上海海事大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

上海海事大學(xué)附屬高級(jí)中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥參考答案：C略2.缺鐵會(huì)引起下列哪些癥狀A(yù)．侏儒癥

B．骨質(zhì)酥松癥C．甲亢

D．貧血參考答案：D略3.．某酯分子式為C6H12O2，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為（）

A．CH3CH(CH3)COOC2H5

B．CH3CH2COO(CH2)2CH3C．CH3COO(CH2)3CH3

D．CH3CH2COOCH(CH3)2參考答案：D4.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略5.載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A．該電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合電解池原理；B．該電池中，陰極上電極反應(yīng)式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；C．陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸．【解答】解：A．該電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，符合電解池原理，所以上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池，故A正確；B．該電池中，陰極上電極反應(yīng)式為2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，得失電子相同條件下將兩個(gè)電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式為2CO2═2CO+O2，故B正確；C．陰極反應(yīng)生成的OH﹣在陽極完全反應(yīng)，電池反應(yīng)式為2CO2═2CO+O2，所以反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性不變，故C錯(cuò)誤；D．陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣供給呼吸，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．6.下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A．福爾馬林

B．甲醇

C．溴乙烷

D．氯乙烯參考答案：A7.下列物質(zhì)中不能為人類補(bǔ)充能量的是（

）

A、糖類

B、水

C、蛋白質(zhì)

D、油脂參考答案：B略8.已知25℃,AgI飽和溶液中,C(Ag+)=1.22×10-8mol/L,AgCl飽和溶液中,C(Ag+)=1.25×10-5mol/L,若在5ml含有KCl和各為0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/L的AgNO3溶液,這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．C(K+)>C(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

B．C(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)C．C(NO3-)>(K+)>C(Ag+)>(Cl-)>(I-)

D．(K+)>C(NO3-)>C(Ag+)=(Cl-)+(I-)參考答案：A略9.有機(jī)物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

A．3種

B．4種

C．6種

D．8種參考答案：C略10.下列說法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略11.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用。下列金屬及其合金的說法不正確的是（

）

A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化參考答案：B12.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍XL層有三個(gè)未成對(duì)電子YL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多兩個(gè)Z元素的最高正價(jià)為+7價(jià)下列說法正確的是

A．z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．分子TY的鍵角為l80°

C．X原子的軌道式為：

D．XZ為非極性分子參考答案：B13.牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)

5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)

Ksp=6.8×10-37mol9·L-9下列說法錯(cuò)誤的是A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B．由上述平衡可知，小孩長牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9·L-9]參考答案：C略14.下列說法正確的是A．Cu(s)＋2H2O(l)===2Cu(OH)2(s)+H2(g)，該反應(yīng)可通過右圖裝置來實(shí)現(xiàn)B．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達(dá)到平衡后壓縮體積，則v（正）、v（逆）均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH<0，由該反應(yīng)可知物質(zhì)能量關(guān)系一定符合：E[ZnSO4(aq)]<E[CuSO4(aq)]D．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1,，則充入1molHI，達(dá)到平衡后放出26.5kJ的熱量參考答案：A略15.（不定項(xiàng)）某烯烴（只含1個(gè)雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種參考答案：C【考點(diǎn)】烯烴．【分析】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．【解答】解：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的溶液滴入溶液中得到藍(lán)色沉淀。

甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成一種沉淀；

乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成一種沉淀；

丙同學(xué)認(rèn)為生成了和兩種沉淀。

（查閱資料知：和均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入

試劑，若觀察到

時(shí)，就說明乙同學(xué)的猜想正確，則溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式：

.

Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過

、洗滌的操作從溶液中分離出來，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分.

Ⅲ：若沉淀中和兩者都有，可通過下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來測(cè)定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計(jì)）.

（1）上述各裝置連接順序?yàn)椋?/p>

；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過量的空氣，其作用是

.

（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為克，吸收裝置質(zhì)量增加了克，則沉淀中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

.

（4）能證明甲同學(xué)說法正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

.參考答案：Ⅰ、稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生

Ⅱ、過濾

Ⅲ、（1）

（或）

（2）排出裝置中滯留的和氣體，以便完全吸收。

（3）

（4）裝置B滯留不增加（或不變）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應(yīng)，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過足量的Na2O2粉末，使之完全反應(yīng)，此時(shí)Na2O2增重15g，經(jīng)過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。（1）求該烴的分子式（2）該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色，而且沒有支鏈，請(qǐng)寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：略18.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=

。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=

。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=