專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第1單元核外電子排布與周期律課時(shí)1:核外電子排布一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)我國(guó)的“神舟五號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一2 2年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以；He的形式存在。下列說法正確的是2He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B.；He和；He互為同位素3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子24He的最外層電子數(shù)為2,所以4He具有較強(qiáng)的金屬性某元素的原子核外有三個(gè)電子層，M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則該元素的原子是Li B.Si C.Al D.K下面關(guān)于多電子原子核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述正確的是核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的 B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)核外電子分層排布的主要原因是電子的質(zhì)量不同 B.電子的能量不同C.電子的數(shù)量不同 D.電子的大小不同已知某粒子的質(zhì)子數(shù)，則可確定的A.中子數(shù)B.最外層電子數(shù) C.核電荷數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量同種元素的原子和離子，具有相同的A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù) C.電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)某原子核外共有n個(gè)電子層(n>3)，則(〃一1)層最多容納的電子數(shù)為A.8個(gè) B.18個(gè) C.32個(gè) D.2(n—1)2個(gè)今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氫原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和鋁原子某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是31，原子核外有三個(gè)電子層，最外層有5個(gè)電子，則該元素原子核中的中子數(shù)是A.12個(gè) B.15個(gè)C.16個(gè)D.17個(gè)下列各組元素的原子，其中最外層電子數(shù)相同的是A.氮和磷 B.碳和硫C.鈉和鋁 D.氟和氖

三種元素x、y、z的原子，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則這三種元素是A.N、P、ClB.P、O、SC.N、O、S D.O、F、Cl某粒子核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子和18個(gè)中子，則這粒子是A.氬原子 B.氯原子 C.氯離子 D.硫離子具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子又可以是陰離子和陽(yáng)離子的是二、15.16.17.(1二、15.16.17.(1))電子層排布相同的是?(3)屬于金屬元素的元素X的核電荷數(shù)為Z，它的陽(yáng)離子XY的核電荷數(shù)為。(D)(2)屬于同種元素的是—(4)屬于稀有氣體元素的是+和元素Y的陰離子Ym-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素填空題寫出有關(guān)的元素符號(hào)或名稱某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是 某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號(hào)是 某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱。(8分)下圖是有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用編號(hào)回答下列問題:18.18.19.有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個(gè)電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的1/3；Z元素核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子。由上述推斷可得X為，Y為，Z為。根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：。B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：。C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃:。D元素原子核外L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的4倍：。

課時(shí)2：元素周期律（一）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）某元素的單質(zhì)0.2mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L。反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是：A.K B.ClC.Na D.S某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為A.HX B.H2X C.XH3 d.-XH4某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4，此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可能是A.H2RO3 B.-H2RO4 C.HRO3 d.H3RO4X、y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑,X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是K2S B.MgO C.MgSD.NaFX元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A.X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的小D.X元素的最高正價(jià)一般比Y的低某非金屬元素氣態(tài)氫化物分子中的氫原子個(gè)數(shù)與該元素最高價(jià)氧化物分子中氧原子的個(gè)數(shù)之比為2：1，其氫化物與最高價(jià)氧化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:15,則該非金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為A.A.28B.14 C.19 D.32XWXWYRZX、Y、Z五種元素的敘述中，正右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、確的是 （ ）常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)砷（As）為第4周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是 （ ）A.砷在通常情況下是固體 B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的還原性比磷弱題號(hào)123456789二、填空題電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次,核電荷數(shù)依次,核對(duì)最外層電子的引力依，原子失去電子的能力逐漸，得電子的能力逐漸,所以金屬性依次，非金屬性依。元素周期律是指元素的性質(zhì)隨的遞增，而呈 性變化的規(guī)律，這里元素的性質(zhì)主要是指和；元素性質(zhì)周期性變化是 周期性變化的必然結(jié)果。短周期中置換H能力最強(qiáng)的是 素（符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的分子式為 ，堿性最強(qiáng)的分子式為，顯兩性的分子式為 ，原子半徑最大的金屬元素的符號(hào)是，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意圖課時(shí)3：元素周期律（二）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是A.CH4<H2O<HF<SiH4 B.SiH4<HF<CH4<H2OC.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH4下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是SiO<CO<SO<PO B.SiO<CO<PO<SOo2 2 3 25 2 2 25 3CO<SiO<PO<SO D.CO<PO<SO<SiOo2 2 25 3 2 25 3 2已知X、Y、Z三種元素的原子核外具有相同的電子層數(shù)，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物酸性依次增強(qiáng)，則下列判斷正確的是原子半徑按X、Y、Z的順序增大陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序減弱氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增大X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.X>Z>Y D.Y>Z>X有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比a的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序是A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、aD.c、b、a同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4，T列推斷正確的是A.原子序數(shù)：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3<YH3<ZH3元素的非金屬性強(qiáng)弱：X>Y>ZD.電子層數(shù)：Y>X>ZX和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng)常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性弱X元素的最高化合價(jià)比Y元素的最高化合價(jià)高已知下列反應(yīng)：Cu+X2^CuX2、2Cu+Y仝Cu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。在Cu2Y中Y為一2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序正確的是HXO>HYO>HZO B.HZO>HXO>HYO4 2 4 4 4 4 2 4C..HZO>HYO>HXOD.HYO>HZO>HXO4 2 4 4 2 4 4 4題號(hào)12345678二、填空題用“>”或“V”回答下列問題：⑴酸性：H2CO3H2SiO3,H2SiO3H3PO4堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2,Mg(OH)2l(OH)3氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2OH2S,H2SHCl還原性：H2OH2S,H2SHCl酸性：H2SO4H2SO3,HC1O4HClO從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越_元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性;同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1，4,5,7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸，則：A、B、C、D的名稱分別是 、、、。A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖。C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成種鹽，化學(xué)式為。C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。課時(shí)4?,元素周期表及其應(yīng)用（一）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.電子層數(shù)逐漸增多 B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4一?-1某主族元素最外層只有1個(gè)電子，則該元素一定是：A.IA族元素B.第WA元素 C.第三周期元素 D.金屬元素最高正化合價(jià)是它的負(fù)化合價(jià)的3倍的那一族元素是A..第WA族 B.第WA族 C.第VA族 D.第IIIA族X和Y屬短周期元素，X原子的最外層是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為A.XY B.XY2 C.XY3 d.X2Y3我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國(guó)兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子。則R元素位于元素周期表的A.第3周期第VA族 B.第4周期第IIIA族C.第5周期第IIIA族 D.第4周期第VA族A元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之差6,B元素與A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8,A與B可形成化合物BA2，則該化合物是MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D。已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是 >A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是 nn匚一.Be、Na、Al B.B、Mg、Si IIC.C、Al、P D.O、P、Cl題號(hào)1234567

