云南省大理市喬后中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市喬后中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是A．過濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取分液

B．過濾，蒸餾，蒸發(fā)，萃取分液C．蒸發(fā)，蒸餾，過濾，萃取分液

D．萃取，蒸餾，蒸發(fā)，過濾分液參考答案：A略2.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

(

)A．AlCl3和NaOHB．NaHSO4和Ba(OH)2C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO4參考答案：B略3.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1A.②③

B.②③④

C.②⑤

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤，故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。4.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2參考答案：D略5.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說(shuō)法正確的是

YZ

X

W

A.X的最高價(jià)氧化物是堿性氧化物B.Z、W均可與Mg形成離子化合物C.原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空氣中均會(huì)導(dǎo)致酸雨參考答案：BY、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl；A．Si是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．Z、W可與Mg形成離子化合物氧化鎂、氯化鎂，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．導(dǎo)致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D錯(cuò)誤；答案為B。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

(

)

A．CaCl2=Ca2++2Cl－

B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3=H++NO3－

D．KClO3=K++Cl－+3O2－參考答案：D略7.下列分子中所有原子外圍都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2參考答案：D略8.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質(zhì)。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。9.

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（

）A、鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界里不能以游離態(tài)存在B、鈉離子具有較強(qiáng)的還原性C、鈉很軟，在新材料領(lǐng)域沒有用途D、將一小塊鈉投入水中時(shí)，立即放出氧氣參考答案：A略10.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是()A．Zn與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：B解析：Zn為單質(zhì)、Fe2O3是難溶物質(zhì)，寫成化學(xué)式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質(zhì)，寫成離子的形式，故A、C、D項(xiàng)正確；B項(xiàng)不符合事實(shí)，Cu與HCl不反應(yīng)，不能寫出離子方程式。11.下列說(shuō)法中正確的是

（

）A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L

B、只要是1mol氣體，體積就是22.4LC、0.3molN2和0.7molO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為22.4LD、1molNH3在20℃、101kPa，體積約是22.4L參考答案：C略12.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（

）A.41

B.84

C．125

D．209參考答案：A在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差＝209－84－84＝41，答案選A。13.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是（）A．偏鋁酸鈉溶液 B．氯化鋇溶液C．水玻璃 D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理來(lái)回答；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3．【解答】解：A、碳酸酸性大于氫氧化鋁，氫氧化鋁只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，將二氧化碳通到偏鋁酸鈉的溶液中，會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)樘妓岬乃嵝员塞}酸弱，所以氯化鋇溶液中通二氧化碳不反應(yīng)，故B正確；C、硅酸鈉可以和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C錯(cuò)誤；D、飽和碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，既消耗了水，且反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D錯(cuò)誤；故選B．14.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C＋D，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)

B．V(D)＝0.6mol/(L·s)C．V(C)＝0.6mol/(L·s)

D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)參考答案：B略15.不能用

來(lái)表示其結(jié)構(gòu)的微粒是A．Ne

B．F-

C．Al3+

D．S2-參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源，請(qǐng)沒計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無(wú)需給

出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟，只需給出設(shè)計(jì)思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：編號(hào)

試管I中的試劑

有機(jī)層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D，證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

催化劑用量/g反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時(shí)間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說(shuō)法正確的是_______

(填編號(hào))。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜D.催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑參考答案：(1)用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗(yàn)18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中

(2)①飽和碳酸鈉溶液

降低酯的溶解度，

除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源，設(shè)計(jì)方案為：用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗(yàn)18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中；(2)①試管II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇；②②對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和B可知：試管Ⅰ中試劑實(shí)驗(yàn)A比實(shí)驗(yàn)B多1mL18mol·L-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測(cè)得有機(jī)層乙酸乙酯的厚度，實(shí)驗(yàn)A為3.0cm，而實(shí)驗(yàn)B只有0.1cm，故答案為：A；③本題是研究實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)C3mol/LH2SO4，實(shí)驗(yàn)D鹽酸，所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，實(shí)驗(yàn)C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，實(shí)驗(yàn)D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業(yè)三廢”的排放，選項(xiàng)A正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，但乙醛易揮發(fā)溫度太高不利于轉(zhuǎn)化率的提高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜，此條件下選擇性和轉(zhuǎn)化率都很高，選項(xiàng)C正確；D.催化劑用量會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E.由表中數(shù)據(jù)可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑，選項(xiàng)E正確。答案選ACE。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知反應(yīng):MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。將一定質(zhì)量的二氧化錳溶解在過量的濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試回答下列問題：（1）用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）計(jì)算反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量______

；

（3）計(jì)算被氧化的HCl物質(zhì)的量______

。參考答案：(1)（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)17.4g

(3)0.4mol（2）.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣4.48L，則氯氣的物質(zhì)的量是：4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，設(shè)反應(yīng)消耗的MnO2的物質(zhì)的量是xmol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O1mol

1molxmol

0.2mol，得x=0.2mol，則反應(yīng)消耗的MnO2的質(zhì)量是0.2mol×87g/mol=17.4g，故答案是：17.4g。（3）.設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是ymol，則有：MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋

Cl2↑＋

2H2O

4mol

1mol

ymol

0.2mol，得y=0.8mol，由反應(yīng)方程式可知，被氧化的HCl是參加反應(yīng)的HCl的一半，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.8mol×=0.4mol，故答案是：0.4mol。18.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反應(yīng)中，

是氧化劑，