云南省昆明市呈貢縣大漁鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市呈貢縣大漁鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正確的實驗操作是實驗成功的重要因素，下列實驗操作正確的是（）A．制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色B．碳酸、苯酚酸性強弱比較C．

制備并收集少量NO2氣體D．除去氯氣中氯化氫參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則．解答：解：A．氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，所以制取氫氧化亞鐵時要隔絕空氣，則膠頭滴管要伸入液面下，故A錯誤；B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和苯酚鈉反應生成苯酚沉淀，所以能實現(xiàn)實驗目的，故B正確；C．二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，二氧化氮和空氣不反應，所以應該采用排空氣法收集，故C錯誤；D．洗氣裝置中導氣管要遵循“長進短出”原則，故D錯誤；故選B．點評：本題考查實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質性質檢驗、氣體的凈化和收集，明確實驗原理是解本題關鍵，會根據(jù)氣體的密度、性質確定收集方法，易錯選項是A．2.下列實驗能成功的是 ①用灼燒法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部

B.①②④ C.②③④ D.①②③參考答案：D3.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為：，此炔烴可能的結構簡式有

()A．1種

B．2種C．3種

D．4種參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略5.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（

）參考答案：C略6.下圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質Z，W是中間產物（R1、R2均為烴基）。則下列有關敘述正確的是A．反應①屬于加成反應

B．W中至少含有1個手性碳原子C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：BC略7.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）

A、碘升華

B、溴蒸氣被木炭吸附

C、酒精溶于水

D、HCl溶于水參考答案：D略8.下列實驗操作不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作A除去蛋白質溶液中混有的(NH4)2SO4將混合物裝入半透膜袋，并放入流動的蒸餾水中B除去Mg粉中混有的A1粉加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗下口放出水層，再從上口倒出有機層D．測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點滴在pH上，與標準比色卡對照

參考答案：D

9.有關下列圖像說法正確的是（

）A．由圖1可知合成氨反應為自發(fā)反應，加入適當?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產生沉淀質量的變化關系C．圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應平衡的影響?？芍磻颪2的轉化率最高的是b點；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略10.下列說法錯誤的是A．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列說法中，正確的是()。A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大B．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B略12.設NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量計算質子數(shù)；B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進行；【解答】解：A．水分子中含10個質子，計算18g水物質的量==1mol，計算質子數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故A正確；B.25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣溶液濃度為0.1mol/L，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；C．標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，氨水是溶液不能計算物質的量，故C錯誤；D．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續(xù)進行，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成SO2分子遠遠小于NA個，故D錯誤；故選A．13.25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的

一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.W點表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1D.向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)參考答案：C略14.參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時，2LpH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數(shù)目為0.1NAB．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣氛中，充分反應，轉移電子總數(shù)為0.1NAC．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10NAD．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.20．（16分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？

，判斷的理由是 _____________________________參考答案：(1)

不能確定；

Mg2＋、Ba2＋（2）CO0.2

；SO

0.1（3）存在；

C(NH4+)×1

<

C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根據(jù)溶液電中性原理，必有陽離子K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

。（2）如反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=

L。（3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是

（填字母）。A．CO的含量保持不變

B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等C．2V正（CH3OH）=V正（H2）

D．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質的量

投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

。A．溫度：T1<T2<T3B．正反應速率：ν（a）>ν（c）；ν（b）>ν（d）C．平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)D．平均摩爾質量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ·mol－1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式

。參考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO)

（2）4

（3）ACD

（4）A（5）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.5kJ·mol－118.【化學——選修物質結構與性質】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個方向，原子軌道呈

形．（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.（15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為

▲

，物質C中含有的官能團的名稱為

▲

，D的結構簡式為

▲

；（2）反應①—④中屬于取代反應的有

▲

；（3）反應②的化學