第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第一章：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化同步習(xí)題一、單選題1．利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽佗冖邰蹵．圖①裝置可制備無(wú)水MgCl2B．圖②裝置可證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．圖③裝置可制乙烯并驗(yàn)證其還原性D．圖④裝置可觀察鐵的析氫腐蝕2．我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

反應(yīng)⑤：

下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，減小B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C．D．

3．白磷與氧氣在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3O2=P4O6。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

198kJ/mol，P—O

360kJ/mol，O=O

498kJ/mol。根據(jù)上圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)的能量變化，正確的是A．釋放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．釋放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量4．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極C．充電時(shí)，若正極增重39g，則負(fù)極增重145gD．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x5．游泳池水質(zhì)普遍存在尿素超標(biāo)現(xiàn)象，一種電化學(xué)除游泳池中尿素的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(樣品溶液成分見(jiàn)圖示)，其中釕鈦常用作析氯電極，不參與電解。已知：，下列說(shuō)法正確的是A．電解過(guò)程中不銹鋼電極會(huì)緩慢發(fā)生腐蝕B．電解過(guò)程中釕鈦電極上發(fā)生反應(yīng)為C．電解過(guò)程中不銹鋼電極附近pH降低D．電解過(guò)程中每逸出22.4LN2，電路中至少通過(guò)6mol電子6．圖為鹵素單質(zhì)()和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．

