江蘇省連云港市錦屏中學2022年度高一化學上學期期末試題含解析

江蘇省連云港市錦屏中學2022年度高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－?2e－＝2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略2.在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中正確的是（

）

A.原子半徑：丙>乙>甲>丁

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)參考答案：B略3.下列說法正確的是①合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點可以低于它的成分金屬②碘酒、豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體③FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe2O3④新型陶瓷、瑪瑙、玻璃都不是硅酸鹽產(chǎn)品⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級的游泳池則用臭氧等進行消毒⑥水玻璃、純堿、氧化鈣都是電解質(zhì)⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反應(yīng)制得⑧濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解A.①⑤⑦⑧

B.①③⑦⑧

C.②⑤⑦⑧

D.③⑥⑦⑧參考答案：A①合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點可以低于它的成分金屬，①正確；②碘酒是碘的酒精溶液，不是膠體，②錯誤；③FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就被氧化成Fe3O4，③錯誤；④新型陶瓷、玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，④錯誤；⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級的游泳池則用臭氧等進行消毒，⑤正確；⑥水玻璃是硅酸鈉溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯誤；⑦碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成Fe(OH)3，氯化鐵與鐵化合生成FeCl2，都可以用化合反應(yīng)制得，⑦正確；⑧濃硝酸和濃鹽酸按體積比1∶3混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解，⑧正確，答案選A。4.可逆反應(yīng)A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進行得最快的是（

）A.vA=0．15mol/（L·min） B.vB=0．6mol/（L·min）C.vC=0．4mol/（L·min） D.vD=0．005mol/（L·s）參考答案：C試題分析：轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進行比較，注意單位的統(tǒng)一性，A為vA=0．15mol/（L·min）B為vA=0．15mol/（L·min），C為vA=0．4mol/（L·min）D為vA=0．3mol/（L·min），反應(yīng)速率最大的是C5.檢驗在空氣中露置一段時間的FeSO4溶液中是否含有Fe3＋，可選用的試劑是A.KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．鹽酸參考答案：A【Ks5u解析】檢驗鐵離子常用的試劑為：硫氰化鉀溶液、苯酚、氫氧化鈉溶液；只有選項A硫氰化鉀溶液可以檢驗，現(xiàn)象為：加入硫氰化鉀，若溶液變成紅色，說明溶液中存在鐵離子選A．6.下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法不正確的是A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質(zhì)，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結(jié)構(gòu)復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略7.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是

A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中

B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰

D．鈉與水反應(yīng)的實驗可以說明鈉硬度小、熔點低、密度大于水參考答案：C略8.在常溫常壓下，1LCO和H2的混合氣體完全燃燒，共消耗相同條件下0.5LO2，在混合氣體中CO和H2的體積比為（

）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．任意比參考答案：D考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：計算題．分析：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍．解答：解：CO、H2燃燒的方程式為：2CO+O22CO2、2H2+O22H2O，由方程式可知2molCO反應(yīng)消耗1mol氧氣、2molH2反應(yīng)也消耗1mol氧氣，所以H2和CO的總體積為消耗氧氣的體積的2倍，在混合氣體中CO和H2的體積比為任意比均符合，故選：D．點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)方程式判斷混合氣體的總物質(zhì)的量為消耗的氧氣的物質(zhì)的量的2倍是解題關(guān)鍵9.已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2

B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－參考答案：C略10.聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為

，由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說法不正確的是（

）

A．屬于高分子化合物

B．鏈節(jié)為－CH2—CH—

C．單體為CH2=CH—COOR

D．n為聚合度參考答案：略略11.在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2:3則該氣體的相對分子量為（

）A.42

B.56

C.21

D.72參考答案：A略12.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量參考答案：B解析：醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量儲存在產(chǎn)物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，是各反應(yīng)物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應(yīng)物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結(jié)論，D錯誤。13.下列有關(guān)實驗的說法正確的是A.某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32﹣B.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量C.制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾參考答案：DA．生成二氧化碳氣體，也可能含有HCO3-等，另外氣體也可能二氧化硫，故A錯誤；B．加熱條件下，氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)易燒結(jié)在一起，一般應(yīng)用鐵坩堝，故B錯誤；C．氫氧化鐵不溶于水，制備Fe(OH)3膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故C錯誤；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，可用于分離，故D正確；故選D。點睛：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗、分離以及制備等知識，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰?。本題的易錯點為B，瓷坩堝的主要成分中含有大量的二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應(yīng)。14.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BNaOH溶液AlCl3溶液CCO2Ca（OH）2溶液DCl2Fe參考答案：D15.用于制造隱形飛機物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于A．無機物B．烴C．高分子化合物D．有機物參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.閱讀并分析下列兩個材料．材料一：物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?cm﹣3 溶解性乙二醇（C2H6O2） ﹣11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水和乙醇以任意比互溶材料二（如圖所示）：已知常見的物質(zhì)分離的方法有：A．蒸餾法；B．萃取法；C．“溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾”的方法；D．分液法．根據(jù)上述材料及所學知識，回答下列問題：（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好選用（填序號，下同）．（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是．（3）從溴水中提取溴單質(zhì)的最佳方法是．（4）分離汽油和水的最佳方法是．參考答案：1.C

2.A

3.B或BD

4.D考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑；（4）汽油和水分層．解答：解：（1）由溶解度圖可知，氯化鈉和純堿的溶解度受溫度影響不同，則溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離，故答案為：C；（2）乙二醇和丙三醇互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：A；（3）溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取或萃取、分液分離，故答案為：B或BD；（4）汽油和水分層，則選擇分液法分離，故答案為：D．點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________參考答案：

(1)

（2）硫化鈉；Na2S;黃18.氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中氫氣在（填“正”或“負”）極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是

L．

參考答案：負；氧化；2.24．考點：原電池和電解池的工作原理．版權(quán)所有專題：電化學專題．分析：原電池工作時，氫氣為負極，被氧化，通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O計算．解答：解：氫氣具有還原性，在形成原電池反應(yīng)時，應(yīng)為負極，被氧化，如為酸性染料電池，負極電極方程式為2H2﹣4e﹣═4H+，如為堿性電解質(zhì)，負極為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由電極方程式可知，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.1mol氫氣，體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：負；氧化；2.24．點評：本題考查原電池的知識，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．19.(10分)隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視，科學家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當?shù)拇呋瘎┛梢运獬善咸烟?，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用做燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為葡萄糖以及乙醇用作燃料的化學方程式：①