上海新暉中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

上海新暉中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略2.已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A．離子半徑：A2-＞C-＞B2+[.C

B．C元素的最高正價一定為+7價

C．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞C

D．還原性：A2-<C－參考答案：A略3.(08上海12校聯(lián)考)美國天文學害在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法不正確的是

（

）

A．乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水B．乙醇醛糖能發(fā)生取代反應、消去反應、氧化反應以及還原反應C．乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D．1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出2molAg參考答案：答案;B4.下列對有機化合物發(fā)生的反應類型判斷錯誤的是

（

）A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應B．蔗糖在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為葡萄糖

取代反應C．苯在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

加成反應D．“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂

加成反應參考答案：D“地溝油”在氫氧化鈉作用下制得肥皂，是水解反應，不是加成反應。5.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

XY

Z

WA．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．Z與Y元素形成的化合物熔點很高C．W單質(zhì)分子間作用力較大，加壓時易液化D．Z的最高價氧化物能溶于X的最高價氧化物的水化物中參考答案：D略6.下列有關(guān)說法或表示正確的是

A．2一甲基苯酚結(jié)構(gòu)式：

B．碳化鈣的電子式：Ca2＋2—C．鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B略7.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標準狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略8.下列物質(zhì)按沸點降低的順序排列的是①CI4、CBr4、CCl4、CF4

②食鹽、石英、干冰、③HI、HBr、HC1、HF

④H2Se

H2S

H2O⑤CH4

SiH4

GeH4

SnH4

⑥KCl

NaCl

MgCl2

MgO⑦Rb

K

Na

Li

⑧金剛石碳化硅

硅A．①⑧

B．①③④⑧

C．⑤⑥⑦

D．②④⑥參考答案：A9.Na2O2晶體和Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比，前者和后者的關(guān)系是（

）A.前者大

B.前者小

C.相等

D.不能肯定參考答案：C略10.夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲?！澳О簟卑l(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如圖。

下列說法正確的是（

）A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到兩種有機物D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol參考答案：B略11.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產(chǎn)量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關(guān)的是A．不斷將氨分離出來

B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫

D．采用2×107～5×107Pa的壓強參考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的產(chǎn)量，常采取加壓、增大N2和H2的濃度、及時分離出NH3；而使用催化劑只是加快反應的速率，它對平衡無影響，不會使平衡移動，選B。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)B.標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC.常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NAD.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：BA.0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，A正確；B.標準狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA，B錯誤；C.常溫常壓下，18gH2O是1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，C正確；D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，D正確，答案選B。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B在標準狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關(guān)計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。13.下列有關(guān)生活中化學的敘述，錯誤的是

（

）A．向燃料煤中加入生石灰，可以減少對大氣的污染B．用雙氧水清洗傷口，可以殺菌消毒C．只用淀粉溶液就能檢驗出食鹽中是否加碘D．隨意丟棄廢舊電池，會對環(huán)境造成污染參考答案：C略14.下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是(

)A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同參考答案：C【分析】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應；C．氫氧化鈉溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣；D．根據(jù)氯氣具有強氧化性，硫為弱氧化性判斷．【解答】解：A．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故A錯誤；B．硫化氫具有還原性，與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱量，而氨氣易揮發(fā)，則濃氨水滴入氫氧化鈉固體里可制得氨氣，并且能夠節(jié)約氨水的用量，可以制取氨氣，故C正確；D．氯氣具有強氧化性，與鐵反應生成三氯化鐵，硫為弱氧化性與鐵反應生成硫化亞鐵，所以鐵的化合價不同，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．15.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學興趣小組測定其中NH4HCO3的含量。小組的同學設(shè)計用在混合物中加酸的實驗方法來測定其中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）化學小組主要選用了下列藥品和儀器進行實驗（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺等固定儀器未畫出）

請按氣流由左向右的方向,儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b...)a→

→

→

→

→f→

g→

→

（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是

；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是

。（3）E

裝置的作用是：

。

（4）實驗中，若C試管中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏

。（5）若混合物樣品質(zhì)量為9.875g,充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分數(shù)為

。（6）從定量測定的準確性考慮，該套裝置還應作進一步的改進是

。參考答案：（1）ihdebc

（2）排出裝置中原有空氣（3）將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置

（4）高

（5）80%（6）在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進入B的裝置略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．參考答案：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．【考點】化學方程式的有關(guān)計算．【分析】生成固體2.00g為MgO，還生成水，結(jié)合n=、n=及原子守恒計算．【解答】解：n（CO2）==4.00×10﹣2mol，n（MgO）==5.00×10﹣2mol，n（H2O）==5.00×10﹣2mol，堿式碳酸鎂分解生成n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=（5.00×10﹣2）：（4.00×10﹣2）：（5.00×10﹣2）=5：4：5，可知堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O，答：堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2?4MgCO3?4H2O．18.（10分）在25℃、101kPa條件下，將15LO2通往10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝

L，V(H2)＝

L。（2）若剩余氣體的體積為aL，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)：V(H2)＝

。（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍如何表示？寫出此