2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)《新題速遞·化學(xué)》12月（考點(diǎn)01-06）

-2020學(xué)年高一《新題速遞·化學(xué)》上學(xué)期期末復(fù)習(xí)考點(diǎn)01-06考點(diǎn)01化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與基本操作考點(diǎn)02混合物的分離與提純考點(diǎn)03常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)考點(diǎn)04有關(guān)NA的正誤判斷考點(diǎn)05物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算考點(diǎn)06一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟考點(diǎn)01化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與基本操作1.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法錯(cuò)誤的是A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸C.酒精燈著火時(shí)可用濕抹布蓋滅D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸【答案】D【解析】A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，A正確；B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，B正確；C.酒精燈著火時(shí)可用濕抹布蓋滅，C正確；D.濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中，D不正確。本題選D。2.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體B.除去粗鹽溶液中的不溶物C.制備氫氧化鐵膠體D.分離兩種互沸點(diǎn)相差較大的液體混合物【答案】B【解析】A.稱(chēng)量氫氧化鈉固體的方式為左物右碼，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.除去粗鹽溶液中的不溶物的方法為過(guò)濾，規(guī)則為“一貼二低三靠”，符合題意，B正確；C.制備氫氧化鐵膠體的方法為向沸水中滴加幾滴飽和的氯化鐵溶液至溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)停止加熱，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.分離兩種互溶，但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物用蒸餾，冷凝管中的水流方向?yàn)橄逻M(jìn)上出，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。3.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需稱(chēng)量19.2g固體NaOHB.將CCl4與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.30gNaCl固體D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】A、沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實(shí)驗(yàn)室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B、CCl4與溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分層，可以采用分液的方法來(lái)分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C、只能用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.3g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯(cuò)誤；

D、用量筒量取和量筒的規(guī)格相近體積的溶液，否則誤差會(huì)很大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。4．（山東省滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A．配制0.10mol/LNaOH溶液 B．除去CO中的CO2C．量取9.5mL液體D．稀釋濃硫酸【答案】B5．（山東省師大附中2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月份月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖甲方法驗(yàn)證裝置的氣密性B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖乙裝置制備氯氣C.利用圖丙比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性D.利用圖丁制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色【答案】AD【解析】圖甲可以利用液差法(兩導(dǎo)管液面高度差不變)檢驗(yàn)裝置的氣密性，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模惶妓徕c比碳酸氫鈉穩(wěn)定,所以大試管內(nèi)加入碳酸鈉,小試管內(nèi)加入碳酸氫鈉,大試管溫度高、小試管溫度低,碳酸氫鈉受熱分解,而碳酸鈉受熱不分解,才能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,C錯(cuò)誤;圖丁可以隔絕空氣,所以能制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色,D正確。6.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考）下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述符合事實(shí)的是A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是如圖C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)【答案】A【解析】A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，符合題意，A正確；B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象金屬鈉在水和煤油交界的位置上下浮動(dòng)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+，可能含K+，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，因氧化鋁未融化，不會(huì)有液態(tài)的鋁滴落下來(lái)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)時(shí)，K元素需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未做此實(shí)驗(yàn)則不能判斷是否含有K元素。7.（景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期12月月考）I下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：寫(xiě)出序號(hào)所代表的儀器的名稱(chēng)：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol／LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_____________。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是____________________（填序號(hào)）。①稱(chēng)取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度__________（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）?！