近五年《物質結構、元素周期律》高考真題(含解析)

《物質結構元素周期律》高考真題.（2018年全國卷III）以下表達正確的選項是（）A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數(shù)B.同等質量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：11mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同.（2020新課標HI）Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是（）22.4L（標準狀況）氮氣中含有7Na個中子1mol重水比1mol水多Na個質子12g石墨烯和12g金剛石均含有Na個碳原子1LImolLTNaCl溶液含有28Na個電子.（2016年全國I卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加?！?、p、廠是由這些元素組成的二元化合物，〃是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01moH/"溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如下圖。以下說法正確的選項是（）A.原子半徑的大小W<X<Yr^-B.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)L光「~~d.x的最高價氧化物的水化物為強酸EH4.（2016年全國H卷）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b?一和c卡離子的電子層結構相同，d與b同族。以下表達錯誤的選項是（）A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物c的原子半徑是這些元素中最大的d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性（2016年全國ffl卷）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項是（）A.簡單離子半徑：W<X<ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z（2016年全國H卷）聯(lián)氨（又稱肺，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹨韵聠栴}：（1）聯(lián)氨分子的電子式為，（2017年全國I卷）近期發(fā)現(xiàn)，H2s是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。以下事實中，不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是（填標號）。A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸O.lOmobL-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2017新課標I）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項是（）X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期（2017年全國II卷）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，以下表達正確的選項是（）A.原子半徑：d>c>b>aB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強（2017年全國IH卷）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21o以下關系正確的選項是（）WXYZA.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點：Y2X3VYZ3D.簡單離子的半徑：Y<X（2018新課標I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐蝕玻璃。以下說法正確的是（）A.常溫常壓下XA.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價（2018新課標H）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。以下敘述正確的選項是（）X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D.W的氧化物對應的水化物均為強酸（2018年全國卷m）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到YZW的溶液。以下說法正確的選項是（）A.（）A.原子半徑大小為WVXVYVZC.Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵B.X的氫化物水溶液酸性強于Z的D.標準狀況下W的單質狀態(tài)與X的相同（2019新課標I）科學家合成出了一種新化合物（如下圖），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。以下表達正確的選項是（）w+A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序為X>Y>ZC.Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結構（2019新課標ID今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。以下說法錯誤的選項是（）W__

|x|y|z1-A.原子半徑：W<XB.常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿（2019新課標III）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。以下表達正確的選項是（）A.A.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高X與Z可形成離子化合物ZXA.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高X與Z可形成離子化合物ZXB.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于ZA.熔點：X的氧化物比Y的氧化物高X與Z可形成離子化合物ZXB.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物Y的單質與Z的單質均能溶于濃硫酸素之丫，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：2X+；He-z^Y+；n。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8o以下表達正確的選項是（）A.