云南省大理市彌渡縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

云南省大理市彌渡縣第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略2.下列敘述中正確的是

（

）

A．酸酐一定是非金屬氧化物

B．堿性氧化物一定是金屬氧化物

C．金屬氧化物一定是堿性氧化物

D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略3.在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

參考答案：答案：C4.下列分離與提純的方法不可行的是

A．用蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾的方法從氯化鈉和硝酸鉀的混合液中分離出硝酸鉀

B．用分液的方法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液

C．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉D．用加水溶解、過(guò)濾的方法提純含有碳酸鈉的硫酸鈣參考答案：D略5.（2005·全國(guó)卷Ⅰ）9.下列說(shuō)法中正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于元素原子的最外層最子數(shù)C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子參考答案：A

非金屬元素（一般是主族元素）的最高正價(jià)等于它的最外層電子數(shù)，所以A正確。B中非金屬元素的最低化合價(jià)的絕對(duì)值等于它形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)，也就是8減去最外層電子數(shù)。He原子最外層兩個(gè)電子，但He不是金屬，所以C錯(cuò)誤。第Ⅴ族元素中的Sb、Bi的最外層都是5個(gè)電子，但它們都是金屬，D錯(cuò)誤。

6.下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述正確的是A．乙醇和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構(gòu)體D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化參考答案：A略7.（6分）下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3參考答案：AC略。8.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.第三周期金屬元素的氧化物都屬于堿性氧化物B.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增大而減小C.IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)D.單原子形成的離子，一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同參考答案：B略9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳?xì)怏w

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D10.某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)

（

）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L參考答案：C略11.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

(

)

A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略12.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯(cuò)誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱(chēng)水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過(guò)水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)n=并結(jié)合氧氣中的電子數(shù)來(lái)計(jì)算；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離；C、鹽酸是溶液，標(biāo)況下為液態(tài)；D、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)判斷．解答：A、根據(jù)n=可知8g氧氣的物質(zhì)的量n==0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子，即4NA個(gè)，故A正確；B、一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸是HCl的水溶液，標(biāo)況下為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、1molNa被完全氧化后由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，失1mol電子，即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．14.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B15.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＞②

B.①＜②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)想通過(guò)利用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)后測(cè)得反應(yīng)前C管的質(zhì)量為m1g，反應(yīng)后C管的質(zhì)量為m2g，反應(yīng)后裝置D質(zhì)量增加了ng。請(qǐng)分析：Ⅰ．

裝置D的作用

。Ⅱ．如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O2生成

。Ⅲ．對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：

。

（1）若按假設(shè)2進(jìn)行，反應(yīng)方程式為

。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）若假設(shè)2成立，則參加反應(yīng)的Na2O2物質(zhì)的量為

（列計(jì)算式）摩爾。參考答案：Ⅰ．D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時(shí)吸收過(guò)量的SO2，以免污染空氣。Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒。Ⅲ．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4

（2）否

HNO3-有氧化性，據(jù)此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或二者兼有。

（3）n（Na2O2）=（m2--m1）/64[略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(14分)（1）電鍍時(shí)，鍍件與電源的

極連接。電鍍銅時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用

（填化學(xué)式）。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用

（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法

。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是

(填離子符號(hào))。③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為

______。④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為3Fe3+

+NH4++2SO42-+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+過(guò)濾后母液的pH=2.0，c（Fe3+）=amol·L-1，c（NH4+）=bmol·L-1，c（SO42-）=dmol·L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）其中的鐵元素為+6價(jià)，易得電子（1分）（2）高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒（1分）

產(chǎn)生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用（1分）（3）①10

（2分）②2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（2分）（4）放電時(shí)間長(zhǎng)

（1分）

工作電壓穩(wěn)定（1分）（5）①研究在FeO42—不同PH溶液中的穩(wěn)定性（或反應(yīng)的速率）（2分）②溫度越高，F(xiàn)eO42—越不穩(wěn)定（或與水反應(yīng)的速率越快）

（2分）③pH=11.50的溶液中OH—離子濃度大，使平衡向左移動(dòng)

（2分）18.(8分)A是一種鹽。它能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化（某些次要的生成物已略去）。其中B是紅棕色固體，I是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，J是不溶于稀硝酸的淺黃色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出B、D、J、I的化學(xué)式：B

，D

，J

，I

；⑵寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件：

；⑶工業(yè)上用水、氧氣和黃鐵礦作用制取A，同時(shí)得到E，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：

。參考答案：(8分)⑴Fe2O3

SO2

AgBr（每空1分）⑵Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）⑶2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4（2分）略19.(2011·江蘇卷)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生