敬鸢浮浚?）漏斗（2）蒸餾燒瓶（3）冷凝管（4）分液漏斗（5）坩堝（6）100mL容量瓶（7）11.7（8）①③⑤②④（9）偏低【解析】Ⅰ．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱(chēng)分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰茛冖?。?）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。考點(diǎn)02混合物的分離與提純1.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）明代《本草綱目》中一條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A.蒸餾 B.滲析 C.萃取 D.干餾【答案】A【解析】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項(xiàng)是A。2.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）粗鹽常含有、、等雜質(zhì)離子，現(xiàn)用下列操作除去，正確的順序是①加NaOH②加Na2CO3③加BaCl2④加稀鹽酸⑤過(guò)濾A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①②③⑤④ D.③①②⑤④【答案】D【解析】粗鹽常含有、、等雜質(zhì)離子，鈣離子用碳酸鈉除去，鎂離子用氫氧化鈉除去，硫酸根離子用氯化鋇除去，為了把引入的雜質(zhì)除去，所以先加入氯化鋇，再加入碳酸鈉或氫氧化鈉，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故順序?yàn)棰邰佗冖茛?。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的除雜的關(guān)鍵，使雜質(zhì)除去一般加入試劑是過(guò)量的，但后續(xù)應(yīng)能將過(guò)量的試劑產(chǎn)生的新雜質(zhì)能除去。如粗鹽提純過(guò)程中應(yīng)先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，將過(guò)量的鋇離子應(yīng)碳酸鋇的形式除去。3.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟④的操作是過(guò)濾B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳【答案】C【解析】根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)虼瞬僮鳍偈沁^(guò)濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此操作①是過(guò)濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此步驟①為過(guò)濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒?，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯(cuò)誤。4.（景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期12月月考）I.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食鹽溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl氣體②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4?5H2O⑥FeCl3固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3屬于電解質(zhì)的是____________；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填序號(hào)）【答案】（1）④（2）②（3）③（4）⑤（5）①、⑤、⑥、⑧（6）⑧【解析】I、（1）碘易溶在有機(jī)溶劑中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案選④；（2）除去食鹽溶液中的水需要蒸發(fā)，答案選②；（3）淡化海水需要蒸餾，答案選③；（4）氯酸鉀加熱易分解生成氧氣和氯化鉀，除去KCl中含有KClO3需要加熱分解，答案選⑤；II、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的是HCl、CuSO4?5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是熔融Al2(SO4)3。5.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）現(xiàn)有下列儀器：（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是________(填序號(hào))；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（2）海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的________(填序號(hào))，該儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做________?！敬鸢浮浚?）②③⑥⑤（2）a（3）①（4）分液漏斗（5）萃取【解析】（1）蒸餾裝置從下到上、從左到右需要的儀器有：蒸餾燒瓶、單孔塞、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶，故答案為②③⑥⑤；冷凝管的水流方向應(yīng)為逆流效果好，所以應(yīng)從a進(jìn)b出；

（2）從碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取劑是四氯化碳，使用的儀器是分液漏斗。點(diǎn)睛：明確萃取原理是解題關(guān)鍵，萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法．選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)，萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗。6.（江西省上高縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。（1）沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。（2）①②③中均進(jìn)行的分離操作是_______________。（3）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是__________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的______________。（4）實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456mL1mol?L-1的HNO3溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，該小組用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高的是_____________。A.取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰視量筒刻度線B.量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水洗滌量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯D.定容時(shí)仰視刻度線E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作【答案】（1）BaSO4BaCO3（2）過(guò)濾（3）Na2CO3HNO3（4）①500mL容量瓶100玻璃棒②62.5③AC考點(diǎn)03常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A.某溶液加入苯，苯層顯紫色，證明原溶液中存在I-B.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，為排除某些離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象后再滴入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀D.