B．生成的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，C．過(guò)程中：

則D．化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因7．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，8．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+1529．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A．一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成 B．一定有電子轉(zhuǎn)移C．一定有新物質(zhì)生成 D．一定伴隨著能量變化10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D．1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H312．根據(jù)所示的能量圖，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)嗔押偷幕瘜W(xué)鍵所吸收的能量之和小于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量B．的總能量大于和的能量之和C．和的能量之和為D．13．如圖所示的裝置，通電較長(zhǎng)時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說(shuō)法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液二、填空題14．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池為_(kāi)__(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不變)(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_(kāi)__(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為_(kāi)_。(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，丙池中__極析出___g銅。15．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：(1)甲池是___________裝置，電極B的名稱是___________。(2)甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)____________，丙裝置中D極的產(chǎn)物是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(3)一段時(shí)間，當(dāng)乙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL)。(4)若要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入__________(寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)。16．某課外小組利用原電池原理驅(qū)動(dòng)某簡(jiǎn)易小車(chē)(用電動(dòng)機(jī)表示)。(1)初步設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖1所示，CuSO4溶液在圖1所示裝置中的作用是_______(答兩點(diǎn))。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：該裝置不能驅(qū)動(dòng)小車(chē)。(2)該小組同學(xué)提出假設(shè)：可能是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)沒(méi)有完全隔開(kāi)，降低了能量利用率，為進(jìn)一步提高能量利用率，該小組同學(xué)在原有反應(yīng)的基礎(chǔ)上將氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)隔開(kāi)進(jìn)行，優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖2所示，圖2中A溶液和B溶液分別是_______和_______，鹽橋?qū)儆赺______(填“電子導(dǎo)體”或“離子導(dǎo)體”)，鹽橋中的Cl-移向_______溶液(填“A”或“B”)。為降低電池自重，該小組用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖3所示。(3)利用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3，仍不能驅(qū)動(dòng)小車(chē)，該小組同學(xué)再次提出假設(shè)：可能是電壓不夠；可能是電流不夠；可能是電壓和電流都不夠；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1.5V的干電池能驅(qū)動(dòng)小車(chē)，其電流為750μA；實(shí)驗(yàn)裝置示意圖3的最大電壓為1.0V，最大電流為200μA該小組從電極材料、電極反應(yīng)、離子導(dǎo)體等角度對(duì)裝置做進(jìn)一步優(yōu)化，請(qǐng)補(bǔ)全優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4，并在圖中標(biāo)明陽(yáng)離子的流向。_______17．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。(1)鋰元素在元素周期表中的位置：_________________。(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為_(kāi)____________。(3)近日華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)IxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如圖。①石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是_______。②鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是___________(用離子方程式表示）。③鋰離子電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。④請(qǐng)指出使用鋰離子電池的注意問(wèn)題____________________。(回答一條即可)三、計(jì)算題18．聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。煅燒石灰石反應(yīng)：，石灰石分解需要的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生成，其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含的窯氣通入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。請(qǐng)回答：(1)每完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料_______kg焦炭。(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時(shí)可獲得_______(列式計(jì)算)。19．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫(xiě)出利用和制備的熱化學(xué)方程式：___________。四、實(shí)驗(yàn)題20．某實(shí)驗(yàn)小組用100mL0.50mol·L－1NaOH溶液與100mL0.55mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若實(shí)驗(yàn)共需要400mLNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)室在配制該溶液時(shí)，則需要稱量NaOH固體______g。（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。（3）鹽酸稍過(guò)量的原因是________________________________。（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。（6）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的平均溫度差：實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃平均溫度差(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4（7）若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為2.865kJ，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式：__________________________________________。21．某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱聚合物電解質(zhì)膜的測(cè)定。(1)測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中儀器a的名稱為_(kāi)______；(2)寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為)_______；(3)取溶液和硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值平均值126.226.026.130.1_______227.027.426.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱_______(取小數(shù)點(diǎn)后一位)；③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與相比較偏小，產(chǎn)生偏差的原因不可能是(填字母)_______。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定溶液起始溫度后直接測(cè)定溶液的溫度答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．A【解析】A．由于鎂離子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl氣流中加熱，因此圖①裝置可制備無(wú)水MgCl2，故A符合題意；B．圖②裝置不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯氣過(guò)量，將KI氧化為I2，從而使淀粉變藍(lán)，故B不符合題意；C．由于乙醇易揮發(fā)，圖③裝置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高錳酸鉀褪色，因此不能證明酸性高錳酸鉀褪色是乙烯的還原性，故C不符合題意；D．NaCl溶液是中性環(huán)境，因此圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。2．C【解析】A．催化劑不能改變焓變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)④是放熱反應(yīng)，其中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律：①－②即得到氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以ΔH1－ΔH2<0，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ?mol-1，D錯(cuò)誤，故答案選C?！军c(diǎn)睛】3．A【解析】拆開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵需要吸熱能量為198×6+498×3=2682kJ，形成生成物的化學(xué)鍵釋放的能量為360×12=4320kJ，二者之差為釋放能量4320kJ-2682kJ=1638kJ。綜上所述答案為A。4．C【解析】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時(shí)離子的移動(dòng)方向可知充電時(shí)石墨電極為陽(yáng)極、MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極、MCMB電極為負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，PF移向陽(yáng)極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽(yáng)極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時(shí)，若負(fù)極增重39g，則正極增重145g，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。5．B【解析】A．根據(jù)投料及電極的性能可知，a為電源負(fù)極，b為電源正極，鋼電極做電解池陰極，相當(dāng)于外接電流的陰極保護(hù)，不發(fā)生腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．釕鈦電極上氯離子失電子生成氯氣，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，B項(xiàng)正確；C．電解過(guò)程中不銹鋼電極上水得電子生成氫氣和氫氧根，發(fā)生的電極反應(yīng)式為，其附近pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．未強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6．C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，即，A項(xiàng)正確；B．依據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析，反應(yīng)的焓變與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，△H1=△H2+△H3，B項(xiàng)正確；C．非金屬性：Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合放熱越大，而在熱化學(xué)方程式中，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，形成時(shí)要放出能量，即能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，D項(xiàng)正確；答案選C。7．C【解析】A．反應(yīng)1為化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，則，反應(yīng)2是水的電離，是吸熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)1的為負(fù)數(shù)，反應(yīng)2為正數(shù)，則，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律反應(yīng)1+反應(yīng)2得到反應(yīng)3，則，C正確；D．未知、的絕對(duì)值大小，無(wú)法判斷是否大于0，D錯(cuò)誤；故選：C。8．A【解析】已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，可得①，由圖可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)?H=-330+123-229+77=-359kJ/mol②，由蓋斯定律，(反應(yīng)②-①)×2可得反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，反應(yīng)熱?H=(-359+283)×2=-152kJ·mol-1，故選：A。9．B【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中不一定有電子轉(zhuǎn)移，如酸堿中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．有新物質(zhì)生成的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成，C正確；D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，D正確；故選B。10．B【解析】A．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時(shí)放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B正確；C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無(wú)關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，而不是水蒸氣，故D錯(cuò)誤；故選B。11．D【解析】A．CO（g）+O2（g）=CO2（g）為CO的燃燒，放出熱量，△H2<0，故A錯(cuò)誤；B．C不充分燃燒生成CO，充分燃燒生成CO2，充分燃燒放出的熱量大于不充分燃燒，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H1<△H3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律③=①-②，則△H3=△H1-△H2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2，③C（s）+O2（g）=CO（g）△H3，結(jié)合蓋斯定律①=②+③，則△H1=△H2+△H3，故D正確；故選D。12．B【解析】A．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷裂和的化學(xué)鍵所吸收的能量之和大于斷裂的化學(xué)鍵所吸收的能量，A錯(cuò)誤；B．右圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即的總能量大于和的能量之和，B正確；C．由圖示可知，和的鍵能之和為，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．C【解析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽(yáng)極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子。【解析】A．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會(huì)先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14．(1)

