上海市青浦區(qū)西譯中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

上海市青浦區(qū)西譯中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣B．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．與Al反應能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性；C．與Al反應能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；D．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液．【解答】解：A．I﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．使甲基橙變紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．與Al反應能放出大量H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol?L﹣1的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故D正確；故選D．2.常溫下向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(疊氮酸)溶液，pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是A．水電離出的c(H+)：A點小于B點B．在B點，離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(N3-)C．在C點，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)參考答案：A試題分析：A.在酸溶液或者堿溶液中，水的電離受到酸電離出的H+或者堿電離出的OH-的抑制。由于A點時溶液中C(OH-)大于B點時C(OH-)，因此A點時水的電離受的抑制作用比較大，故水電離出的c(H+)：A點小于B點，A正確；B.在B點，離子濃度的大小為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，B錯誤；C.若滴加的V(HN3)=12.5mL，疊氮酸與氫氧化鈉完全反應，產物為疊氮酸鈉和水，由于疊氮酸為弱酸，因此疊氮酸根在溶液中會發(fā)生水解，使疊氮酸鈉溶液呈堿性；C點時，溶液呈中性，因此疊氮酸過量，故V(HN3)＞12.5mL，C錯誤；D.在D點時，混合溶液呈酸性，疊氮酸過量，因此c(Na+)＜2c(HN3)+2c(N3-)，D錯誤。故答案A。3.通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗操作和事實的解釋正確的是

（

）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質

B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性參考答案：B略4.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A.Na+、CO

B.Na+、HCO

C.HCO3-、CO

D.Na+、OH-參考答案：B

在NaOH中通入過量CO2發(fā)生如下反應：NaOH＋CO2====NaHCO3。即溶液中存在的主要離子有Na+和HCO。5.M(NO3)2熱分解化學方程式為：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是(

)A.64g/mol

B.24g/mol

C.65g/mol

D.40g/mol參考答案：B試題分析：生成氣體的物質的量為0.5mol，氧氣為氣體總量的1/5，氧氣的物質的量為0.1mol，設M（NO3）2的物質的量為xmol2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑2

1x

0.1解得x=0.2mol，M（NO3）2的摩爾質量為29.6g÷0.2=148g/mol，M=148－62×2=24g/mol。，故B正確。6.下列各組有機物,不論以何種比例混合,只要兩者物質的量之和不變,完全燃燒時,消耗氧氣的物質的量和生成水的物質的量分別保持不變的是(

)A.乙烷和甲酸甲酯

B.苯和苯甲酸C.乙烷和乙醇

D.乙炔和苯參考答案：B略7.某物質熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質可能是A、金屬

B.、非金屬

C、可溶性堿

D、可溶性鹽參考答案：A8.提純下列物質所選試劑及對應分離方法均可行的是

物

質雜

質所

選

試

劑方

法A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液洗氣B溴苯溴H2O萃取C乙酸苯酚NaOH溶液蒸餾D乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液參考答案：

9.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（

）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)參考答案：A略10.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C11.室溫時，甲、乙兩同學配制氯化鈉溶液。甲同學配制10%的NaCl溶液100g，乙同學配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說法正確的是A.兩同學所需溶質的質量相同

B.兩同學所配溶液的質量相同C.兩同學所需實驗儀器種類相同

D.甲同學所配的溶液濃度比乙同學的大參考答案：D配制100g5%的NaC1溶液需要氯化鈉質量為100g×5%=5g，配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化鈉質量為0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol=2.9g，二者需要氯化鈉的質量不相等，A錯誤；氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化鈉溶液的質量大于100g，B錯誤；配制一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質量，用藥匙去藥品，用量筒量取水的體積，在燒杯內溶解，用玻璃棒攪拌，所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等；配制一定體積一定物質的量濃度的氯化鈉溶液，需要用天平稱量氯化鈉的質量，用藥匙去藥品，在燒杯內溶解，用玻璃棒攪拌，洗滌后移入100mL容量瓶，加水定容，距離刻度線1～2cm改用膠頭滴管滴加，配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管等，兩種配制需要的儀器不同，C錯誤；配制10%的NaCl溶液100g，其密度>1g/mL，所以100g溶液的體積小于100mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%×100/58.5=0.17mol,其濃度大于1.7mol/L；D正確；正確選項D。12.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質

A．②④ B．②③④ C．①③⑤D．①②④⑤參考答案：A13.研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：①富集：將硫化物礦石進行浮選；②焙燒，主要反應為：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；④電解精煉，在陰極得到精銅。下列說法不正確的是A．上述生產過程中的尾氣可以通入氨水中，生產氮肥B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連C．反應2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化劑D．每生產6molCu，理論上需消耗11molO2參考答案：D略14.如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液

參考答案：B略15.科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它們互為（）A．同系物

B．同分異構體

C．同素異形體

D．同位素

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)溶液X中金屬陽離子是_________（用離子符號表示）。固體Y的用途是_________________________________________________________（寫一條）。(2)用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：__________________________。(3)常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調節(jié)溶液pH=8，c(Ce3＋)=bmol。則a和b的關系是__________________。(4)步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是_______________。

①Z不溶于水，也不和水反應

②Ce3＋不和萃取劑Z發(fā)生反應

③Ce3＋在萃取劑Z中溶解度于水

④萃取劑Z的密度一定大于水(5)寫出步驟V的化學方程式：___________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物Ⅰ的分子式為___，其官能團結構簡式和名稱為

酯基

，其完全水解的化學方程式為_________

___（注明條件）。參考答案：_C5H8O4

–COO-略18.X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。元素Z的離子與NH4+所含電子數(shù)和質子數(shù)均相同，ZX為離子化合物；Y、M同主族，化合物Cu2M和Cu2Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：請回答下列問題：⑴Z的原子結構示意圖為

，G在元素周期表中的位置為______________。⑵上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。⑶ZX的電子式為___________。⑷Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為

。⑸熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：2Z+FeG2

Fe+2ZG放電時，電池的正極反應式為__________________________。參考答案：略19.（10分）某有機物X(C12H13O6Br)，含有多種官能團，其結構簡式為(其中I、Ⅱ為未知部分的結構)為推測該分子結構，進行如下圖的轉化：已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；G、M都能與NaHCO3溶液反應：(1)M的結構簡式為；G分子所含官能團的名稱是。

(2)E不能發(fā)生的反應有(選填序號)