上海橫沙中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

上海橫沙中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.背景材料：①2008年北京奧運會“祥云”火炬使用材料為丙烷，這是一種價格低廉的常用燃料；②2008年北京奧運會的國家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物；③2008年北京奧運會擬用臭氧、活性碳對游泳池進行消毒和凈化；④據(jù)湖北省環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測所抽查結(jié)果顯示，新裝修住房甲醛含量7成超標。下列說法中正確的是（）

A.丙烷一氯代物和二氯代物都是兩種B.四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵，它屬于不飽和烴。

C.臭氧能殺死水中的病菌，活性炭能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，達到消毒和凈化的目的

D.為降低甲醛含量，新裝修住房應緊閉門窗，并放置一盆水參考答案：答案：C2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1mol羥基中含有10NA個電子B.1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為NAC.標準狀況下，2.24LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目等于0.1NA參考答案：DA、羥基（—OH）中含有9個電子，則1mol羥基中含有9NA個電子，即A錯誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，所以1L0.1mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C、溶于水的Cl2只有一小部分與水反應生成HCl和HClO，所以標況下0.1molCl2溶于水中達到飽和，得到HClO的分子數(shù)目小于0.1NA，即C錯誤；D、在中性溶液中n(H+)=n(OH-)，根據(jù)電荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，則CH3COO－數(shù)目為0.1NA，所以D正確。本題正確答案為D。點睛：本題看似簡單，但處處有風險，不細心認真地去思考，出錯的可能性很大。如羥基與OH-的區(qū)別，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的確定，氯氣溶于水以及與水反應的多少，電荷守恒在溶液中的應用等。3.氡是放射性稀有氣體元素，氡氣吸入體內(nèi)有害健康，氡的核電荷數(shù)是86，相對原子質(zhì)量是222?？茖W家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質(zhì)子數(shù)86，質(zhì)量數(shù)219的原子組成，下列有關氡的說法正確的是

A．氡氣在標準狀況下密度約是19.82g

B．氡氣化學性質(zhì)較活潑，因此對人體有害

C．氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D．“錒射氣”是氡的同位素參考答案：D4.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是A.在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B.定容時仰視容量瓶刻度線C.容量瓶使用前未干燥D.未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D【分析】根據(jù)c＝n/V結(jié)合實驗操作分析誤差?！驹斀狻緼、有少量液體濺出，造成容量瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低；B、定容時仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所以會導致所配溶液的濃度偏低；C、容量瓶是否干燥，對實驗無影響；D、未冷卻至室溫將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；答案選D。5.若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢．B．C．D．參考答案：C6.下列有關于晶體的說法錯誤的是（

）A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，以共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl－C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離最近且相等的Na＋共有6個D．石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3參考答案：Ｃ7.下列有關說法正確的是A．純堿溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更易被腐蝕C．將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動參考答案：B解析：A、加水稀釋，促進了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，錯誤；B、鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕，正確；C、地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連，錯誤；D、催化劑只改變反應速率不影響平衡移動，所以催化劑不能促進該平衡向生成氨的方向移動，錯誤。8.一種以Na2SO4為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應NaTi2(PO4)3

+Zn+

Na2SO4Na3Ti2(PO4)3

+ZnSO4,下列有關說法正確的是A.放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應B.放電時，Na+向鋅電極移動C.充電時，陽極反應式為：[Ti2(PO4)3]-+2e-

=[Ti2(PO4)3]3–D.充電時，每移動0.2mol電子，理論上陰極增重6.5g參考答案：DA、根據(jù)原電池的工作原理，正極上發(fā)生還原反應，化合價降低，負極上發(fā)生氧化反應，化合價升高，根據(jù)電池總反應，鋅的化合價升高，因此鋅為負極，發(fā)生氧化反應，NaTi2(PO4)3中Ti的化合價由＋4價→＋3價，化合價降低，因此NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，故A錯誤；B、根據(jù)原電池工作原理，Na＋向正極移動，故B錯誤；C、充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負極接電源的負極，電池正極反應式為[Ti2(PO4)3]－＋2e－=[Ti2(PO4)3]2－，充電時陽極反應式為[Ti2(PO4)3]2－－2e－=[Ti2(PO4)3]－，故C錯誤；D、充電時陰極反應式為Zn2＋＋2e－=Zn，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極增重6.5g，故D正確。9.在2A+B

3C+4D的反應中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的是

A．vA=0.5mol·L－1·min－1

B．vB=0.3mol·L－1·min－1

C．vC=0.8mol·L－1·min－1

D．vD=1mol·L－1·min－1參考答案：B略10.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液

④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液

⑧溶有SO2的品紅溶液A、②④

B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧

D、②④⑥參考答案：B略11.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤參考答案：A12.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應方程式為：aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列說法正確的是 （