鄉(xiāng)X的相對原子質量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸（2020新課標II）一種由短周期主族元素組成的化合物（如下圖），具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。以下有關表達錯誤的選項是（）A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵WWZ的單質既能與水反響，也可與甲醇反響Z+lW—X-Y-Y]-Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸WWWX的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結構（2020新課標HI）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。以下表達正確的選項是（）A.非金屬性：W>X>Y>ZB.原子半徑：Z>Y>X>WC.C.元素X的含氧酸均為強酸C.元素C.元素X的含氧酸均為強酸D.Y的氧化物水化物為強堿參考答案與解析LB【解析】A.1個Mg原子中有12個質子，1個A1原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是ImoL所以24g鎂含有的質子數(shù)為12mo1,27g鋁含有的質子的物質的量為13mo1,選項A錯誤。TOC\o"1-5"\h\zxXB.設氧氣和臭氧的質量都是Xg,那么氧氣(02)的物質的量為上mol,臭氧(03)的物質的量為上3248xxXXmol,所以兩者含有的氧原子分別為一x2=—mol和一x3二—mol,即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子\o"CurrentDocument"32164816是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項B正確。C.重水為#/力。，其中；耳含有1個中子，與。含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，Imol重水含有l(wèi)Omol中子。水為;發(fā)2】；。，其中;凡沒有中子，￥。含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，Imol水含有8moi中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項C錯誤。D.乙烷(C2H6)分子中有6個C—H鍵和1個C—C鍵，所以Imol乙烷有7moi共價鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個C—H鍵和1jC=C,所以Imol乙烯有6moi共價鍵，選項D錯誤。【答案】B.C.C【解析】由〃是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為CL〃為Cb,再根據(jù)4的水溶液具有漂白性，可知q為HC10,由0.01mol.L「一溶液的pH為2,可判斷〃為一元強酸，那么「為HCL然后根據(jù)〃和p的反響條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷燃，s為烷煌的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、0、CLA項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C,錯誤；B項，根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律，可知非金屬性：0>C,再由CCI4、002中化合價的正負，可知非金屬性：0>Cl>C,錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物的水化物H2co3為弱酸，錯誤。.A【解析】由"a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b?一和c卡的電子層結構相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2s中氫的化合價均為+1,氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為一1價，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成NazO、Na2O2,氧與硫可形成SO2、S03,正確；C項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、0、Na、S的原子半徑大小為Na>S>O>H,正確；D項，硫和氫形成的化合物H2s的溶液，由于H2s的電離H2sH++HS\使溶液呈弱酸性，正確。.B【解析】四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，那么X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，那么Z為C1元素；因W與X的簡單離子電子層結構相同，且W與Y同族，那么W可能為N（或0）元素、Y可能為P（或S）元素。A項，Na，與N3一（或。2一）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na+<N3—（或。2-）vc「。B項，W與X形成的化合物Na2。、Na2（）2（或NasN）溶于水后的溶液均為NaOH溶液（或NaOH和NH3的混合溶液），呈堿性。C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W>YoD項，最高價氧化物對應的水化物中HC104是最強的無機酸。HH.【解析】根據(jù)聯(lián)氨的化學式N2H4知，聯(lián)氨是共價化合物，其電子式為口.1.I.口M?N?1、?M.D【解析】：A.根據(jù)復分解反響的規(guī)律:強酸+弱酸鹽=強酸鹽+弱酸，可知酸性H2s03>H2cC）3>H2S；B.亞硫酸、氫鹵酸都是二元弱酸，由于溶液中離子濃度越大，溶液的導電性就越強，所以等濃度的亞硫酸的導電性比氫硫酸的強，可以證明酸性:H2s（）3>H2S；C等濃度的二元弱酸，酸電離產(chǎn)生的c（H+）越大,溶液的酸性越強，那么其pH就越小。所以亞硫酸溶液的pH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性：H2SO3>H2S；D.物質的還原性大小與微粒中元素的化合價及微粒結構有關,與其電離產(chǎn)生氫離子的濃度大小無關，因此不能證明二者的酸性強弱。答案選D..C【解析】氨可作制冷劑，所以w是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反響生成黃色沉淀硫單質和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A.非金屬性0強于N,所以X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的，A正確；B.Na、0的簡單離子都具有與氯原子相同的電子層結構，均是10電子微粒，B正確；C.硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液不能使藍色石蕊試紙變紅，C錯誤；D.S、O屬于VIA,S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。9.B【解析】a、b、c、d分別為0、Na或Mg、Al、SoA項，原子半徑b>c>d>a,錯誤；B正確；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯誤。10.D【解析】設Y元素原子的最外層電子數(shù)為y,那么W、X、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為y+2、y+3、y+4,由于這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,故可得y=3,可推知Y為ALW為N,X為O,Z為Cl。N的氫化物之一為N2H4，在常溫下為液態(tài)，其沸點大于呈氣態(tài)的HCLA項錯誤；A1的氧化物對應水化物為A1（OH）3，屬于兩性氫氧化物，而N的最高價氧化物對應水化物為HNO3，屬于強酸，故后者酸性更強，B項錯誤；AbO3是離子晶體，熔化時克服的是較強的離子鍵，熔點較高，AlCb是分子晶體，熔化時克服的是較弱的分子間作用力，熔點較低，故熔點：A12O3>A1C13,C項錯誤；AF+和-的電子層結構相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，故簡單離子半徑：Al3+<02-,D項正確。H.B【解析】氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的Y是C1；實驗室中用CaF2與濃H2so4反響制取HF,故Z是Ca；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,那么X是Na。鈉單質常溫常壓下是固體，A錯誤；CaH2是由Ca2+與H-構成的離子化合物，B正確；CaCb溶液呈中性，C錯誤；F是非金屬性最強的元素，沒有正化合價，氯元素的最高化合價是+7價，D錯誤。.A【解析】由題意可推出W是氮元素，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是氯元素。。能與N形成NO、NO2、N2O5等化合物，。與Na能形成Na2O和Na2O2,。與Cl能形成C1O2>CI2O7等化合物，A項正確；Na與N、C1形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的NazOz中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；M一、。2-、Na+均含10個電子，而C廠含18個電子，C項錯誤；N元素的最高價氧化物對應的水化物HNO3為強酸，而該選項中沒有指明是N元素的最高價氧化物對應的水化物，D項錯誤。.D【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO,再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為0、F、Na、CL同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na(Y)的原子半徑最大，A項錯誤；HC1是強酸，HF是弱酸，所以X(F)的氫化物水溶液的酸性弱于Z(C1)的，B項錯誤；C1O2的中心原子是CL分子中只存在C1和O之間的極性共價鍵，C項錯誤；標準狀況下，W的單質02或。3均為氣態(tài)，X的單質F2也是氣態(tài)，D項正確14c【解析】由圖化合物結構式可知：該化合物由陰、陽離子組成，說明它是離子化合物。其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，排出第一周期；W帶1個正電荷，為金屬元素而且最外層為1,W應該是Li或Na；復雜陰離子帶一個負電荷，說明陰離子得1個電子，1個Z原子形成1個共價鍵，有6個Z原子，說明Z原子最外層有1個或7個電子，那么Z原子為F或Cl；1個X原子形成4個共價鍵，有2個X原子，說明X原子最外層有4個電子，那么X原子為C或Si；根據(jù)"Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一-半”知Z為Cl、X為Si；1個Y原子形成2個共價鍵，而陰離子得1個電子，說明Y原子最外層有5個電子；綜上述可以得到：W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、CLA.氯化鈉是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性,A項錯誤；B.元素非金屬性的順序為Z(CI)>Y(P)>X(Si),B項錯誤;C.磷的最高價氧化物其對應的水化物為HP03、H3PO4,它們均是中強酸,C項正確;D.2個硅原子和1個P原子形成2個共價鍵，陰離子得到1個電子，那么該化合物中磷原子最外層到達8電子穩(wěn)定結構,D項錯誤。15.口【解析】亞、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關系可以看出，W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(除F與0以外)，那么可設X的族序數(shù)為a,那么W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價之和為8,那么有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IHA族，為A1元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,那么A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，那么原子半徑比較：N<A1,A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，那么氣體氫化物的穩(wěn)定性比擬：ph3<nh3,C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反響，又可以與強堿反響，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；【點睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，學生要識記并理解。B【解析】X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10,X、Z同主族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，那么X的次外層電子數(shù)為2,設X的最外層電子數(shù)為a,有a+a+2=10,解得a=4,又Y原子半徑大于Z,那么X為C元素，Y為Mg元素，Z為Si元素。MgO為離子晶體，碳的氧化物為分子晶體，故Mg的氧化物的熔點高于碳的氧化物，A錯誤；非金屬性：OSi,故氫化物的熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,B正確；C、Si形成的化合物SiC為共價化合物，C錯誤；