一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落，證明鋁的熔點(diǎn)高【答案】C【解析】A.某溶液加入苯，苯層顯紫色，證明原溶液中存在I2，不是碘離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.能溶于鹽酸的碳酸鹽沉淀有很多，比如碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定是鋇離子，故B錯(cuò)誤；C.檢驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，為排除某些離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象后再滴入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀，故C項(xiàng)正確；D.一塊表面打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，液態(tài)鋁不會(huì)滴落，是因?yàn)樵诩訜徇^(guò)程中鋁與空氣中氧氣反應(yīng)生成三氧化二鋁，證明三氧化二鋁熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019-2020學(xué)年高一12月月考）對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（）A.溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B.溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中事實(shí)上含有Fe2+C.溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-【答案】D【解析】A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗(yàn)外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)；檢驗(yàn)鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗(yàn)鐵離子；NH4+的檢驗(yàn)是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；Cl-的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無(wú)味，則只能是CO2。3.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考）有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但沒(méi)有氣體產(chǎn)生。已知：①NH4+能與OH?在加熱時(shí)反應(yīng)生成NH3，NH3是一種有刺激性氣味的氣體；②Al(OH)3+OH?=AlO2－+2H2O。下列推斷正確的是A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3－C.肯定有K＋、HCO3－、MnO4－ D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－【答案】D【解析】已知溶液為無(wú)色，則不含有MnO4－；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，生成氧氣和NaOH，則無(wú)色無(wú)味的氣體為氧氣，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則白色沉淀只能為氫氧化鎂、氫氧化鋁，可判斷溶液中不含NH4+、HCO3－；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，但沒(méi)有氣體產(chǎn)生，則原溶液含有SO42－；綜上所述，可判斷原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋、SO42－；一定不含有NH4+、HCO3－、MnO4－，答案為D。4（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，正確的是（）A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過(guò)量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣【答案】D【解析】A．氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42-，故A錯(cuò)誤；B．將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，生成的氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3-、SO32-等離子，不一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鋇和碳酸鈣等沉淀都可溶于鹽酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加過(guò)量的稀硝酸除去OH-，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，證明含Cl-，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】解答該類(lèi)題目要注意排除離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性，把握物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。5.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A.甲溶液含有Ba2＋ B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋【答案】D【解析】根據(jù)OH－只能與四種陽(yáng)離子中的Ba2＋大量共存，則四種物質(zhì)中其中一種為Ba(OH)2，H＋只能與Cl－、SO42-共存，則其中一種物質(zhì)為H2SO4或HCl，0.1mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/L，說(shuō)明乙為二元或多元酸，則乙為H2SO4，根據(jù)離子組成，則另外兩種物質(zhì)為MgCl2和NH4HCO3或NH4Cl和Mg(HCO3)2，向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則丙中含有氯離子，可能為MgCl2或NH4Cl，甲溶液分別與其它3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為Ba(OH)2，丙為MgCl2,丁為NH4HCO3。A.根據(jù)分析可知，甲為Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2＋，故A正確；B.根據(jù)分析可知，乙為H2SO4，其溶液中含有SO42-

，故B正確；C.根據(jù)分析可知，丙為MgCl2，其溶液中含有Cl－，故C正確；

D.根據(jù)分析可知，丁為NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2+，故D錯(cuò)誤；答案為D。6.（陜西省西安中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考）甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A.Al2(SO4)3B.NaOHC.BaCl2 D.FeCl2【答案】D7.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）為了除去粗鹽中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，先將粗鹽溶于水，過(guò)濾，然后對(duì)濾液進(jìn)行4項(xiàng)操作：①過(guò)濾，②加適量鹽酸，③加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加過(guò)量BaCl2溶液。上述4項(xiàng)操作的正確順序?yàn)锳.②③④① B.④②③① C.④③①② D.