上海市北橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

上海市北橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列反應(yīng)中HCl作氧化劑的是A.NaOH+HCl＝NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略2.有機(jī)物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷參考答案：C略3.NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O==NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中NaH

（

）

A．是氧化劑

B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略4.關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是

A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D．由于N、O、F的電負(fù)性比較大，所以NH3、、H20、HF分子間都可以形成氫鍵參考答案：A5.常溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略6.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略7.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（

）A．甲酸 B．乙酸 C．丙酸 D．丁酸參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，根據(jù)實(shí)質(zhì)和羧酸的分子式來確定羧酸．解答：解：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個(gè)酸醇酯化反應(yīng)脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1個(gè)H2O就是C2H6O，所以醇是乙醇，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，所以酸是甲酸．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的8.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)參考答案：C略9.在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A．強(qiáng)堿性溶液中：、、、B．使甲基橙變紅的溶液中：、、、C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、、、D．由電離出的C(H+)=10-11mol/L溶液中：、、、參考答案：B略10.含有相同氧原子數(shù)的O2和O3的物質(zhì)的量之比為（

）A．1:1

B．3:2

C．2:3

D．1:2參考答案：B略11.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是A．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極參考答案：A12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QC．原子半徑：T>Q>RD．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：AC略13.下列物質(zhì)分子的中心原子采取sp3雜化的是

A．BF3

B．BeF2

C．SiCl4

D．CO2參考答案：C14.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：C15.有一支25mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體放出一部分到bmL刻度線處，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度

①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液（溶液pH＞7），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是

。

(2)步驟②應(yīng)使用

式滴定管。

(3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由

色變?yōu)?/p>

色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為

。

(4)所測(cè)的Cl2濃度比Cl2的實(shí)際濃度

(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

參考答案：(1)淀粉溶液；(2)堿；(3)藍(lán)，無，0.01mol/L；(4)偏大，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測(cè)液潤洗，故測(cè)出的c(Cl2)大于實(shí)際濃度。（每空2分，最后一空3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某兩種氣態(tài)烴的混合物0.1mol完全燃燒后，將生成的氣體通過濃H2SO4，濃H2SO4增重3.6g，再將剩余氣體通過足量澄清石灰水，所得不溶物質(zhì)質(zhì)量為12g，據(jù)此，推斷混合烴的組成成分及各物質(zhì)的體積含量。參考答案：組合1：CH4:80%,C2H4:20%

組合2：CH4：90%，C3H4：10%解析：1mol混合物中含C、H的量：n(C)=×10=1.2moln(H)=×10×2=4mol則混合物平均分子式為C1.2H4,可知一定有CH4，可能組成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。設(shè)混合物為CH4和C2H4：V(CH4)∶V(C2H4)=4∶1φ(CH4)=80%,φ(C2H4)=20%設(shè)混合物為CH4和C3H4：V(CH4)∶V(C3H4)=9∶1φ(CH4)=90%,φ(C3H4)=10%18.（6分）一種由碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣體30mL,充入100mL氧氣,點(diǎn)燃充分反應(yīng),反應(yīng)后的氣體先通過足量濃硫酸。再通過足量氫氧化鈉溶液后氣體體積減少了60mL,此時(shí)還剩余氣體4mL,求：（說明：烴完全參加反應(yīng)，沒有剩余）(1)烷烴和烯烴的分子式。(2)混合氣體中烷烴和烯烴的體積比。(3)混合氣體的平均分子量。參考答案：（1）C2H4

C2H6

（2分）（2）3:2

（2分）（3）28.8略19.將2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等體積混合。計(jì)算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）混合液中Cu2+、H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)1.0mol/L

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