江蘇省鎮(zhèn)江市揚中豐裕中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市揚中豐裕中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯⑤裝置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl氣體，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl氣體。A．①⑤

B．④⑤

C．①②

D．③⑤參考答案：D略2.K2FeO4可用作水處理劑，它可由3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O制得。下列說法不正確的是A.Cl2是氧化劑，F(xiàn)e(OH)3在反應(yīng)中失去電子B.氧化性：Fe(OH)3>K2FeO4C.每生成lmol氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD.K2FeO4的用途與膠體和氧化劑知識有關(guān)參考答案：B【分析】反應(yīng)3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，Cl元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼、Cl元素的化合價降低，被還原，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e(OH)3發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，選項A正確；B.Fe(OH)3中鐵是+3價，F(xiàn)eO42—中鐵是+6價，所以，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，它的還原性強于FeO42—，選項B不正確；C、由Fe元素的化合價變化可知，每生成lmol氧化產(chǎn)物K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，選項C正確；D、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，選項D正確。答案選B?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷及基本反應(yīng)類型判斷的考查，題目難度不大。3.NaHCO3俗名小蘇打，下面是對小蘇打采用不同分類法的分類，不正確的是

A．NaHCO3是堿

B．NaHCO3是鹽

C．NaHCO3是鈉鹽

D．NaHCO3是碳酸鹽參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略5.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC、1Llmol/L的Na2CO3溶液中的CO32－的數(shù)目為HAD、1molC5H12分子中含有的共價鍵總數(shù)為15NA參考答案：A6.次氯酸可用于殺菌消毒．已知25℃時：①HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）

△H=﹣Q1kJ·mol﹣1②H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）

△H=﹣57.3kJ·mol﹣1下列說法正確的是（

）A．在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）═H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=﹣（57.3+Q1）kJ·mol﹣1B．將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO）C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3﹣，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32﹣+HClO═HSO3﹣+ClO﹣D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）參考答案：B解：A、醋酸是弱酸，電離過程是吸熱的過程，強酸堿的中和熱是57.3kJ/mol，根據(jù)HClO（aq）+OH﹣（aq）=ClO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，則次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）H+（aq）+ClO﹣（aq）△H=（57.3﹣Q1）kJ·mol﹣1，故A錯誤；B、將20mL1mol/LHClO與10mL1mol/LNaOH混合后所得的溶液是等濃度的次氯酸和次氯酸鈉的混合物，根據(jù)電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（ClO﹣），根據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（ClO﹣）+c（HClO），整理兩個等式得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（ClO﹣）﹣c（HClO），故B正確；C、向Na2SO3溶液中加入HClO，次氯酸將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D、等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，由于酸性CH3COOH＞HClO，所以次氯酸根離子水解程度大與醋酸鈉根離子，C（ClO﹣）＜C（CH3COO﹣），溶液顯示堿性，所以C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞C（ClO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+），故D錯誤．故選B．7.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2：6：3，則A、B、C三種醇的羥基數(shù)之比為A．3：2：1B．3：1：2C．2：1：3D．2：6：3參考答案：B略8.工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是A．采用加熱分解法冶煉金屬鉀

B．采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C．采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞

D．采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣參考答案：B略9.(08濰坊質(zhì)檢)僅含碳、氧兩種元素的氣體中，碳和氧的質(zhì)量之比為3：5，則該氣體可能是（

）上

①由CO或CO2單獨組成的純凈物

②由CO和CO2共同組成的混合物

③由CO和O2共同組成的混合物

④由O2和CO2共同組成的混合物

A．①②

B．②③

C．③④

D

．②④參考答案：答案：B10.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是（）A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：A、三價鐵的氧化性強于銅離子，還原劑先和氧化性強的離子反應(yīng)；B、氨水堿性強于氫氧化鋁，所以鋁離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)．解答：解：A、三價鐵離子的氧化性強于銅離子，與還原劑鐵反應(yīng)時，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，即氯化鐵優(yōu)先反應(yīng)，故A錯誤；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水堿性強于氫氧化鋁，則Al3+先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉均可以和二氧化碳反應(yīng)，但是氫氧化鈉的堿性強于碳酸鈉，所以NaOH先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D、一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強的鐵首先反應(yīng)，還原性：Fe＞Cu，所以鐵優(yōu)先反應(yīng)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，為高頻考點，側(cè)重中和的先后順序及還原反應(yīng)的先后順序考查，把握酸性、堿性及氧化性比較為解答的關(guān)鍵11.常溫下將0.1mol下列物質(zhì)分別投入90g水中充分混合：①CaO②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)排列順序正確的是

A．③＝④＞②＞①

B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞②＞①

D．③＞④＞②＞①參考答案：A12.下列說法錯誤的是A．碳、硫單質(zhì)在加熱條件下都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)C．二氧化硫具有還原性，因此二氧化硫不能用濃硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在參考答案：C略13.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()A．a(chǎn)>b>c

B．b>a>cC．c>b>a

D．c>a>b參考答案：B略14.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略15.下列結(jié)論可靠的是

()參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：

︰

；（2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為

。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22，Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,

Ksp[Fe((OH)3]≈10-38請回答下列問題：①為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________；②甲物質(zhì)可選用的是

；A.CuCl2

B.NaOH

C.Cu2(OH)2CO3

D.CuO

E.H2SO4③反應(yīng)中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式

。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應(yīng)1h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：④反應(yīng)時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是

；⑤寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________

利用反應(yīng)6NO2+8NH3

7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H=-196.6kJ·mol-1

2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）

△H=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=

kJ·mol-1

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3同時生產(chǎn)1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比1:6，則平衡常數(shù)K=

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH(g)。

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃,、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是

參考答案：(1)化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L（2）△H=

-41.8

kJ·mol-1

達(dá)到平衡狀態(tài)的是b平衡常數(shù)K=2.67(或8/3)(3)△H

＜

0

選擇此壓強的理由是在1.3×104Pa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強，CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失略18.原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為

．（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是

（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是

．（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為

，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為

（保留兩位有效數(shù)字）．（=1.732）（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為

，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

（填選項序號）．①極性鍵

②非極性鍵

③配位鍵

④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是

．請寫出上述過程的離子方程式

．參考答案：（1）；（2）HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；（3）sp2；34%；（4）面心立方最密堆積；①②③；（5）首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；Cu2++2NH3·H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，即核外有6個電子，則B為碳元素；D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，D原子外圍電子排布為3d104s1，則D為銅元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，C只能處于第三周期，B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素，（1）四種元素中電負(fù)性最大的是Cl，其基態(tài)原子的價電子排布為3s23p5，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，故答案為：；（2）HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，即沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故答案為：HF＞HI＞HBr＞HCl；HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；（3）圖一為平面結(jié)構(gòu)，在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子，碳原子采取sp2雜化；一個晶胞中含碳原子數(shù)為8×+6×+4=8，令碳原子直徑為a，晶胞中C原子總體積=8×π（）3，碳原子與周圍的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，中心碳原子與正四面體頂點原子相鄰，中心碳原子到底面距離為，則正四面體的高為（a+）=，設(shè)正四面體的棱長為x，則斜面的高為x，底面中心到邊的距離為x×，再根據(jù)勾股定理：（）2+（x×）2=（x）2，整理得x=a，故晶胞棱長=a×=a，則晶胞體積為（）3，晶胞空間利用率={[8×π（）3]÷（）3}×1