二、填空題(10分)下表為元素周期表的一部分。\族周期、\族周期、IAIIBIIIA一①二②三⑦⑧四(11)(12)WVAUA訓(xùn)A③④⑤⑥⑨⑩(13)表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng)；元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào));TOC\o"1-5"\h\z表中元素(12)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?>>(填寫化學(xué)式，下同)；表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：>。(6分)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題:X元素形成單質(zhì)的分子式； 「廠寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：； L寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

課時(shí)5：元素周期表及其應(yīng)用(二)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的A.右上方B.左下方C.右下方D..左上方現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是A.原子序數(shù)為34 B.最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C.非金屬性比較強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se3.在元素周期表的金屬和非金屬的分界線的附近可以找到A.半導(dǎo)體材料 B.人畜安全的高效農(nóng)藥C.催化劑 D.氟利昂的代用品在高溫超導(dǎo)體中，鉈(T1)是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的下列性質(zhì)判斷中可能錯(cuò)誤的是A.是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.形成+3價(jià)的化合物C.T1(OH)3是兩性氫氧化物 D.單質(zhì)鉈的還原性比單質(zhì)鋁強(qiáng).砷為第4周期第VA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是A.AsH3比NH3穩(wěn)定 B.可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C.As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱 D.磷的氧化性比砷強(qiáng)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是鈹(Be)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D?硒化氫(H2Se)是比硫化氫穩(wěn)定的氣體居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確...的是A.在化合物中呈+2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是XWYZ常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是A.A.次氯酸的酸性比硫酸弱氯能置換硫化氫中的硫常溫下單質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，而氯氣為黃綠色氣體硫能在空氣中燃燒，而氯則不能題號(hào)123456789二、填空題(8分)短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：(1)X元素的名稱是 ;Y元素的名稱是 ;Z元素的名稱是：。XZ3化合物的分子式是 ，電子式是 。分別寫出X、Y的含氧酸的分子、。(12分)A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒：A，B，C，D，E。(2)在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是：<專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第2單元他微粒之間的相互作用力課時(shí)6,,離子鍵一、選擇題下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成ab2型離子化合物的是6和8B.11和13C.11和16D.12和17下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是A.CsIB.NaF C.LiI D.KClbXn-和aYm+兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，a則為A.b-m-nB.b-m+n C.b+m+nD.b+m-n下列電子式書寫正確的是A、[ClA、[Cl—B、[NH4+]JBr:]-C、Na+JO:Ox]2-Na+ D、?Clx-[Ca2+]xCl:-? ? .. .........下列說法中，正確的是相鄰的原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵金屬和非金屬元素的相互化合，都能形成離子鍵非金屬元素的原子半徑比其離子半徑?。涑猓?，金屬元素的原子的原子半徑比其離子半徑大甲元素原子半徑比乙元素原子半徑大，則甲的離子半徑一定比乙的原子半徑大。題號(hào)12345答案用電子式表示下列物質(zhì)：氟化鈣，氧化鉀寫出符合條件的化學(xué)符號(hào)：（1） 含10個(gè)電子的陽(yáng)離子 （2） 含10個(gè)電子的陰離子 （3） 含10個(gè)電子的化合物 課時(shí)課時(shí)7：共價(jià)鍵一、選擇題下列電子式中錯(cuò)誤的是:H

