江西省上饒市銅鈸山中學2022年度高三化學月考試題含解析

江西省上饒市銅鈸山中學2022年度高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為的醇催化氧化得到的有機物不能發(fā)生銀鏡反應的醇有A.8種 B.7種 C.5種 D.3種參考答案：C2.下列說法中，正確的是（

）A.硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

B.Na2O和Na2O2組成元素相同，且都能與硫酸溶液反應

C.工業(yè)上制備鎂是用電解熔融的MgO來完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因為SO2具有漂白性參考答案：B略3.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略4.下列敘述不正確的是（

）

A.Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

B.在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平衡后N2百分含量增大

C.在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液

D.濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：略5.下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的一組為（）A．蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫B．純鹽酸、空氣、硫酸、干冰C．膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣D．氧化鈣、漂白粉、氧化鋁、碳酸鈉參考答案：考點：混合物和純凈物；電解質與非電解質．專題：物質的分類專題．分析：由同種物質組成的為純凈物，包括單質和化合物；由不同物質組成的為混合物；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質．解答：解：A、蒸餾水、氨水、氫氧化鋇、二氧化硫按純凈物、混合物、電解質、非電解質的順序組合的，故A正確；B、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰中純鹽酸為氯化氫氣體的水溶液是混合物，故B錯誤；C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣中鐵是單質，碳酸鈣是電解質，故C錯誤；D、氧化鈣、漂白粉、氯化鋁、碳酸鈉中的碳酸鈉是電解質，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握．6.ClO2是一種國際公認的高效含氯消毒劑．ClO2屬于（）A．混合物B．酸C．堿D．氧化物參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；由兩種或兩種以上物質組成的是混合物．【解答】解：ClO2是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D．7.下列各組離子在指定溶液中一定能共存的是(

)A．使pH試紙變深藍的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－參考答案：A略8.（2004·北京卷）9.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是（）

參考答案：B

略9.用下列實驗裝置室溫下進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．驗證濃硫酸具有強氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．驗證乙炔的還原性參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應；B．氧化鈣與水反應是放熱反應；C．二氧化硫是酸性氣體；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．【解答】解：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應，加熱才反應，故A錯誤；B．氧化鈣與水反應是放熱反應，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備、分離和檢驗等實驗操作，側重于物質性質的考查，題目難度不大．10.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶2∶l，現加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質的量濃度之比為l∶3∶9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2＋的物質的量之比為（）

A．5∶4

B．5∶6

C．4∶5

D．3∶5

參考答案：答案：B11.下列實驗能達到預期目的的是（）編號實驗內容實驗目的A將混有少量O2的N2通過灼熱的氧化銅除去N2中混有的少量O2BC2H5Br與NaOH溶液混合后充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素C將Fe片插入CuSO4溶液中比較Fe與Cu的金屬活動性D分別向2支試管中加入相同價格體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：答案：C12.將電解質分為強、弱電解質的依據是（

）

A．在一定條件下的電離程度

B．屬于離子化合物還是共價化合物C．熔融狀態(tài)下是否完全電離

D．溶于水后的導電能力是強還是弱參考答案：A略13.關于下圖中四個圖像的說法正確的是

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。A.①表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱DH=183kJ/molB.②表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%隨時間的變化，則D一定是氣體C.③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略14.將含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3molCu，則在另一個電極上析出的氣體（標準狀況下）的體積是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B15.下列各組物質中，分子數相同的是()A．2LSO2和2LCO2

B．9g水和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1mol氧氣和22.4L水

D．0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：⑴實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。⑵實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。⑶實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。⑷經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。⑸若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。參考答案：⑴除油污

升高溫度，溶液堿性增強，去油污能力增強⑵應該鐵屑過量（或反應后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在⑶洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質

