人教版2019化學選擇性必修1化學反應的熱效應測試題含答案

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是(填序號)oA.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)為什么所用NaOH溶液要稍過量？o(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氮水分別和1L1mol?l_7的稀鹽酸恰好完全反應，其熱量分別為Q1、Q2.Q3,則Qi、Q2,Q3的大小關(guān)系為o五、計算題(1)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：正丁烷(CMo)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：①CHo(g)=二01H8(g)+H2(g)△Hi已知：②5%(必+502弓)=力戰(zhàn)弓)+兒0(。AH2=-119kJ-moT1③H?(g)+JO2(g)二二二乩0(g) △H3=-242kJ-mo「反應①的△兒為kJ?mol'o3TOC\o"1-5"\h\z(2)已知：As(s)+-H2(g)+202(g)二二二H3ASO4(s) △H1H2(g)+yO2(g)^H2O(l)AH22As(s)4~—O2(g)———AS2O5(s) △H3則反應As2O5(s)+3H20(I)===2H3As04(s)的AH=。⑶如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。； 熱化學琬M衡環(huán)水分解制氫系統(tǒng)(I) [!n2SOl(aq)=SO2(g)+H2O(l)+1o?(g) 3%=327kJ,mo)-1]I .；SO2(g)^l2(M4-2H..O(I)=2Hl(aq)+H;SOl(aq),〃產(chǎn)-151kJ-mor；；2HI(Qq)=H,(gHI,(s) AH產(chǎn)111)kJ-moJ-'i\ H2S(g)+H.?SO4(aq)=S(s)+SO.(g)+2H2O(l)AHt=6lkJ?mu卜,熱化學成碗循環(huán)做化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、破黃系統(tǒng)(II)通過計算，可知系統(tǒng)(I)和系統(tǒng)(II)制氫的熱化學方程式分別為、,制得等量比所需能量較少的是O(1)已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)—2C3H5(0N02)3(DAH,2H2(g)+O2(g)—2H20(g)AH2C(s)+O2(g)—C02(g)AH3則反應4c3H5(0N02)3(I)—12C02(g)+10H20(g)+02(g)+6N2(g)的AH的表達式為 (2)已知白磷和PCL的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ-moF1):P—P198,Cl—Cl243,P—Cl331o則反應PM白磷，s)+6Cl2(g)=4PCL(s)的反應熱AH=o(3)用CH,催化還原NO,也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH?(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH,=一574kJ?m。I①CH?(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △%=?②若11)1010%還原的2至甌整個過程中放出的熱量為867kJ,則△兒=11參考答案CH2:CH2:CH2+H2O偎化劑CH3CHQH加成(Q>+HN()3泳票??H:N:H CH=CHjj<(o>—NO,+H2o 取代N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);AH=-96kJ/moI> (2a-3b)kJ/moIN02(g)+C0(g)=C02(g)+N0(g)AH=-234kJ-mol-1-282.50.1moI?Lmin-60%4bebdK,?K2ADC> 在恒容的容器中，隨著反應的進行壓強會減小，導致反應正向進行的限度減小，所以N%的濃度會比在恒壓容器中的小N2H/I)+2H202(l)=N2(g)+4H20(g)AH=-641.6kJ/mol 024-4e-+2H20=40H-N2H4+40H--4e-=N2T+4H20增大增大不變減小同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2T3H++AI(OH)3=A13++3H20Clb、cSi02+2C-ZiLSi+2C0T放熱不影響催化劑不改變平衡的移動21.第Si02+2C-ZiLSi+2C0T放熱不影響催化劑不改變平衡的移動21.第3周期第VIA族02>A13+H2S04<HC104H20中能形成分子間氫鍵AI(OH)3+3H=A13++3H20屏士司?『AF+3NH3.HAI(OH)3+3H=A13++3H20點燃2Na(s)+02(g)^Na202(s)M=-510kJ?mo『HCI(aq)+NaOH(aq)=NaCI(aq)+H20(I)△H=-57.3kJ/mol△HfAH2<AH3-51.8kJ/mol不相等相等DDC 確保鹽酸被完全中和 Q2>Q,>Q3+123 2△H-3△H2-△H3 H20(I)=