HN:HC.H

HN:HC.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是F-的結(jié)構(gòu)示意圖：b.co2的分子模型示意圖：NaCl的電子式：N2的結(jié)構(gòu)式：：N三N：下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是A.NH4C1 B.HNO3 C.H2 D.Na2O2下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O B.BF3 C.CC14 D.PC15下列各組元素的原子序數(shù)中，其相應(yīng)的元素原子能形成XY2共價(jià)化合物的是A.3與8B.1與16C.12與17D.6與86.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N；的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是N；共有34個(gè)核外電子N；中氮一氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1化合物N5AsF6中F化合價(jià)為一1題號(hào)123456答案將符合要求的有關(guān)物質(zhì)的序號(hào)填入空格中。在①NaOH②H2O③CaCl2④噸⑤C2H4⑥Na2CO3⑦M(jìn)gBr2等物質(zhì)中，只含有離子鍵的是，只含有共價(jià)鍵的是，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是。有X、Y、Z三種短周期元素，分別位于不同的周期。已知X和Y原子最外層電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個(gè)電子，X和Z可以形成離子化合物X2Y，Y和Z可以形成共價(jià)化合物Y2Z（1） 寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X是，Y是，Z是；（2）X2Z的電子式，Y2Z的電子式；（3）X2Z和Y2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式。課時(shí)8：分子間作用力一、選擇題下列說法正確的是分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng)分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵，是一種很強(qiáng)的作用分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，而分子之間的也存在相互作用，稱為分子間作用力CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個(gè)變化過程中需要克服的作用分別是A.化學(xué)鍵，化學(xué)鍵 B.化學(xué)鍵，分子間作用力分子間作用力，化學(xué)鍵 D.分子間作用力，分子間作用力水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)玻璃態(tài)的組成發(fā)生改變下列變化中不包含舊鍵斷裂和新鍵形成的是A.碘晶體的升華 B.氫氣在氯氣中燃燒C.過氧化鈉露置空氣中 D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF題號(hào)12345答案由A、B元素組成的含有4個(gè)原子核和42個(gè)電子的負(fù)二價(jià)陰離子中，每1個(gè)A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多8個(gè)。試通過計(jì)算確定：（1）A、B元素的名稱分別為和；（2）寫出該陰離子的離子符號(hào)；（3）該陰離子與鈉離子形成的化合物中含有的化學(xué)鍵有。W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：（1） 寫出元素符號(hào)：W為，X為，Y為，Z為；（2）W2Z的電子式為，所含有的化學(xué)鍵有；（3）由Y、X、W三種元素組成的Y2ZX4物質(zhì)中，所含有的化學(xué)鍵為，它屬于化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第3單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性課時(shí)9：同素異形現(xiàn)象同分異構(gòu)現(xiàn)象一、選擇題下列兩種物質(zhì)之間屬于同素異形體關(guān)系的是石墨和C60 B.水和重水正丁烷和異丁烷 D.12C和13C下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化臭氧是比氯水更好的消毒劑，因?yàn)樗谙麥缂?xì)菌后變成02，無(wú)污染臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述正確的是相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體之間由于分子組成相同，所以它們的性質(zhì)相同只有少數(shù)的有機(jī)物之間存在同分異構(gòu)現(xiàn)象根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，判斷下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3 B.NO和COC.ch3-ch2oh和ch3-o-ch3 d.紅磷和白磷白磷和紅磷可以相互轉(zhuǎn)化，它們?cè)谘鯕庵腥紵蠖忌晌逖趸祝@一事實(shí)說明了白磷和紅磷互為A.同一單質(zhì)B.同位素C.同素異形體 D.同分異構(gòu)體下列說法正確的是A.互為同素異形體的物質(zhì)的性質(zhì)完全相同互為同素異形體的物質(zhì)之間不可能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是物理變化氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化題號(hào)123456答案二、填空題已知臭氧具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性，如它與KI溶液能迅速反應(yīng)：2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2將臭氧通入KI溶液后，再通過實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)的產(chǎn)