河北省唐山市董各莊中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省唐山市董各莊中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是（）①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵.①③

B.②④

C.①④

D.②③參考答案：B略2.油脂是重要的工業(yè)原料．關(guān)于“油脂”的敘述錯(cuò)誤的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的過(guò)程C．和H2加成后能提高其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性D．水解可得到丙三醇參考答案：B考點(diǎn):油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)．專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析:A．植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；B．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小不是高分子化合物，生成的高級(jí)脂肪酸鈉也不是高分子化合物；C．油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯與氫氣加成后生成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯；D．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答:解：A．植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中含有雙鍵能夠與溴反應(yīng)，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不屬于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．油脂和H2加成后油脂中的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯轉(zhuǎn)化成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，其熔點(diǎn)及穩(wěn)定性均得到提高，故C正確；D．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正確；故選：B．點(diǎn)評(píng):本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，解題關(guān)鍵在于熟悉油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意油脂不是高分子化合物．3.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．解答：解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO．4.短周期元素X，它的最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于次外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.若X的單質(zhì)是原子晶體,則1mol該晶體含4mol共價(jià)鍵B.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸C.X形成的氫化物的分子立體構(gòu)型可能是V形D.X形成的常見(jiàn)氧化物一定是酸性氧化物參考答案：A略5.C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A.9種 B.12種 C.14種 D.16種參考答案：C分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說(shuō)明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。6.“民以食為天，食以安為先”，下列做法不會(huì)導(dǎo)致食品中含有對(duì)人體健康有害物質(zhì)的是

A．加過(guò)量膨大劑，使西瓜個(gè)大汁鮮

B．用福爾馬林（甲醛溶液）保鮮魚(yú)蝦

C．用小蘇打（碳酸氫鈉）發(fā)酵面粉做面包

D．牛奶中添加三聚氰胺，提高含氮量參考答案：C略7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理或操作方法不正確的是（

）A．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的SO2

B．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，加入少量還原鐵粉C．用固體Ca（OH）2與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3

D．用Fe3+檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：A略8.下列說(shuō)法不正確的是（

）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．纖維素、PLA(聚乳酸)、硝化纖維等都是高分子化合物D．2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?wù)呤谟枞幻廊湛茖W(xué)家，他們因研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”，促進(jìn)了制造復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性，化學(xué)家們能在試管中制造了非凡的化學(xué)“作品”，說(shuō)明有機(jī)反應(yīng)全部需要催化劑參考答案：D略9.某鐵的氧化物樣品，用5mol·L140mL的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化無(wú)Fe3+，該樣品化學(xué)式為A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7參考答案：D略10.參考答案：答案：C11.下列說(shuō)法正確的是A.甲醛（HCHO）和光氣（COCl2）分子中：鍵角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖：C.3px所代表的含義是：第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D.四硼酸根離子X(jué)m-（含B、O、H）的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間參考答案：C【詳解】A．氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，所以基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為：，故B錯(cuò)誤；C．P能級(jí)由3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同的方向延伸，3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故C正確；D．B原子最外層有3個(gè)電子，而4號(hào)B原子形成4條共價(jià)鍵，說(shuō)明有一個(gè)為配位鍵，5號(hào)O原子連接的是H原子，容易給出孤電子對(duì)，故4、5原子之間存在配位鍵，4、6之間不存在配位鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C【考點(diǎn)】連接儀器裝置；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)蒸餾用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機(jī)溶劑等方法；③是一種多功能瓶，可用作洗氣瓶、集氣瓶等，當(dāng)作集氣瓶時(shí)，根據(jù)氣體的密度大小可從不同的導(dǎo)氣管進(jìn)氣；收集氯化氫氣體應(yīng)用酸性干燥劑．【解答】解：A、裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A錯(cuò)；B、裝置②導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B錯(cuò)；C、當(dāng)用裝置③收集密度比空氣小的氣體時(shí)，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進(jìn)入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時(shí)，用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣，故C正確；D、因堿石灰能與HCl反應(yīng)，則裝置④不可用來(lái)干燥HCl，故D錯(cuò)．故選C．13.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（

）A．還原性：I－>Fe2＋>Br－B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6molC．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3參考答案：B略14.右圖所示的電化學(xué)裝置中，電極I為Al，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是A．電子流向：電極IV→（A）→電極IB．電極III的電極反應(yīng)：2H2O一4e一＝4H＋＋O2↑C．電極II的質(zhì)量減少，電極III的質(zhì)量增加D．三個(gè)燒杯中的SO42一濃度都始終保持不變參考答案：D15.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在、

假設(shè)2:

假設(shè)3:

假設(shè)4：溶液中存在、、（2）基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡(jiǎn)潔，超出答題卡空間視為無(wú)效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設(shè)2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無(wú)色氣泡,澄清溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某化學(xué)興趣小組對(duì)“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+，則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為

。（2）在Na2SO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，Na+與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1：2，則Na2SO4和（NH4）2SO4的物質(zhì)的量之比為

。（3）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Al3+的濃度

。（4）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關(guān)系為

。參考答案：（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3），（4）b=2a略18.工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃500600850平衡常數(shù)K

109*1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。

（2）T℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如右圖，4min時(shí)達(dá)到平衡。則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=____mol/（L·min），T℃___850℃（選填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）研究在相同溫度下（850℃，K=l）分別在體積均為1L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)完成下表的空白處：

（4）下列關(guān)于（3）的研究敘述正確的是____（填字母序號(hào)）。

a．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

b．平衡時(shí)，兩容器中氣體密度相等

c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器②放出的熱量是①的兩倍

（5）工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等。

已知：寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式

。參考答案：略19.請(qǐng)按