②①③④【答案】C【解析】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，加入氫氧化鈉除去鎂離子，因加入過(guò)量氯化鋇除去SO42﹣，為除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，可在加入氯化鋇之后加入碳酸鈉，則應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2溶液，再加過(guò)量的NaOH和Na2CO3混合溶液，過(guò)濾后溶液中含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉，可加入適量鹽酸除去氫氧化鈉、碳酸鈉，最后得到氯化鈉溶液，則正確順序?yàn)棰堍邰佗?，故答案為C。【點(diǎn)睛】把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。8.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）現(xiàn)有①M(fèi)gSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（）A.④③①②⑤ B.④⑤③②① C.④③②①⑤ D.④②③①⑤【答案】A【解析】不加任何其他試劑，藍(lán)色溶液的為④CuCl2；與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的為③NaOH；與③反應(yīng)生成白色沉淀，則可鑒別出①M(fèi)gSO4；與①反應(yīng)生成白色沉淀的為②Ba（NO3）2，最后一種為⑤KCl，所以被鑒別的先后順序?yàn)棰堍邰佗冖?，故選A。9.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）茶是中國(guó)人喜愛(ài)的一種飲品，茶葉中含有鐵元素，可以用以下實(shí)驗(yàn)操作檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素A．取少量茶葉。B．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。C．過(guò)濾得到濾液。D．將茶葉灼燒為茶葉灰。E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是___（填序號(hào)）（2）操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、___、___。（3）檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。（4）越來(lái)越多的人喜歡用鐵壺泡茶，鐵壺泡茶時(shí)壺中的鐵與茶水中的Fe3+能發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)的離子方程式是___。【答案】（1）ADECB（2）坩堝（3）玻璃棒（4）取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液（5）溶液變成紅色（6）Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】茶葉中含鐵等金屬元素，灼燒后加稀鹽酸溶解，利用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，據(jù)此分析判斷。（1）檢驗(yàn)茶葉中的鐵元素的正確操作為：A．取少量茶葉；D．將茶葉灼燒為茶葉灰；E．用足量稀鹽酸溶解茶葉灰，并加蒸餾水稀釋?zhuān)籆．過(guò)濾得到濾液；B．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋。所以上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是ADECB；（2）固體灼燒需要坩堝，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，則操作D所用儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、玻璃棒。（3）一般用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，則檢驗(yàn)濾液中Fe3＋的方法是取少量濾液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色。（4）鐵能與溶液中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋。【點(diǎn)睛】本題考查了探究茶葉中鐵元素的方法及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，注意掌握性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，明確探究物質(zhì)組成的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。10．（江西省上高縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）（1）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl?、SO42?、CO32?離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A、用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；肯定不存在的離子有___________________________。②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。（2）①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。____Fe(OH)3+____ClO－+____OH－=__FeO42－＋___Cl－+__（_______）（4）在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；當(dāng)有2molH3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________.【答案】（1）①H+、Ba2+、Cl?Mg2+、SO42?、CO32?②Ba2++CO32?=BaCO3↓（2）①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑②NaOH溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（3）234235H2O（4）P、CuSO410mol考點(diǎn)04有關(guān)NA的正誤判斷1.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2所含分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LC.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A.等物質(zhì)的量的CO和Cl2，并沒(méi)有說(shuō)明“物質(zhì)的量”是多少，故不能確定分子數(shù)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無(wú)法確定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.混合物中N與O元素的個(gè)數(shù)比為1:2，也就是說(shuō)46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含原子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)中并為標(biāo)明溫度壓強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為C。2.（山東省滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（）A.4.8g金屬鎂變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAB.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1【答案】B3.（四川省南充高級(jí)中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確是（）A.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等B.標(biāo)況下，28g氮?dú)馀c22.4LH2O所含的分子數(shù)目相等C.2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為0.1NAD.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.4mol【答案】C【解析】A.