反應必然引起物質狀態(tài)的變化

B．化學反應一定有化學鍵的斷裂和生成

C．需要加熱的反應一定是吸熱反應D．若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應是吸熱反應參考答案：B略6.已知下列離子方程式：2Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；判斷下列氧化劑的氧化性強弱順序正確的是A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+ B.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+參考答案：D【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析?！驹斀狻?Fe2+＋C12=2Fe3＋＋2Cl－；氧化性：C12>Fe3＋HClO＋HCl=Cl2↑＋H2O；氧化性：HClO>Cl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；氧化性：Fe3+>Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+，故氧化性強弱順序：HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故選D?！军c睛】（1）氧化劑在反應中所含元素化合價降低，對應的是還原產(chǎn)物；還原劑在反應中所含元素化合價升高，對應的是氧化產(chǎn)物。（2）氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。7.Al投入某無色溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子一定能在此溶液中共存的是（

）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3—

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-

D．Ba2+、Cl-、Na+、K+參考答案：D略8.下列性質中屬于烷烴特征性質的是（

）

A．燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B．分子通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應

C．它們是非電解質

D．它們幾乎不溶于水參考答案：B略9.在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質量增加了1.7g，則反應速率為A.V(NH3)=0.02mol/（L·min） B.V(N2)=0.005mol/（L·min）C.V(NH3)=0.17mol/（L·min） D.V(H2)=0.03mol/（L·min）參考答案：B反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是0.1mol，所以氨氣的反應速率是。因為速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以正確的答案是B。

10.下列敘述正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵

B．共價化合物可能含離子鍵C．單質中一定不含共價鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A略11.下列化學用語錯誤的是A．聚乙烯的結構簡式為

B．淀粉的化學式為（C6H10O5）nC．乙酸的分子式C2H4O2

D．甘氨酸的結構式為C2H5O2N參考答案：D12.分類法是一種認識物質的科學方法，若分類標準不同，物質的類別就不同。如果按某種標準能將NaClO、K2CO3、K2SO4、KCl劃為一類物質，則下列物質中不能劃分為此類物質的是A．MgSO4

B．CaCl2

C．Na2SO3

D．NaHCO3參考答案：D略13.下列物質中，在標準狀況下體積最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O參考答案：C【考點】物質的量的相關計算；氣體摩爾體積．【分析】標準狀況下體積最大的物質，其物質的量最大，利用n=來計算，并注意標準狀況下水為液體．【解答】解：A、N2的物質的量為=1mol；B、Cl2的物質的量為=1mol；C、O2的物質的量為=1.5mol；D、水在標準狀況下為液體，1000gH2O的體積為1L；顯然C的物質的量最大，其體積最大為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故選C．14.下列有關烷烴的敘述中，正確的是()①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式為CnH2n＋2的烴不一定是烷烴④烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③

C．①④

D．①②④參考答案：C15.下列敘述中，不正確的是：A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下）C.相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應后，Na2CO3放出CO2多D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+參考答案：CA、熱穩(wěn)定性：Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，A正確；B、溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水（同一條件下），B正確；C、碳酸鈉的相對分子質量大于碳酸氫鈉，相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的稀鹽酸充分反應后，NaHCO3放出CO2多，C錯誤；D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，D正確，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案。

其實驗裝置為：

其實驗步驟為：（1）用注射器吸取20mL左右的氯氣。（2）在硬質玻璃管內(nèi)加入一定量的細鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。（3）加熱硬質玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內(nèi)，觀察到二者劇烈反應。反應的化學方程式是

；盛有硫氰化鉀溶液試管中的現(xiàn)象是：

。（4）請寫出兩支試管中所發(fā)生反應的離子方程式：

。其中，氫氧化鈉溶液的作用是

。（5）某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，其為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵（假設鐵已完全反應），設計了實驗步驟如下的實驗方案，但其只寫出了實驗的第1步?，F(xiàn)只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而沒有其他試劑，請你利用這三種試劑中的合適試劑和中學化學實驗常用儀器，補充同學乙的實驗步驟、完善其實驗方案：第1步：取出甲實驗后的玻璃管中的固體少量，放入小燒杯中加適量蒸餾水，攪拌、溶解。

。參考答案：（3）2Fe＋3Cl22FeCl3，盛硫氰化鉀溶液的試管內(nèi)顯紅色（4）

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3

Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

吸收尾氣Cl2（5）滴加少量酸性高錳酸鉀溶液并振蕩，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______，寫出正極的電極反應________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________。(2)將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。①實驗測得OH-定問移向B電極，則_____處電極入口通甲烷(填A或B)，其電極反應式為___________。②當消耗甲院的體積為33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為________。參考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

②9.6mol【詳解】(1)①中銅是負極，碳是正極，鐵離子在正極放電生成亞鐵離子，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；②中在常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵是正極，銅是負極，不能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱；③中鐵是負極，碳是正極，銅離子在正極得到電子生成銅，能比較Fe2+與Cu2+氧化性強弱，正極的電極反應為Cu2++2e-=Cu；當導線中通過0.05mol電子時，消耗鐵0.025mol×56＝1.4g，析出銅是0.025mol×64g/mol＝1.6g，則兩個電極的質量差為1.4g+1.6g＝3.0g；(2)①實驗測得OH-定向移向B電極，則B電極是負極，因此B處電極入口通甲烷，其電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②甲院的體積為33.6L(標準狀況下)，物質的量是1.5mol，假設電池的能量轉化率為80%，則導線中轉移電子的物質的量為1.5mol×80%×8＝9.6mol。18.（12分）氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反應①中還原劑是

，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

。

（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是

。

（3）已知反應：

Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3（?。?3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

①銅與稀硝酸反應的離子方程式是