河北省承德市堿房鄉(xiāng)中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省承德市堿房鄉(xiāng)中學(xué)2022年度高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C.N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D.N2(g)＋H2(g)===NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A解析N2、H2反應(yīng)生成NH3的過程可分為如下過程：molN2(g)＋molH2(g)1molN＋3molH1molNH3(g)1molNH3(l)，即：N2(g)＋H2(g)===NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1，與A、B、C、D對(duì)比，可知A正確。2.一元硬幣有銀白色的金屬光澤，有的同學(xué)認(rèn)為它是由鐵制成的，便找磁鐵來吸一下，這一過程屬于科學(xué)探究中的（）A.實(shí)驗(yàn)

B.比較

C.觀察

D.分類參考答案：A同學(xué)用磁鐵來吸一下一元硬幣，這一過程屬于科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)法，答案選A。3.在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑的反應(yīng)中，若有32gS被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是A.36g

B.24g

C.12g

D.6g參考答案：D4.下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的應(yīng)用中不正確的是

（

）A．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒香不怕巷子深”的說法B．由于乙醇能夠溶解很多有機(jī)物和無機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．由于乙醇能夠以任意比溶解于水，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去參考答案：D略5.硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和C．t℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．60℃時(shí)，100g水中加入90g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，可得到硝酸鉀的飽和溶液參考答案：B略6.下列說法正確的是（）A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，但其體積可能相等；B．相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM確定其質(zhì)量；C．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時(shí)，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成判斷；D．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時(shí)，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=nNA判斷．解答：解：A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，因?yàn)闅怏w摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時(shí)，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成知，二者的原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；D．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時(shí)，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=nNA知，其分子數(shù)一定不等，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．7.已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，易溶于水，密度小于1

g·mL-1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是

（）A．蒸餾

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：A略8.為了控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，2017年12月河南省多地市對(duì)機(jī)動(dòng)車施行單雙號(hào)限行政策。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.機(jī)動(dòng)車尾氣中的CO

是酸性氧化物B.機(jī)動(dòng)車尾氣中SO2的水溶液可以導(dǎo)電，故SO2

是電解質(zhì)C.機(jī)動(dòng)車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，易導(dǎo)致空氣中PM2.5

(可入肺顆粒物)含量升高D.為方便出行，經(jīng)濟(jì)條件好的家庭可以考慮再購(gòu)買一輛機(jī)動(dòng)車，以保證單雙號(hào)日均有車能開參考答案：CA.CO

不能與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；B．SO2溶于水后生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸電離產(chǎn)生自由離子所以導(dǎo)電，但是二氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.機(jī)動(dòng)車在怠速狀態(tài)下產(chǎn)生的積碳顆粒，屬于可吸入顆粒物，易導(dǎo)致空氣中PM2.5含量升高，故C正確；D.使用私家車會(huì)增大能源的消耗，不利于控制大氣污染和緩解城區(qū)主要道路交通壓力，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列化學(xué)用語中正確的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．四氯化碳的電子式：參考答案：A10.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（

）A．OH－的電子式

B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式

D．水的結(jié)構(gòu)式：H—O—H參考答案：CA、氫氧根的電子式為，A正確；B、溴化銨是離子化合物，電子式為，B正確；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D、水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，D正確，答案選C。11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(

)A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)參考答案：A12.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體時(shí)一定具有相同的

（）

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略13.下列事實(shí)能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（） A．水溶液能導(dǎo)電 B．有較高的熔點(diǎn) C．熔化時(shí)能導(dǎo)電 D．易溶于水參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價(jià)鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤； B．熔沸點(diǎn)的高低與離子鍵無關(guān)，如金剛石中只含共價(jià)鍵，但熔沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤； C．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以含有離子鍵，故C正確； D．氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯(cuò)誤； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點(diǎn)高低判斷離子鍵，為易錯(cuò)題． 14.下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是（

）A.Fe、H2O、CO2

B.ClO－、Cl－、Ag+C.Cl2、HClO、Mg

D.Fe3+、MnO42－、NO3－參考答案：DA、鐵是金屬，只能失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；B、氯離子中氯元素化合價(jià)處于最低價(jià)，只能失去電子，作還原劑，B錯(cuò)誤；C、鎂是金屬，只能失去電子，作還原劑，C錯(cuò)誤；D、三種微粒在反應(yīng)中均可以得到電子，可作氧化劑，D正確，答案選D。15.元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電自數(shù)之和為17,這三種元素是A．N、P、Cl

B．P、O、S

C．N、O、S

D．O、F、Cl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH。②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1

請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進(jìn)行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。（4）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率（5）另一化學(xué)課外小組對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，設(shè)計(jì)了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一條即可）__________。參考答案：(1)酸性（或制取乙酸）、催化劑、吸水劑

CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O

(2)防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝

上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺

(3)乙醇

蒸餾

(4)BC

(5)①增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；②增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯【詳解】（1）由于加入的試劑是無水醋酸鈉，需要轉(zhuǎn)化為醋酸，則該反應(yīng)中濃硫酸的作用是酸性（或制取乙酸），另外還起催化劑、吸水劑的作用；酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇通過氫原子，若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，則能表示18O位置的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O。（2）圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝，同時(shí)起冷凝作用；碳酸根水解溶液呈堿性，加入幾滴酚酞，溶液呈紅色；碳酸鈉水解呈堿性，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層無色油體液體，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)而使溶液紅色變淺，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺。（3）由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH，所以加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入無水硫酸鈉除去水，由于乙醚與乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差較大，因此通過蒸餾以得較純凈的乙酸乙酯；（4）A．乙醇與碳酸鈉不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙醇與水互溶，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以碳酸鈉的作用是反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇，B正確；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出，C正確；D．根據(jù)以上分析可知碳酸鈉不能加速酯的生成，提高其產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案選BC。（5）圖2與圖1相比增加了冷凝裝置，因此與圖1所示裝置相比此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有增加了溫度計(jì)，有利于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度；其次增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。【點(diǎn)睛】本題主要是考查乙酸乙酯的制備與實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，注意乙酸乙酯的制備原理、飽和碳酸鈉的作用，注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)的角度。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）____＿。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)弓），乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應(yīng)更快。（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為_______。（5）達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____；此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____。參考答案：(1)X(1分)(2)減慢(1分)、減慢(1分)(3)甲(1分)(4)0.05mol/（L?min）(2分)(5)60%(2分)；75.3(2分)

18.完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型.（1）CH4+Cl2_______________，______________；（2）CH2=CH2+Br2→_______________，______________；（3）_______________，______________。參考答案：(1)CH3Cl+HCl

取代反應(yīng)

(2)CH2Br—CH2Br

加成反應(yīng)

(3)

取代反應(yīng)解析：（1）甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為