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文檔簡介

上海文建中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

)A.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-B.c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+C.在含有大量Fe3+的溶液中:Cu2+、Cl-、NO3-、S2-D.加入Mg能放出H2的溶液中:K+、NH4+、Cl-、SO42-參考答案:D略2.工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體.為了確保制備過程中既不補充水,也無多余水分,所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應為:A.30%

B.63%

C.70%

D.無法確定參考答案:C略3.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列有關說法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負極,發(fā)生氧化反應B.正極反應式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過程中OH―移向正極移動.D.電池總反應式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案:C【分析】該燃料電池中,鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應,負極電極反應式為Mg-2e-=Mg

2+,正極電極反應式為:ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動?!驹斀狻緼.鎂失電子發(fā)生氧化反應而作負極,所以A選項是正確的;

B.正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-,所以B選項是正確的;

C.放電過程中氫氧根離子向負極移動,所以C選項是錯誤的;D.鎂在負極上失電子生成鎂離子,次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子,所以電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-,所以D選項是正確的。

故答案選C。4.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A.Na2O2晶體中的陽離子和陰離子

B.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子C.Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D.醋酸鈉溶液中的陽離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案:A略5.在NaHCO3溶液中,下列關系式中正確的是(

A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)參考答案:答案:C6.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x值是A.2

B.3

C.4

D.5參考答案:D略7.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。下列有關該方法的敘述中不正確的是A.能耗大是該方法的一大缺點

B.整個過程中,有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案:C略8.N2O俗稱“笑氣”,醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑,下列反應能產(chǎn)生N20:3CO+2NO2=3CO2+N2O.下列關于N2O的說法一定正確的是()A.上述反應中,每消耗2molNO2,就會生成22.4LN2OB.N2O有氧化性,且為HNO2的酸酐C.等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)D.N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒參考答案:C【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響.【分析】A.由反應可知,每消耗2molNO2,生成1molN2O;B.N2O中N元素的化合價為+1價,可得到電子;C.N2O和CO2每個分子都含有22個電子,物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同;D.NO會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒.【解答】解:A.由3CO+2NO2=3CO2+N2O知,每消耗2molNO2,生成1molN2O,但Vm未知,不能計算其體積,故A錯誤;B.N2O中N元素化合價為+1價,氮元素的化合價常用中間價態(tài),化合價可以升高,也可以降低,N2O既有氧化性,又有還原性,但HNO2的酸酐為N2O3,故B錯誤;C.N2O和CO2每個分子都含有22個電子,摩爾質(zhì)量均為44g/mol,等質(zhì)量時,物質(zhì)的量相同,物質(zhì)的量相同含有的電子數(shù)相同,故C正確;D.與人體血紅蛋白結(jié)合,使人中毒的是NO,故D錯誤;故選C.【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應,為高頻考點,把握習題中的信息、氧化性與元素的化合價及物質(zhì)的量計算等為解答的關鍵,側(cè)重分析與遷移應用能力的考查,題目難度不大.9.下列說法正確的是

A.二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力

B.甲烷.氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子

C.同主族不同元素的最高價氧化物,一定具有相同的晶體結(jié)構

D.氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點,正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點參考答案:D略10.把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全;另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為

A.10bmol/L

B.(20b—10a)mol/L

C.(5b一)mol/L

D.(l0b-5a)mol/L參考答案:A略11.下列敘述正確的是A.1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子B.1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.1molCl2與足量的鐵反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來參考答案:B略12.下列有關實驗說法不正確的是A.在用簡易量熱計測定反應熱時,可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和堿正好反應、取2—3次的實驗平均值,以達到良好的實驗效果B.紙上層析屬于色譜分析法,其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關,通常以濾紙作為惰性支持物,吸附水作為固定相C.檢驗氯乙烷中的氯元素時,將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后,用稀硫酸進行酸化后加入硝酸銀溶液D.為了使過飽和溶液中析出晶體,可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁參考答案:C略13.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其中A與E同主族,B與F同主族,E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同,D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中正確的是A.A、C兩種元素可組成化學式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑,不與任何酸反應C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B參考答案:AC略14.下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是()A.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3B.Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿,它們都是堿性氧化物C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2參考答案:B考點:鈉的重要化合物..專題:元素及其化合物.分析:A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;B.根據(jù)堿性氧化物的定義判斷;C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應;D.Na2O2中陰離子為O22﹣.解答:解:A.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,故A正確;B.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故B錯誤;C.碳酸氫鈉可與鹽酸反應,可用于中和胃酸,故C正確;D.Na2O2中陰離子為O22﹣,Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2,故D正確.故選B.點評:本題綜合考查鈉的化合物,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意相關基礎知識的積累,難度不大.15.下列說法中正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(

A.常溫下,28gFe與足量的濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB.標準狀況下,含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可生成22.4LCl2C.3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)CuSO4溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。

(1)某同學配置CuSO4溶液時,向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水,并不斷攪拌,結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解,于是對懸濁液加熱,結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了,原因是

,最后,他向燒杯中加入了一定量的

溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)該同學利用制得的CuSO4溶液,進行以下實驗探究。①圖一是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池。電解質(zhì)溶液甲是

(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu極的電極反應式是

。②圖二中,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構示意圖,該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是

(填“CH4”或“O2”),a處電極上發(fā)生的電極反應式是

。

(3)將藍礬(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波爾多液(殺菌劑),其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4·yCu(OH)2]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗:取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份,一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解,另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=

。參考答案:(14分)(1)Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0,加熱促進了Cu2+水解,生成了更多的難溶物Cu(OH)2

H2SO4

(2)①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4-8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(8分)下列中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖(如圖)中,反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系填寫下列空白:⑴物質(zhì)的化學式:A

,D

。⑵C與D定量比混合物的俗名:

。⑶I+J→K的離子方程式:

。⑷G→H的化學方程式:

。參考答案:答案:⑴A:Al2O3

(1分)

D:Fe2O3

(1分)

⑵鋁

(2分)

⑶Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

(2分)

⑷4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(2分)18.(10分)下表為元素周期表的一部分,請回答有關問題:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)⑤和⑧的元素符號是____

和_____

;(2)表中最活潑的金屬是_____

,非金屬最強的元素是____

;(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____

,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式:

________

,__________

;(4)請設計一個實驗方案,比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱:______________

。參考答案:答案:(1)Si

Ar(2)K

F(3)鋁(或Al)2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+6H2O

Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O(4)在NaBr溶液中通入氯氣(或加入氯水),溶液液變紅棕色(或橙色)解析:本題考查了對元素周期表的識記,以及元素周期律的應用,學生根據(jù)識記很容易能知道⑤和⑧分別是Si、Ar再根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律很容易得出答案;再根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律,從左到右元素的金屬性減弱,非金屬性增強,再根據(jù)第一主族(堿金屬)從上到下金屬性逐漸增強,所以表中最活潑的金屬是K,第七主族從上到下非金屬性減弱,所以表中最活潑的非金屬是F;根據(jù)所選知識,能形成兩性氧化物的是Al;從

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