）A．反應方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9B．反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1C．若反應中生成0．2molHNO3，則反應共轉(zhuǎn)移0．2mole－D．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合價為+3，部分升高部分降低，NF3是氧化劑也是還原劑，方程式為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正確；B、氮元素的化合價部分升高部分降低，反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C、根據(jù)反應若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子，若反應中生成0．2molHNO3，則反應共轉(zhuǎn)移0．4mole－，故C錯誤；D、反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3是氧化劑也是還原劑，H2O不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。故答案選A13.下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是①在含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－②使pH試紙變深藍的溶液中：K＋、CO32-、Na＋、AlO2－③水電離的c(H+)=10－13mol/L的溶液中：ClO－、K＋、NH4+、SO32－④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－⑤使甲基橙變紅的溶液中：NO3－、SO42－、Na+、Fe3+⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－A．①③

B．②⑤

C．①②⑤

D．③⑥參考答案：D略14.下列做法用到物質(zhì)氧化性的是

A．明礬凈化水

B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具

D．食醋清洗水垢參考答案：C略15.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（

）A

BC

D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某探究學習小組用如圖所示裝置進行SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較實驗，實驗過程如下：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，停止通氣．Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子．Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子．（1）儀器B的名稱是，棉花中浸潤的溶液為，目的是

．（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為

．（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應的離子方程式為

，過程IV中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是

．（4）該小組對SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是：

．（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl﹣還原性強弱關系的是

．過程II中檢出離子過程IV中檢出離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+．

參考答案：（1）分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）乙、丙；考點： 性質(zhì)實驗方案的設計；氧化性、還原性強弱的比較．分析：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；據(jù)此分析解答；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應為二氧化硫還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；（4）根據(jù)氧化還原反應的以強制弱原則來判斷；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．解答：解：Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當B的溶液變黃時，則氯氣將二價鐵氧化成三價鐵時，停止通氣；Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，用KSCN溶液來檢驗溶液中的三價鐵離子；Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體，還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根；Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；（1）儀器B的名稱是分液漏斗；Cl2、SO2有毒污染空氣，應有尾氣處理，裝置中的棉花需要浸潤強堿溶液吸收Cl2、SO2；故答案為：分液漏斗；NaOH溶液；防尾氣污染環(huán)境；（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱來制備氯氣，方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）根據(jù)以上分析，過程Ⅲ中一定發(fā)生反應為二氧化硫還原三價鐵，生成二價鐵和硫酸根，方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；用先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，來檢驗有SO42﹣；故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；取溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42﹣，反之無；（4）根據(jù)通入Cl2，當B的溶液變黃，說明氯氣將二價鐵氧化成三價鐵，則氧化性氯氣大于三價鐵離子，還原性Fe2+＞Cl﹣；當通入一定量的SO2氣體時，有硫酸根生成，說明二氧化硫?qū)⒍r鐵還原成三價鐵，則還原性SO2＞Fe2+；故答案為：SO2＞Fe2+＞Cl﹣；（5）該題的理論依據(jù)是氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，也強于還原劑的氧化性；甲、B可能有存在溶解的氯氣氧化SO2，錯誤；乙、B中存在Fe3+、Fe2+，說明Cl2氧化性強于Fe3+，且沒有Cl2剩余；故后有SO42﹣能說明Fe3+氧化性強于SO2，正確；丙、B中存在Fe3+，說明Cl2氧化性強于Fe3+；后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2還原，正確．故選：乙、丙；點評： 本題考查學生氯氣的性質(zhì)以及氧化還原反應的綜合知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

A

B

CDEF

GHIJ

KL

M

N

試回答下列問題：（1）請寫出元素N的基態(tài)原子電子排布式

。（2）元素B、G形成的單質(zhì)熔點更高的是_______（填化學式），原因是_____________________（3）ME2L2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷ME2L2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。根據(jù)等電子原理：NO2+中氮原子的雜化類型是

，1molO22+中含有π鍵的數(shù)目為

。（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有___________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是__________。（5）元素N可以形成分子式為Co(NH3)5BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學式為

。參考答案：（13分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或［Ar］3d74s2（1分）

（2）Li;（1分）Li和Na的價電子數(shù)相同，但Li原子半徑小于Na原子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高（2分）（3）非極性（1分）sp（1分）；2NA（1分）（4）①③;（2分）直線型（2分）（5）[Co(NH3)5SO4]Br（2分）略18.（2009·浙江卷）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-3

時間/s345c(NO)/mol·L-11.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-12.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“＞”、“＜”、“＝”)。(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=________。(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=________。(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。A.選用更有效的催化劑

B.升高反應體系的溫度C.降低反應體系的溫度

D.縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mo