必修二化學(xué)能與熱能

會(huì)計(jì)學(xué)1必修二化學(xué)能與熱能

七百多年前，著名的意大利旅行家馬可·波羅到過(guò)中國(guó)，看見(jiàn)中國(guó)人燒煤煉鐵，這是他生平第一次看到煤做燃料。馬可·波羅在他的游記里記載了這件新鮮事。書(shū)中寫(xiě)道，中國(guó)有一種黑石頭，能夠燃燒，著起火來(lái)象木柴一樣，而且終夜不滅。馬可·波羅馬可·波羅游記第1頁(yè)/共30頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2：

20gBa(OH)2·8H2O（研細(xì)）+10gNH4Cl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觸摸到拿起燒杯看到聞到將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶體混合結(jié)論和化學(xué)方程式燒杯壁很涼玻璃片與燒杯黏結(jié)在一起聞到了刺激性氣味反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O第2頁(yè)/共30頁(yè)實(shí)驗(yàn)小結(jié)：

（1）放熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。第3頁(yè)/共30頁(yè)化學(xué)反應(yīng)熱能煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）CaCO3經(jīng)過(guò)高溫煅燒分解成CaO（動(dòng)力）熱能對(duì)化學(xué)反應(yīng)的支持作用，利用熱能來(lái)完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。獲取能量第4頁(yè)/共30頁(yè)探索與總結(jié)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸物質(zhì)氧化吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解第5頁(yè)/共30頁(yè)１、下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．實(shí)驗(yàn)室制H2的反應(yīng)B．硫的燃燒

C．水的分解反應(yīng)D．石灰石分解的反應(yīng)

E.碳與水蒸氣的反應(yīng)F.碳與二氧化碳的反應(yīng)

G.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)課堂小練ABGCDEF2.下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱

C.有的吸熱反應(yīng)在不加熱的情況下也能發(fā)生

D.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)第6頁(yè)/共30頁(yè)為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收能量?第7頁(yè)/共30頁(yè)勢(shì)能轉(zhuǎn)變?yōu)閯?dòng)能第8頁(yè)/共30頁(yè)電能轉(zhuǎn)為機(jī)械能,再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能第9頁(yè)/共30頁(yè)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出能量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。吸收能量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量放熱吸熱

從宏觀的角度分析第10頁(yè)/共30頁(yè)反應(yīng)物的能量生成物的能量能量的釋放反應(yīng)物的能量生成物的能量吸收能量反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量生成物的總能量=反應(yīng)物的總能量+吸收的熱量第11頁(yè)/共30頁(yè)

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于：

小結(jié)：反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

能量。若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)

能量。放出吸收第12頁(yè)/共30頁(yè)1、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)：第13頁(yè)/共30頁(yè)2、已知金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化為石墨是放熱的。據(jù)此，以下判斷或說(shuō)法不正確的是（）

A石墨不如金剛石穩(wěn)定

B金剛石不如石墨穩(wěn)定

C金剛石和石墨互為同素異形體

D這個(gè)反應(yīng)屬于化學(xué)變化A第14頁(yè)/共30頁(yè)思考對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量來(lái)源于哪里？對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成的熱量又去哪里了？從分子結(jié)構(gòu)角度分析，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？第15頁(yè)/共30頁(yè)1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收能量HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量第16頁(yè)/共30頁(yè)E（kJ/mol）反應(yīng)歷程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol－436kJ/mol(H2)－243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反應(yīng)為例：第17頁(yè)/共30頁(yè)從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。吸收能量放出能量所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小第18頁(yè)/共30頁(yè)形成化學(xué)鍵斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量>放出能量形成化學(xué)鍵斷開(kāi)化學(xué)鍵放出的能量吸收的能量<吸收能量第19頁(yè)/共30頁(yè)練習(xí).在反應(yīng)H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為243kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）

A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)

C.吸收183kJ熱量D.放出183

kJ熱量BD第20頁(yè)/共30頁(yè)歸納總結(jié)引起化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：（1）微觀：化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；反應(yīng)↑↓引起（2）宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差。第21頁(yè)/共30頁(yè)三、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)探究：課本P34實(shí)驗(yàn)2-3中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱第22頁(yè)/共30頁(yè)

思考與交流(若要準(zhǔn)確測(cè)定中和熱）你在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：n＝C×V（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5）多做幾次，取平均值第23頁(yè)/共30頁(yè)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置第24頁(yè)/共30頁(yè)

如右圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量

(填“大于”、“小于”、“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.第25頁(yè)/共30頁(yè)

生物體中的能量轉(zhuǎn)化