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，單位不同，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下，H2O為液體，22.4L時(shí)的物質(zhì)的量大于1mol，則22.4LH2O與28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目不相等，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.2.3g鈉由原子變成離子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失去的電子數(shù)為0.1NA，符合題意，C正確；D.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)O的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2中的O化合價(jià)部分由-1變?yōu)?價(jià)，部分由-1變?yōu)?2價(jià)。4.（河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下，11gCO2中含有0．75NA個(gè)原子B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí)，失去的電子數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子的體積約為22．4LD.1L0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA個(gè)NaCl分子【答案】A【解析】A.11gCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，其中所含原子物質(zhì)的量為0.75mol，所含原子數(shù)為0.75NA，A正確；B.2.4gMg的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)Mg原子失去兩個(gè)電子變?yōu)?個(gè)Mg2+，則2.4g鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C.NA個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積遠(yuǎn)小于22.4L，C錯(cuò)誤；D.在NaCl溶液中沒(méi)有氯化鈉分子，存在的是Na+、Cl-，D錯(cuò)誤；答案選A。5.（景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期12月月考）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（)A.相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同B.56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，鋁和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由條件及反應(yīng)方程式可知：2molAl完全反應(yīng)都生成3molH2，在相同狀況下體積是相同的；B項(xiàng)錯(cuò)誤，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反應(yīng)失去2mol電子變?yōu)镕e2＋；C項(xiàng)錯(cuò)誤，1molNH3與1molH2O（18gH2O）所含電子數(shù)均為10NA，而任何條件下22.4LNH3不一定是1mol；D項(xiàng)正確，因?yàn)镹2O4和NO2中的N元素O元素的物質(zhì)的量比都是1：2所以質(zhì)量比為14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟據(jù)摩爾質(zhì)量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子數(shù)為3NA。綜上所述，答案選D點(diǎn)睛：NA的有關(guān)計(jì)算，是高考重點(diǎn)題型之一，涉及的知識(shí)較多，要注意條件、反應(yīng)情況、化學(xué)用語(yǔ)等，避免因考慮不全面而出錯(cuò)。6.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019-2020學(xué)年高一12月月考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列的說(shuō)法中，正確的是（）A.4.6g金屬鈉由原子完全變?yōu)镹a+離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NAB.0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸（相對(duì)分子質(zhì)量：98）含有相同的氧原子數(shù)C.NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為8︰1D.22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA【答案】B【解析】A.4.6g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，由原子完全變?yōu)镹a+離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；B.19.6g磷酸的物質(zhì)的量為0.2mol，和0.2NA個(gè)硫酸的物質(zhì)的量相等，硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的一個(gè)分子中都含有4個(gè)氧原子，所以等物質(zhì)的量的硫酸和磷酸含有相同的氧原子數(shù)，正確；C.根據(jù)m=nM，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為32：2=16：1，錯(cuò)誤；D.沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定22.4L的氮?dú)馑械脑訑?shù)，錯(cuò)誤；故選B。7.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含NA個(gè)分子B.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAC.2gH2所含原子數(shù)目為NAD.在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A選項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)水分子含有質(zhì)子數(shù)為10個(gè)，因此1mol水中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B正確；C選項(xiàng)，2gH2物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，在1L2mol/L的硝酸鎂溶液中硝酸鎂的物質(zhì)的量為2mol，則含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)有水、苯、四氯化碳、三氯甲烷、二氯甲烷、三氧化硫、HF、醇等。8.（陜西省西安中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月月考）下列敘述正確的是（）A.切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2

B.一定條件下，2.3

gNa完全與O2反應(yīng)生成3.6

