上海戲劇學(xué)院附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

上海戲劇學(xué)院附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常見的晶體有如下類型：①分子晶體

②離子晶體

③原子晶體④金屬晶體，由非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中，固態(tài)時的晶體類型可以是A.①②③④

B.只有①③④

C.只有①②③

D.只有①③參考答案：C2.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g）ΔH>0，經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ。下列說法正確的是A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為v（X）=0.05mol/(L·s)B．其它條件不變，身高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话雲(yún)⒖即鸢福篊試題分析：A、經(jīng)60s達到平衡，生成0.4molZ，則v（Z）==1/300mol/（L?s），故v（X）=1.5v（Z）=0.005mol/（L?s），A錯誤；B/其它條件不變，身高溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，B錯誤；C、其它條件不變，若初始投入2molX和2molY，對比3molX和3molY，相當(dāng)于降低了體系的壓強，故平衡左移，即Y的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D、其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼?/2，但是此時由于減小壓強，故平衡左移，導(dǎo)致Z的濃度繼續(xù)降低，D錯誤；答案選C。3.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的陰極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的陰極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B4.分子式為C3H5Cl含C==C鍵的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B含有C==C鍵的碳骨架為，在①、②、③位置各有一種Cl的取代物，共3種，，故正確答案為B。5.工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4參考答案：A考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：守恒法．分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應(yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，解答：解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被還原為氮氣，NO～N2～2e﹣二氧化氮被還原為氮氣NO2～N2～4e﹣設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3﹣x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；故選A．點評：本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計算．6.下列實驗操作或結(jié)論不正確的是A．①探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影晌

B．②凈化、精制淀粉膠體C．③中百色沉淀為BaSO4

D．制取金屬錳參考答案：A略7.將3．9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol?L—1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol?L—1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是

A．125mL

B．200mL

C．560mL

D．250mL參考答案：D略8.海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中可通過電解法制金屬鎂C．③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．海水淡化可利用太陽能光照，采取蒸餾原理獲得；B．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂；C．根據(jù)從海水中提取溴的過程解答，海水提溴是先氧化溴離子為溴單質(zhì)，再用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)；D．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，根據(jù)電解熔融氯化鈉或電解氯化鈉溶液的原理分析．【解答】解：A．利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故A正確；B．從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故B正確；C．將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故C錯誤；D．從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故D正確；故選C．【點評】本題以海水資源的開發(fā)利用，考查海水的淡化、鎂的冶煉、氯堿工業(yè)及溴的提取得到，利用所學(xué)知識結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A.O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4NAB.11.2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NAC.42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1NA參考答案：C解析：過氧化鈉中含Na＋、O22－，因此O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA，A錯誤；沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據(jù)體積進行計算，B錯誤；乙烯與丙烯的實驗式相同，都是CH2，則42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為42÷14=3mol，C正確；NH3·H2O電離不完全，OH-數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。10.無色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用pH試紙檢驗溶液的pH大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入CCl4振蕩,靜置CCl4層呈無色3取步驟2的上層溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是A.不能確定的離子是③④⑥

B.肯定沒有的離子是②④⑦C.可能含有的離子是①④⑥

D.肯定含有的離子是①③⑤參考答案：A無色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl-

④Br-

⑤SO32-

⑥SO42-⑦Fe2+；(1)用pH試紙檢驗pH＞7，溶液顯堿性，是SO32-水解使溶液顯堿性，故溶液中一定有SO32-，一定不含F(xiàn)e2+，而SO32-和Ba2+不能共存，故溶液中一定無Ba2+，由于溶液呈電中性，故一定要含Na+；(2)向溶液中滴加一定的氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置，下層呈無色，應(yīng)氯水先氧化SO32-，過量氯水繼續(xù)氧化Br-，現(xiàn)氯水不知是否過量，則無法確定溶液中是否含Br-；此步操作會在溶液中引入Cl-，且會將SO32-氧化為SO42-；(3)由于步驟2加入的氯水會將SO32-氧化為SO42-，故向步驟2所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀BaSO4，但SO42-可能是原來溶液中有的，也可能是SO32-被氧化而來的，即不能說明原溶液中有SO42-，故SO42-的存在不能確定；(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀AgCl產(chǎn)生，由于第(2)步操作會在溶液中引入Cl-，故不能說明原溶液中有Cl-；故溶液中一定含①Na+

、⑤SO32-；一定不含②Ba2+、⑦Fe2+；不能確定的是③Cl-、④B-r、⑥SO42-；故答案為A。11.（2001·浙江、江蘇卷）13.將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol·L－1的硫酸中，再加入cmL0.1mol·L－1的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（NaOH式量為40）（）A.[(b－c)/125a]×100%B.[(b－2c)/125a]×100%C.[(b－c)/250a]×100%D.[(8b－8c)/a]×100%參考答案：A

略12.下列各組物質(zhì)中，不是按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3參考答案：D13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略14.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略15.下列敘述合理的是（）A．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2OC．水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”

參考答案：答案：D解析：選項A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項B中絲、毛的主要成分為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和H2O外，還可能含有其它物質(zhì)；選項C中水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋Ba2＋Ag＋Mg2＋NHNa＋陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列表格：

(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。排除的離子排除的依據(jù)

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。

肯定存在的離子判斷依據(jù)

排除的離子排除的依據(jù)

(3)尚待檢驗的離子及其檢驗方法尚待檢驗的離子檢驗方法

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）元素A在元素周期表中的位置為

周期

族。

（2）寫出K的電子式

。

（3）寫出H和D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

。

（5）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：

略18.（10分）請仔細觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，則負極的電極反應(yīng)式：

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是

（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：已知：生成氫氧化物的pH如下表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH3.79.68.09.8①經(jīng)測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2

。②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是

。③試列舉濾液4的應(yīng)用實例

。

參考答案：（1）Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大（3）①MnOOH、C粉

②除去Zn(OH)2和Fe(OH)3

③制備皓礬、回收金屬鋅等19.（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1