河北省保定市金瑞中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

河北省保定市金瑞中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素在自然界沒有游離態(tài)存在的是（

）

A、碳

B、硅

C、氮

D、硫參考答案：B略2.下列與實驗相關的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略3.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關敘述正確的是A.上述反應中水是氧化劑B.若反應過程中轉移5mole-則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC.該反應的氧化產(chǎn)物是N2D.當消耗1molAl時，生成標況下N2的體積為22.4L參考答案：B略4.向100mL0.25mol·L－1AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質量是（）A．3.45g

B.2.3g

C.1.15g

D無法計算參考答案：B略5.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用．他的學說中，包含有下述三個論點：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代觀點看，你認為這三個論點中不確切的（）A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③參考答案：D【考點】原子構成．【分析】根據(jù)原子的結構、同位素的概念以及原子的特點知識來回答．【解答】解：①原子可分，還有更小的夸克，故①錯誤；②同種元素的不同原子互為同位素，同位素見質子數(shù)相等但中子數(shù)不等，質量數(shù)不等，所以質量不等，物理性質存在差異，故②錯誤；③原子不是實心的，有原子核和電子運動的空間組成，故③錯誤．故選D．6.下列物質中的主要成分不屬于糖類的是A．棉花

B．豆油

C．木材

D．小麥參考答案：B7.制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯氣反應

B．乙烯和氯氣反應C．乙烯和氯化氫反應

D．乙烯和氫氣、氯氣的混合氣體反應參考答案：C8.下列說法中正確的是

()

A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定

B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略9.在25℃、101kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）燃燒的熱化學方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－3093.2kJ·mol-1

4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

ΔH=－2954.0kJ·mol-1

由此判斷下列說法正確的是（

）A．紅磷的燃燒熱為2954.0kJ·mol-1B．已知白磷分子為正四面體結構，則P-P鍵之間的夾角為109°28′C．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時白磷能量比紅磷高D．等質量的白磷和紅磷在相同條件下分別與足量氯氣反應，設產(chǎn)物只有PCl5，則紅磷放出的熱量更多參考答案：C略10.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C試題分析：A．石油裂解得到的汽油含有多種飽和烴、不飽和烴，因此是混合物，A錯誤；B．石油產(chǎn)品不一定都可用于聚合反應，B錯誤；C．天然氣燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，無污染，因此是一種清潔的化石燃料，C正確；D．水煤氣是通過煤的氣化得到的氣體燃料，D錯誤。答案選C。11.最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是

（

）A．C60和石墨都是碳的同素異形體

B．C60中含離子鍵C．C60是一種新型的化合物

D．C60的式量是12參考答案：A12.已知14.2gX氣體在標準狀況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質量是(

)A．71 B．142 C．71g/mol D．142g/mol參考答案：C【分析】結合n=、M=計算．【解答】解：X氣體在標準狀況下的體積是4.48L，X的物質的量為=0.2mol，則X氣體的摩爾質量是=71g/mol，故選C．【點評】本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．13.下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣參考答案：A【詳解】A、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A正確；B、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，B錯誤；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤;答案：A。

14.下列反應中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略15.只用一種試劑就可鑒別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是A.HCl

B.BaCl2

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：CA．加入鹽酸，與以上四種物質都不反應，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：請回答下列問題：(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質的化學式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是________________________________。(3)該小組同學在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯誤：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是______________________________。

參考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口應緊貼燒杯內(nèi)壁(4)玻璃棒、酒精燈略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______,反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據(jù)反應①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4)配平反應②,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，進而確定各物質的量的系數(shù)配平方程式，確定轉移電子數(shù)目，標出電子轉移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，反應中S元素化合價升高4，濃HNO3還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標準狀況下33.6LNO2氣體的物質的量為1.5mol，反應轉移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目如下：。【點睛】本題綜合考查氧化還原反應有關知識，涉及氧化還原反應方程式書寫與配平、氧化性強弱比較、電子轉移數(shù)目的計算、氧化還原反應的表示方法，側重于分析能力和計算能力的考查，確定化合價升降最小公倍數(shù)，運用化合價升降法配平化學方程式是關鍵，注意在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。18.我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸．檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應： KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O （1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為

； （2）如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為

； （3）若要提取生成的碘，所用的萃取劑可以是（填序號）． ①水

②酒精

③淀粉溶液

④四氯化碳． 參考答案：（1）1：5； （2）0.3mol； （3）④

【考點】氧化還原反應． 【分析】反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為﹣1價，反應中I元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，KIO3為氧化劑，KI為還原劑，結合元素化合價的變化解答該題． 【解答】解：（1）KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5，故答案為：1：5； （2）在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL， 故答案為：0.3mol； （3）碘在有機溶液中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以選用四氯化碳作萃取， 故答案為：④． 【點評】本題考查學生氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電子轉移和化合價變化之間的關系、化學反應規(guī)律等知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大． 19.已知A-O分別代表一種物質，它們之間的轉化關