云南省昆明市富民縣職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市富民縣職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求的是A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D.用SiO2制備高純硅參考答案：A本題考查了綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟性。原子經(jīng)濟性是指反應(yīng)物的所有原子全部被利用，沒有副產(chǎn)物。2.（2011·江蘇卷）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0B.水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D.對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡單綜合題，著力考查學(xué)生對熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來源于選修四化學(xué)方向的判斷。B.水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。3.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略4.復(fù)印機實際上是一種靜電印刷電器，它通過可重復(fù)使用的光感器進行工作，在復(fù)印機附近會聞到一種特殊氣味，離復(fù)印機越近氣味越濃，若用濕潤的KI淀粉試紙檢驗，則試紙變成藍色，該氣體可能為A、

B、

C、

D、參考答案：B5.下列敘述正確的是A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D．在常溫下，鋁與濃硫酸不會發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略6.下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個共價鍵B．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/LD．將7.8gNa2O2放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子參考答案：D略7.菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰(LiCoO2)電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是A.電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2B.M為電池的正極C.放電時，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：AM極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，故M為負(fù)極，LixC6-xe—=xLi++C6，發(fā)生氧化反應(yīng)，N極為正極，電極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xe—+xLi+=LiCoO2，B、C項錯誤；正、負(fù)極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式：LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2，A項正確；充電時，M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤。8.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L-1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa

②NH4Cl與HCl

③NH4Cl與NaCl

④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是A．pH:②<①<③<④

B．溶液中c(H+):①<③<②<④C．c(NH4+):①<③<②<④

D．c(NH3·H2O):①<③<④<②參考答案：C9.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．22.4L（標(biāo)況下）NO與0.5molO2混合充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子B．任何反應(yīng)中，生成1molO2都轉(zhuǎn)移4NA個電子C．100g17%的氨水，溶液中含有氨氣分子NAD．7.1gCl2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4；B、用H2O2或Na2O2制氧氣，生成1molO2都轉(zhuǎn)移2NA個電子；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O；D、Cl2與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．解答：解：A、NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子個數(shù)少于NA個，故A錯誤；B、用H2O2或Na2O2制氧氣時，氧元素的化合價是從﹣1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成1molO2時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨氣分子少于NA，故C錯誤；D、7.1g氯氣的物質(zhì)的量n===0.1mol，Cl2與氫氧化鈉的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.1mol電子，個數(shù)為0.1NA個，故D正確．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略11.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB略12.已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z+與X3一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、W原子的價電子數(shù)目之和為13。下列有關(guān)說法中正確的是A.四種元素的原子半徑：Z<Y<X<WB．化合物Z。X與ZX。中的化學(xué)鍵類型相同C．X與W兩種元素的最簡單氫化物間能發(fā)生化合反應(yīng)D．常溫下，X和Y形成的所有單質(zhì)均為無色氣體參考答案：C13.下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作發(fā)生的現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水中含有H+和HClOC將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D向某溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液為Na2CO3溶液參考答案：B略14.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀

丙+丁→沉淀 乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是(

)A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3參考答案：C15.下列有關(guān)化學(xué)實驗基本操作的敘述，正確的是

A為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒人垃圾箱

B．除去淀粉溶液中混有的Na2SO4可以用滲析的方法

C．用玻璃棒蘸取待測液后，點在用蒸餾水潤濕的pH試紙上，觀察顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測得該溶液的pH

D．酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能：

▲

；（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

▲

mol；（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：

▲

，D：

▲

；②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象是：B：

▲

，D：

▲

；（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）：

▲

。如果用0.01molSO2與0.01molCl2同時非常緩慢地通入100mL水中，假如得到的溶液體積仍為100mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為

▲

。參考答案：（1）分液漏斗的玻璃塞沒有取下

（2）0.3（3）①品紅褪色，品紅褪色

②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4

0.4mol.L-1（單位不寫或?qū)戝e都不給分）解析：（1）使用分液漏斗時應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；（2）實驗室制備氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，有4mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2mol，因此若有0.6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.3mol；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復(fù)原來的紅色．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復(fù)紅色，

（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，氫離子的物質(zhì)的量濃度約為（0.02mol+0.01mol×2）÷0.1L=0.4mol.L-1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:1

B．1:3:1

C．3:3:8

D．1:1:4參考答案：D略18.（11分）黃色固體聚合硫酸鐵（SPFS）是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z·nH2O。工業(yè)上常用的一種制備流程為：在SPFS的多個質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%。式中n(OH-)、n(Fe)分別表示固體聚合硫酸鐵中OH－和Fe的物質(zhì)的量。（1）酸性介質(zhì)中NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式

▲

。（2）取7.51g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCl2溶液到沉淀完全,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g,向上述濾液中加入NH3·H2O，調(diào)節(jié)溶液pH=6，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得Fe2O3固體2.80g。試計算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度。（3）計算出該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式。參考答案：（11分）（1）6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

(2分)（2）n(Fe)＝2.80g/160g·mol-1×2=0.035moln(SO42-)＝10.48g/233g·mol-1=0.045moln(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol

(3分)鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%=0.015mol/（3×0.035mol)×100%=14.29%

(3分)（3）n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g·mol-1－0.045mol