用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗⑷如圖

⑸56.7℃＜t＜64℃本題主要考查物質制備中應注意的問題及有關溶解度的計算。（1）廢鐵屑常沾有油污，可利用水解呈堿性的Na2CO3溶液除去，溫度升高，溶液堿性增強，去污效果好，故一般需要加熱。（2）廢鐵屑的表面一般帶有鐵銹（Fe2O3），若鐵屑不足，（反應后的溶液中鐵沒有剩余），則所得溶液中會含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不純，故②不合理。（3）在晶體從溶液中析出的過程中一般要吸附雜質離子，故需用水洗滌，而FeSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，故用冷水洗滌可減少FeSO4晶體的損失。（4）根據表中數據不難畫出所求圖線。（5）分析表中數據可知，析出FeSO4·4H2O的溫度范圍為高于56.7℃而低于64℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復)。陽離子H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋陰離子OH－、Cl－、CO、NO、SO請根據以下實驗事實逐步推出它們的名稱并回答問題：(1)物質鑒定實驗推導結論①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為________②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A與C反應只有氣體產生A為________，C含________離子③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；C只能與D反應產生沉淀D為________(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)在100mL0.1mol/L的E溶液中，逐滴加入35mL2mol/LNaOH溶液，最終得到沉淀的物質的量為________________。參考答案：(1)①CO、OH－H＋、Al3＋、Ag＋②Na2CO3H＋③AgNO3(2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===2AlO＋4H2O＋3BaSO4↓(3)0.01mol略18.(15分)某學習小組進行了如下課外活動，邀請你參與：（1）研究水溶液中復分解型離子反應的發(fā)生條件，設計如下方案：實驗設計及操作離子方程式Ⅰ.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液，觀察現象。Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓Ⅱ.向盛有2mlpH=1的HCl溶液的試管里慢慢滴入18ml（已足量）CH3COONH4溶液（查資料知CH3COONH4溶液呈中性）震蕩搖勻，測得pH≈3.7

Ⅲ.向盛有2mlNaHCO3溶液的試管里加入2mlH2SO4溶液，觀察現象。HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ⅳ.向盛有2ml稀Na2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液，觀察無明顯現象。

①寫出II實驗中發(fā)生反應的離子方式：

。②根據實驗發(fā)現只要有

等物質生成，水溶液中復分解型離子反應就可以發(fā)生。③經過小組同學積極思考、討論交流發(fā)現在生成三類物質后，導致一個共同的結果，于是得出結論：溶液中復分解型的離子反應總是向著某些____

的方向進行（與溶液混合的瞬間相比）。④小組同學進一步深入思考，發(fā)現上述問題其實質是化學反應進行的方向問題。請你結合化學反應原理的相關知識對③中的結論作出合理解釋：

。（2）如何研究H2SO4、KC1、NaHSO4、NaNO3、Na2C03、NH4C1、NaOH的性質？設計方案為：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。具體如下：①根據方案進行分類時，經實驗測得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH<7;Na2CO3、NaOH溶液的pH>7。由此有的同學按分類法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都劃分為酸類，請你運用中學化學相關理論判斷這樣劃分是否合理？并簡要說明理由。____

、____

。②向NaHSO4、NaNO3的混合溶液中，滴加Na2S溶液產生黃色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式：___

_。反應中若生成標準狀況下的無色氣體1.12L，則被氧化的物質為

mol，轉移電子的物質的量為

mol。③某同學在用H2SO4鑒別NaNO3、Na2CO3、NaOH溶液時，Na2CO3很容易鑒別，但鑒別NaNO3和NaOH時卻陷入了困境。限用上述另外六種物質，請你設計一個現象明顯的實驗方案幫忙解決這一難題：參考答案：（1）①H++CH3COO－===CH3COOH；②沉淀、弱電解質和氣體；③復分解類型的離子反應有沉淀、弱電解質和氣體生成，離子濃度減?。虎墚斝纬缮鲜鋈愇镔|時形成新的化學鍵而導致體系焓減或生成氣體導致熵增，由化學反應進行方向的焓判據和熵判據可知，反應可發(fā)生。（2）①不合理，前者電離產生的陽離子除H+外還有Na+，后者因水解而顯酸性；②8H++2NO3－+3S2—=3S↓+2NO↑+4H2O；0.075mol，0.15mol；③取兩種待測溶液少許于試管中，分別加入NH4C1溶液并加熱，有刺激性氣味氣體產生的即為NaOH溶液，另一種則為NaNO3溶液。（或取兩種待測溶液少許于試管中，分別加入少量H2SO4溶液，再滴加Na2CO3溶液，有氣體產生的即為NaNO3溶液，另一種則為NaOH溶液。19.（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：⑴D的化學式為

。⑵反應③的離子方程式為

。⑶Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為

。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等體積混合，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是__________________________