原電池

CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

降低(2)

陽(yáng)極

4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3(3)

280mL

D

1.60【解析】甲池中發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，故為原電池，乙池和丙池為串聯(lián)的電解池。（1）甲池為原電池，通入CH3OH電極為負(fù)極，負(fù)極上CH3OH失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中被氧化生成CO，則該電極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；甲池消耗堿，故pH值降低。（2）乙池中A(石墨)電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，溶液中的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極B(Ag)電極上，溶液中的Ag+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3；（3）當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，n(Ag)==0.05mol，則電路中通過(guò)電子物質(zhì)的量為0.05mol，由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，所以甲池中理論上消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)==0.0125mol，則氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(O2)=0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池與甲、乙池串聯(lián)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量也是0.05mol，D極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，所以D極析出Cu的物質(zhì)的量為=0.025mol，m(Cu)=0.025mol×64g/mol=1.6g。15．

原電池

陰極

C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O

H2、NaOH

13

Ag2O【解析】(1)甲池為丙烷、氧氣形成的燃料電池；乙池中電極B與原電池的負(fù)極連接，作電解池的陰極；(2)C3H8在負(fù)極上失電子，堿性條件下生成碳酸根；丙裝置中D極連接電源的負(fù)極，為陰極；(3)電解AgNO3溶液，總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，根據(jù)n=計(jì)算O2的物質(zhì)的量，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，在丙池中：陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，利用c=計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而得出溶液的pH；(4)根據(jù)電解的產(chǎn)物分析，根據(jù)“析出什么元素加入什么元素”的原則確定使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)加入的物質(zhì)?！窘馕觥扛鶕?jù)裝置圖可知甲池為原電池，通入燃料丙烷的電極為負(fù)極，通入O2的電極為正極，乙池、丙池與原電池連接，屬于電解池，其中乙池中A電極為陽(yáng)極，B電極為陰極，丙池中C電極為陽(yáng)極，D電極為陰極。(1)甲池為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙池為電解池，其中B電極連接電源的負(fù)極，作陰極；(2)燃料C3H8在負(fù)極上失電子，堿性條件下反應(yīng)生成CO32-，所以甲裝置中通入C3H8的電極反應(yīng)式為：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O。丙裝置中C電極為陽(yáng)極，溶液中Cl-失去電子變?yōu)镃l2；D極為陰極，電極上水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，溶液中有OH-，所以D電極的產(chǎn)物是H2和NaOH；(3)乙裝置中A(石墨)電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，B(Ag)的電極為銀離子得電子，其電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag。n(O2)==0.005mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生0.005mol電子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=0.02mol。丙池電解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生2molNaOH，由于在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，丙池反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(e-)=0.02mol，NaCl溶液足量，電解后溶液體積為200mL，所以反應(yīng)后c(NaOH)==0.1mol/L，c(H+)=mol/L=10-13mol/L，所以溶液pH=13；(4)對(duì)于乙池，總反應(yīng)方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，由于電解生成Ag和O2從溶液中分離出去，所以要使乙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向乙池中加入二者的化合物，即加入Ag2O?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，正確推斷原電池正負(fù)極是解本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，通入燃料的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，燃料相同，由于電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同；對(duì)于多池串聯(lián)電路的計(jì)算，要根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算，計(jì)算溶液的pH要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的關(guān)系來(lái)分析解答。16．

傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物

硫酸鋅溶液

硫酸銅溶液

離子導(dǎo)體

A

【解析】(1)由可知，CuSO4是電解質(zhì)，可傳導(dǎo)離子，該原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故CuSO4可作正極反應(yīng)物；答案為傳導(dǎo)離子、作正極反應(yīng)物。(2)由可知，A溶液中電極為Zn，故A溶液中應(yīng)為Zn2+，同理，B溶液中為Cu2+，由(1)知陰離子為；鹽橋是由瓊脂和飽和的KCl或KNO3組成，屬于離子導(dǎo)體；根據(jù)在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Zn為負(fù)極，故Cl-向A溶液中移動(dòng)；答案為硫酸鋅溶液，硫酸銅溶液，離子導(dǎo)體，A。(3)由可知，電子由左邊移向右邊，左邊為負(fù)極，右邊為正極，根據(jù)題中信息，要增大電壓和電流，故選取電極材料Mg和石墨，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，優(yōu)化后的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖4為；答案為。17．

第二周期第IA族

范德華力(分子間作用力)

2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑

Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

避免過(guò)充、過(guò)放、過(guò)電流、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等【解析】(1)根據(jù)鋰元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系分析判斷；(2)氧化鋰是離子化合物，Li+與O2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合；(3)①石墨烯結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間以分子間作用力結(jié)合；②根據(jù)Li是堿金屬元素，利用堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)分析；③鋰離子電池放電時(shí)正極上Li+得電子變?yōu)長(zhǎng)iCoO2；④使用鋰離子電池的注意問(wèn)題是禁止過(guò)充、過(guò)房，配備相應(yīng)的保護(hù)元件等?！窘馕觥?1)Li是3號(hào)元素，核外電子排布為2、1，所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2)Li2O是離子化合物，Li+與O2-之間通過(guò)離子鍵結(jié)合,其電子式為：；(3)①石墨烯的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)，C原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，在層與層之間存在的作用力是分子間作用力，也叫范德華力；②Li是堿金屬元素，單質(zhì)比較活潑，容易和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：2Li+2H2O=2Li++2OH-+H2↑，所以鋰離子電池不能用水溶液；③根據(jù)鋰電池總反應(yīng)方程式可知：鋰離子電池在放電時(shí)，正極上Li+得電子變?yōu)長(zhǎng)iCoO2，電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2；④鋰電池在使用時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是避免過(guò)充、過(guò)放、過(guò)電流、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋰元素的有關(guān)知識(shí)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，充分利用題干信息進(jìn)行綜合分析、判斷。18．(1)10.8(2)70【解析】（1）完全分解石灰石(含，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要吸收的熱量是＝162000kJ，已知：焦炭的熱值為(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))，其熱量有效利用率為50%，所以需要投料焦炭的質(zhì)量是＝10800g＝10.8kg。（2）根據(jù)（1）中計(jì)算可知消耗焦炭的物質(zhì)的量是=900mol，參加反應(yīng)的碳酸鈣的物質(zhì)的量是900mol，這說(shuō)明參加反應(yīng)的碳酸鈣和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1，所以根據(jù)原子守恒可知生成氧化鈣的質(zhì)量是＝70kg。19．

【解析】，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，該反應(yīng)的。20．

10.0

環(huán)形玻璃攪拌棒

讓NaOH溶液完全反應(yīng)

保溫、隔熱，減少熱量損失

偏大

醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測(cè)得的中和熱(ΔH)偏大

4.0

HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1【解析】(1)因?yàn)闆](méi)有400mL容量