河北省唐山市董各莊中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省唐山市董各莊中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（）①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵.①③

B.②④

C.①④

D.②③參考答案：B略2.油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯誤的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過程C．和H2加成后能提高其熔點及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇參考答案：B考點:油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題:有機化學(xué)基礎(chǔ)．分析:A．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯；B．油脂相對分子質(zhì)量較小不是高分子化合物，生成的高級脂肪酸鈉也不是高分子化合物；C．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣加成后生成飽和的高級脂肪酸甘油酯；D．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答:解：A．植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不屬于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的過程，故B錯誤；C．油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級脂肪酸甘油酯，其熔點及穩(wěn)定性均得到提高，故C正確；D．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正確；故選：B．點評:本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，解題關(guān)鍵在于熟悉油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意油脂不是高分子化合物．3.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯誤；C、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯誤；D、左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時相當(dāng)于NO．4.短周期元素X，它的最外層實現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法錯誤的是（

）A.若X的單質(zhì)是原子晶體,則1mol該晶體含4mol共價鍵B.X最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X形成的氫化物的分子立體構(gòu)型可能是V形D.X形成的常見氧化物一定是酸性氧化物參考答案：A略5.C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A.9種 B.12種 C.14種 D.16種參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個：-Cl、-CH3、-CH3；2個甲基處于鄰位時，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個甲基處于間位時，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個甲基處于對位時，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時不用考慮不飽和鍵。6.“民以食為天，食以安為先”，下列做法不會導(dǎo)致食品中含有對人體健康有害物質(zhì)的是

A．加過量膨大劑，使西瓜個大汁鮮

B．用福爾馬林（甲醛溶液）保鮮魚蝦

C．用小蘇打（碳酸氫鈉）發(fā)酵面粉做面包

D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量參考答案：C略7.下列化學(xué)實驗的原理或操作方法不正確的是（

）A．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時，加入少量還原鐵粉C．用固體Ca（OH）2與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：A略8.下列說法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物D．2010年度諾貝爾化學(xué)獎?wù)呤谟枞幻廊湛茖W(xué)家，他們因研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性，化學(xué)家們能在試管中制造了非凡的化學(xué)“作品”，說明有機反應(yīng)全部需要催化劑參考答案：D略9.某鐵的氧化物樣品，用5mol·L140mL的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化無Fe3+，該樣品化學(xué)式為A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7參考答案：D略10.參考答案：答案：C11.下列說法正確的是A.甲醛（HCHO）和光氣（COCl2）分子中：鍵角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基態(tài)氮原子的價電子排布圖：C.3px所代表的含義是：第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D.四硼酸根離子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間參考答案：C【詳解】A．氯原子的電負(fù)性強于氫原子，對電子的吸引能力更強，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更大，故A錯誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，所以基態(tài)氮原子的價電子排布圖為：，故B錯誤；C．P能級由3個軌道，沿x、y、z三個不同的方向延伸，3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故C正確；D．B原子最外層有3個電子，而4號B原子形成4條共價鍵，說明有一個為配位鍵，5號O原子連接的是H原子，容易給出孤電子對，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在配位鍵，故D錯誤；故答案為C。12.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C【考點】連接儀器裝置；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)蒸餾用來分離沸點不同的液體混合物的方法；吸收易溶于水的氣體時，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機溶劑等方法；③是一種多功能瓶，可用作洗氣瓶、集氣瓶等，當(dāng)作集氣瓶時，根據(jù)氣體的密度大小可從不同的導(dǎo)氣管進氣；收集氯化氫氣體應(yīng)用酸性干燥劑．【解答】解：A、裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物，故A錯；B、裝置②導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B錯；C、當(dāng)用裝置③收集密度比空氣小的氣體時，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時，用向上排空氣法，從長導(dǎo)氣管進氣，故C正確；D、因堿石灰能與HCl反應(yīng)，則裝置④不可用來干燥HCl，故D錯．故選C．13.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是（

）A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略14.右圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說法正確的是A．電子流向：電極IV→（A）→電極IB．電極III的電極反應(yīng)：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．電極II的質(zhì)量減少，電極III的質(zhì)量增加D．三個燒杯中的SO42一濃度都始終保持不變參考答案：D15.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過量

B．甲中鋁過量、乙中堿過量C．甲中酸過量、乙中鋁過量

D．甲中酸過量、乙中堿過量參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在、

假設(shè)2:

假設(shè)3:

假設(shè)4：溶液中存在、、（2）基于假設(shè)4,設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設(shè)2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

。（2）在Na2SO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，Na+與Mg2+的個數(shù)比為1：2，則Na2SO4和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比為

。（3）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度

。（4）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關(guān)系為

。參考答案：（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3），（4）b=2a略18.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃500600850平衡常數(shù)K

109*1

請回答下列問題：

（1）上述正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）T℃時在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時達(dá)到平衡。則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=____mol/（L·min），T℃___850℃（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)完成下表的空白處：

（4）下列關(guān)于（3）的研究敘述正確的是____（填字母序號）。

a．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等

b．平衡時，兩容器中氣體密度相等

c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，容器②放出的熱量是①的兩倍

（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。

已知：寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略19.請按