g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火【答案】C9.（河南省安陽(yáng)市林州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）同溫同壓下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是（）A.3∶4 B.4∶3 C.1∶1 D.1∶2【答案】A【解析】1個(gè)CH4分子中含4個(gè)H原子，1個(gè)NH3分子中含3個(gè)H原子，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)相等，則A容器中的CH4分子與B容器中的NH3分子物質(zhì)的量之比為3:4；在同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，故兩個(gè)容器的體積比為3:4，答案選A。10.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量的N2和CO2 B.同質(zhì)量的H2和N2C.同體積的O2和N2 D.相同物質(zhì)的量的N2O和CO2【答案】D【解析】A.二者同質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量不相同，根據(jù)m=nM知，摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量成反比，即摩爾質(zhì)量和分子數(shù)成反比，N(N2)>N(CO2)，一個(gè)氮?dú)夥肿雍袃蓚€(gè)原子，一個(gè)二氧化碳分子含有三個(gè)原子，所以原子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；B.二者同質(zhì)量，但摩爾質(zhì)量不相同，根據(jù)m=nM知二者分子物質(zhì)的量不相同，也就是分子數(shù)不相同，這兩種分子都含有兩個(gè)原子，所以原子數(shù)一定不相同，故B錯(cuò)誤；C.只有在同溫同壓下，氣體的體積比才等于分子數(shù)比，也就是物質(zhì)的量比，條件中沒(méi)說(shuō)壓強(qiáng)和溫度，不能判斷體積比等于分子數(shù)比，故C錯(cuò)誤；D二者分子物質(zhì)量相同，也就是分子數(shù)相同，這兩種分子還都含有三個(gè)原子，所以原子數(shù)相同，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】只有在同溫同壓下，相同體積的氣體才具有相同分子數(shù)（或物質(zhì)的量）。11.（江西省上高縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）等物質(zhì)的量的N2、02、CO2混合氣體通過(guò)一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、02、C02物質(zhì)的量之比為（）A.6：7：3 B.3：3：2 C.3：4：1 D.6：9：0【答案】C12.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）下列說(shuō)法正確的是()A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】D【解析】A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，液體和固體的體積與密度有關(guān)，如果一種是液體一種是固體，相同數(shù)目的分子其體積不同，A錯(cuò)誤；B．假設(shè)質(zhì)量都是1g，n（O2）：n（H2）=1/32mol：1/2mol=1：16，B錯(cuò)誤；C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)不一定不等，還與氣體摩爾體積有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)PV=nRT知，同溫同體積，R是常數(shù)，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。13.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.0.1molN2的質(zhì)量是2.8gB.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023C.2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為6.02×1023【答案】C【解析】A.0.1molN2的質(zhì)量是0.1mol×28g/mol=2.8g，故不選A；B.常溫常壓下，22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol=0.5mol，一個(gè)CO2分子中含有2個(gè)O原子，則所含氧原子數(shù)約為0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故不選B；C.2L0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.1mol·L－1，故選C；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2含有的原子數(shù)目約為=6.02×1023，故不選D；答案選C。14．（山東省師大附中2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月份月考）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是A．1molFeCl3形成的Fe(OH)3膠體中，膠體的顆粒數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯氣溶于足量水中充分反應(yīng)后，溶液中含有HClO分子數(shù)為NAC．1molNa2O2與水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為NAD．含NA個(gè)H2SO4分子的濃硫酸與足量銅反應(yīng)可制得0.5molSO2【答案】C15.（安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第四次月考）在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是（）A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【答案】D【解析】Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol。在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。所以三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。答案選D?！军c(diǎn)睛】考查阿伏加德羅定律及推論，注意在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量呈反比。16.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）在同溫同壓下，用等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個(gè)氣球，其中是由CO2吹起的是A.B.C.D.【答案】D【解析】等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體的物質(zhì)的量與其摩爾質(zhì)量成反比，所以摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，在同溫同壓下，體積越小，H2、CH4、CO2、HCl的摩爾質(zhì)量分別為2g?mol-1、16g?mol-1、44g?mol-1、36.5g?mol-1，故C項(xiàng)氣球表示H2，A項(xiàng)氣球表示CH4，B項(xiàng)氣球表示HCl，D項(xiàng)氣球表示CO2。答案選D?？键c(diǎn)05物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.（景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期12月月考）下列溶液中Cl--濃度由大到小的順序是（）①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKClO3溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液A.②③①④ B.④①②③ C.①④②③ D.③①④②【答案】D【解析】①200mL2mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；②1000mL2.5mol/LNaCl溶液c（Cl-）=2.5mol/L；③300mL5mol/LKCl溶液c（Cl-）=5mol/L；④250mL1mol/LFeCl3溶液c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，答案選D。點(diǎn)睛：本題比較溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度，Cl-物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出的Cl-的物質(zhì)的量有關(guān)，與溶液體積無(wú)關(guān)。2.