2021-2022學(xué)年浙江省臺州市大田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年浙江省臺州市大田中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲基環(huán)己烷的一溴代物同分異構(gòu)體有__種：A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：C2.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是（

）A．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑B．原電池工作一段時(shí)間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大C．導(dǎo)電時(shí)，外電路電子由Fe流向石墨，內(nèi)電路電子由石墨流向FeD．原電池裝置中的鹽橋完全可用金屬導(dǎo)線代替參考答案：B3.有A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D的化學(xué)式可表示為，E、F的化學(xué)式可表示為。已知：

①A與水劇烈反應(yīng)生成氣體E和化合物甲

②淡黃色固體F與水劇烈反應(yīng)生成氣態(tài)單質(zhì)乙和另一種化合物

③E和乙混合后用電火花引燃，生成B和水

④C和單質(zhì)乙反應(yīng)可生成D和另一種化合物，該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸中的一個(gè)重要反應(yīng)

⑤B和D都能與甲溶液反應(yīng)生成白色沉淀

回答下列問題：（1）A的化學(xué)式____________；F的電子式____________（2）25℃，時(shí)，已知g氣體E和足量氣態(tài)單質(zhì)乙反應(yīng)時(shí)，生成1mol氣體B和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________（3）寫出C和單質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________（4）簡述如何用化學(xué)方法鑒別B和D___________________________________________參考答案：4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是：A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.常溫常壓下，28gN2所含電子數(shù)為14NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol/LNaOH溶液的pH=12D.60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA參考答案：B解析：A中加水至100mL溶液的密度變了，硫酸的密度未知，無法求出，故A錯(cuò)誤；質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的離子積變了，所以C錯(cuò)誤；60gSiO2含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA,D錯(cuò)5.如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（

）A.斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動C.斷開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－====O2↑+2H2OD.斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H++2e－====H2↑參考答案：D略6.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價(jià)，并增設(shè)了臭氧8小時(shí)平均濃度限值等，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害。

B．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動車尾氣污染，實(shí)施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車排放的氮氧化物在陽光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對人體健康、植物生長都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略7.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B略8.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=-373.4kJ·mol-1。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（

）A.達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動B.達(dá)到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C.0～5min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×10-3mol·L一1·min一1D.使用催化劑，平衡常數(shù)不變參考答案：DA．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，故A錯(cuò)誤；B．恒溫恒容條件下，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，正、逆反應(yīng)速率都不變，故B錯(cuò)誤；C.0～5min內(nèi)，N2的平均速率==2.4×10-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NO)=2v(N2)=4.8×10-3mol?L-1?min-1，故C錯(cuò)誤；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故D正確；故選D。9.CO2輔助的Na-CO2電池工作原理如下圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池的總反應(yīng)為3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時(shí)，ClO4－向b極移動B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO2+4e－====2CO32－+CC.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Na++e－====NaD.充電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移4mol電子，可釋放67.2LCO2參考答案：DA.放電時(shí)，b為負(fù)極，陰離子ClO4－向b極移動，故A正確；B.放電時(shí)是原電池電池，正極是CO2的電子，轉(zhuǎn)化為C，正極反應(yīng)為：3CO2+4e－====2CO32－+C，故B正確；C.充電時(shí)是電解池，和電源的負(fù)極相連的是陰極，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Na++e－====Na，故C正確；D.充電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：2CO32－+C-4e－=3CO2，每轉(zhuǎn)移4mol電子，有3molCO2生成，未知溫度、壓強(qiáng)，無法確定氣體的體積，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。10.如下圖，在25℃，101.3KPa下，將10mLO2全部壓入左端盛有20mLN0的注射器中充分反應(yīng)。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯(cuò)誤的是

A．氣體變?yōu)榧t棕色

B．氣體體積仍為20mLC．氣體變?yōu)榛旌衔?/p>

D．氣體中氮與氧元素的物質(zhì)的量之比等于1：2

參考答案：B11.右圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說法正確的是

A．稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強(qiáng)

B．隨著Fe含量的增加，F(xiàn)e-Cr合金在5%HNO3中的耐腐蝕性越來越弱

C．Cr含量等于13%時(shí)，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)?/p>

D．Cr含量小于13%時(shí)，因?yàn)槿N酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)參考答案：BC略12.下列事實(shí)可以用同一原理解釋的是(

)A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理B.乙烯可使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色C.鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均無明顯現(xiàn)象D.苯酚和氫氧化鈉溶液在空氣中久置均會變質(zhì)參考答案：C略13.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C．該反應(yīng)中共有三種元素

D．化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1參考答案：答案：D14.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且兩單質(zhì)的作用相同C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法參考答案：C略15.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系或計(jì)算正確的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有

B．已知25℃時(shí)，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的

量濃度最大可達(dá)到

C．25℃時(shí)，溶液中水電離出來的c(OH-)大于

溶液中，水電離出來的c(OH-)

D.室溫下，溶液的pH=4，則

參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實(shí)驗(yàn)證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實(shí)驗(yàn)研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過計(jì)算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)。已知在與冷稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；在與熱的稀HNO3作用時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其重要還原產(chǎn)物是NH4+?，F(xiàn)有鐵與稀HNO3的作用，請分析圖10－3，回答有關(guān)問題。假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物。(1)0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是______；(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是______，其原因是______；(3)試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：(4)反應(yīng)過程中，到達(dá)______點(diǎn)時(shí)HNO3已完全反應(yīng)。(5)已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽離子是______；(6)c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是______；參考答案：⑴NO⑵N2O，反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高⑶8，30，8，3NH4NO3，9⑷C⑸Fe2+⑹2：3略18.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條

件略）：

Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。

Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。

Ⅴ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是___________。學(xué)科

網(wǎng)(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用___________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________。若FeC03濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是___________。

(4)IV中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42的操作是___________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒464.0kg

的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是

kg。(摩爾質(zhì)量／g·mol-1：FeCO3116

Fe2O3160

FeO72)學(xué)參考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0

略19.（15分）過氧化尿素是一種無毒無味的白色粉末，是一種新型的氧化劑與消毒劑。它的合成方式如下：原理：CO(NH2)2+H2O2

CO(NH2)2·H2O2流程：請回答：（1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO(NH2)2·H2O2分子內(nèi)存在的作用力是

▲

A．共價(jià)鍵

B．離子鍵C．金屬鍵

D．氫鍵（2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖所示推測該反應(yīng)的加熱方式是