（吉林省延邊朝鮮族自治州第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期12月月考）在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ca2＋離子的物質(zhì)的量是A.3.0mol B.2.0mol C.1.0mol D.0.5mol【答案】C【解析】根據(jù)n=cV計(jì)算n(Na+)、n(Mg2+)、n(Cl-)；溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，據(jù)此計(jì)算解答。由圖可知，溶液中n(Na+)=2L×1mol/L=2mol、n(Mg2+)=2L×0.5mol/L=1mol、n(Cl-)=2L×3mol/L=6mol，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：2n(Ca2+)+n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)，即：2n(Ca2+)+2mol+2×1mol=6mol，解得n(Ca2+)=1mol，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子濃度或物質(zhì)的量濃度。3.（山東省滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月份階段檢測(cè)）有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為（）A．0.5mol·L-1B．0.75mol·L-1C．1.5mol·L-1D．1.0mol·L-1【答案】D4.（江西省上高縣第二中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042—）=6.5mol/L，若將100mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液（）A.1.0L B.0.5L C.1.8L D.2L【答案】A5.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）下列說(shuō)法不正確的是A.將40gNaOH溶于水配成1L溶液，其濃度為lmol?L﹣1B.將22.4LHCl溶于水配成1L溶液，其濃度為lmol?L﹣1C.1L含2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的濃度為1mol?L﹣1D.將濃度為0.5mol?L﹣l的NaNO3溶液100mL恒溫蒸發(fā)至50mL，其濃度變?yōu)?mol?L﹣1【答案】B【解析】A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液，溶液濃度為lmol?L﹣1，故A正確；

B.將22.4LHCl溶于水配成1L溶液，沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，溶液濃度無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤；

C.含有2molK+的K2SO4溶液中K2SO4的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積為1L，所以K2SO4的濃度為1mol?L﹣1，故C正確；D.將濃度為0.5mol?L﹣l的NaNO3溶液100mL恒溫蒸發(fā)至50mL，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，變?yōu)?mol?L﹣1,故D正確；

綜上所述，本題選B。6.（安徽省蚌埠田家炳中學(xué)、蚌埠市九中、五中、鐵路中學(xué)四校聯(lián)考2019-2020學(xué)年高一12月月考）已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.2mol/L，c(Ca2＋)＝0.5mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，計(jì)算分析判斷，則c(NO3－)為（）A.0.3mol/L B.0.4mol/L C.0.8mol/L D.0.5mol/L【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒：c(K＋)+2c(Ca2＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(NO3－)+c(OH－)，氫離子和氫氧根離子濃度很小，可以忽略，所以c(NO3－)=0.2mol/L+2×0.5mol/L-0.4mol/L=0.8mol/L。故選C?！军c(diǎn)睛】任何電解質(zhì)溶液都呈電中性，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，既可以用濃度表示，也可以用物質(zhì)的量或數(shù)量表示。7.（景勝中學(xué)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期12月月考）某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為A.5.6g B.11.2g C.22.4g【答案】C【解析】根據(jù)Cu2+、H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量。已知n(SO42-)=0.1L6mol/L=0.6mol，已知CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液陽(yáng)離子的濃度相同，則設(shè)n(Cu2+)=n(H+)=n(Fe3+)=n，根據(jù)電荷守恒可知：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+和Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n(FeSO4)=0.6mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol?0.2mol=0.4mol，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g，故C項(xiàng)正確；答案選C。8.（河北省承德第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說(shuō)法正確的是()A.該硫酸的濃度為9.2mol?L﹣1B.配制480mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需該H2SO4125.0mLC.該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?9%D.取該硫酸100mL，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/5【答案】B【解析】A．濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積==125.0mL，故應(yīng)量筒量取該硫酸125.0mL，故B正確；C．水的密度小于硫酸的密度，等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質(zhì)硫酸不變，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%，故C錯(cuò)誤；D．溶液具有均一性，取該硫酸100mL，濃度不變，故D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)06一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟1.（遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第二次模塊考試）用98%的濃硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視量筒讀數(shù)量取B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量水分D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線【答案】D【解析】A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小，使配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C.使用容量瓶時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留有少量水分，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