初中化學知識點總結

元素HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對原子質量11214162324273235.53940555664651081—18號元素核外電子分布圖28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）化學方程式反應現象應用2Mg+O2點燃或A2MgO劇烈燃匏耀眼白光生成白色固體放熱產生大量白煙白色信號彈2Hg+O2點燃或A2HgO銀白液體、生成紅色固體^拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或A2CuO^色金屬變?yōu)楹谏瘫?A1+3O2點燃或A2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺中激味氣體、空氣中淡藍色火焰^氣中藍紫^火焰2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水皿。變藍的液體, 4（水）高能燃料4P+5O2點^_2P2O5劇烈燃券大量白煙、放熱生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2c2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CUSO4變藍勺液體（水）氧炔焰、焊接切害金屬2KClO3Mnrr2KCl+3O2T生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣2HgOA2Hg+O/色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體^拉瓦錫實驗2H2O通^_2H2T+O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2cO3A2CuO+H2O+CO2T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠i［熱NH4HCO3ANH3T+H2O+CO2T白色固體帙、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2f有大量氣泡產生、金屬顆粒砌溶解2Al+3H2SO廣Al2(SO4)3+3H21^大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2&2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2&3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H24W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H24Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl24或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形＜H2+C12點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成制^鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗2C+O2點燃2CO煤爐中^見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+CO2f黑色逐漸變?yōu)榧t色產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2f冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2f冶煉金屬C+CO2高溫2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3ACO2f+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐斬溶解溶洞的形成石頭的風化Ca(HCO3)24CaCO31+H2O+CO2f白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成鐘乳石的形成2NaHCO3ANa2cO3+H2O+CO2f^生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3高溫CaO+CO2f工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO廣Na2SO4+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COACu+CO,2^色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

2CH3OH+3O2點燃_2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點^_2CO2+3H2O^色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、^溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O^色固本溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、^溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCU+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl-的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O^色固本溶解、溶液呈藍色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解2NaOH+H2sO4=Na2sO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍色固體溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O^褐色沉淀溶解、^溶液呈黃色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4；+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO41+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢僉SO42-的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O^色固本溶解、溶液呈藍色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、^溶液呈黃色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2co3+H2O吸收CO、o2、H2中的co22NaOH+SO2=Na2sO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H20處理硫酸工廠的尾氣（so2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl^溶液黃色褪去、^紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2[+2NaCl^溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{Ca(OH)2+SO2=CaSO3；+H20有白色沉淀生成初中一般不用Ca(0H)2+Na2co3=CaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制］燒堿Ba(OH)2+Na2cO3=BaCO3；+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3；+2KOH有白色沉淀生成CuS04+5H20=CuS04-H20^色晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4-H2OACuSO4+5H2O白色粉末變?yōu)樗{色檢驗物質中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）應用^檢驗溶液中的氯離子BaCl2+Na2so4=BaSO4；+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）應用于檢驗硫酸根離子CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2I有白色沉淀生成MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2TNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應用^檢驗溶液中的銨根離子NH4cl+KOH=KC1+NH3f+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體29、空氣的成分（1）空氣的成分按體積計算：成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數78%21%0.94%0.03%0.03%（2）空氣中各成分的性質與用途氣體性質用途氧氣通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時均呈現淡藍色供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼氮氣無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學性質穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛稀有氣體都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發(fā)生反應用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉（3）空氣污染物有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（no2）主要污染源：A、化石燃料的燃燒B、工廠排放的廢氣C、汽車尾氣保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監(jiān)測B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放C、植樹造林、種花種草⑷引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；導致酸雨的氣體：SO2、HCl等植物光合作用需要的原料：CO2天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH430、常見的化肥植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）?；史N類常用化肥主要作用缺乏時表現氮肥尿素CO(NH2)2、氨水(HN3?H2O)、NH4HCO3、NH4cl等促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質植物葉片發(fā)黃磷肥Ca3(PO4)2、 CaSO4、Ca(H2PO4)2促進生長、增強抗旱、抗寒能力產量下降鉀肥K2sO4、KCl增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力莖稈軟弱復合肥NH4H2PO4、KNO3銨態(tài)氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH-會生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發(fā)，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。區(qū)分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。31、營養(yǎng)物質（1）六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區(qū)別。（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。（7）霉變食品不能吃。（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導致佝僂??；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。32、有機合成材料(1)含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。(2)不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。(3)有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。(4)合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。(5)三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。塑料分為：熱塑性材料(聚乙烯)、熱固性材料(電木)。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同(玻璃主要含無機物)。(6)棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。(7)區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：纖維種類燃燒情況氣味灰燼棉纖維易燃，直接燃燒燒紙的味道灰色，細軟羊毛纖維起泡成球，不延續(xù)燃燒燒毛發(fā)的味道黑褐色小球，易碎合成纖維先融化再燃燒特殊氣味黑色硬塊(8)白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋B、重復使用塑料制品C、回收廢棄塑料D、使用可降解的塑料。33、碳的幾種單質(1)碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下:金剛石石墨C60外觀無色、透明深灰色、不透明、有金屬光澤有金屬光澤、粉末呈黃色硬度天然存在最硬的物質很軟脆導電性幾乎不導電良好不導電導熱性很差良好很差用途鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭鉛筆芯、電極超導體物理性質不同的原因碳原子的排列方式不同(2)石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。(3)一種元素可以組成不同的單質。34、木炭、活性炭、焦炭的吸附性木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。

35、碳與炭的區(qū)別“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。常溫下，單質碳的化學性質穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。36、木炭還原氧化銅（1）反應方程式C+CuO高溫2Cu+CO2T；實驗現象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。（2）實驗注意事項：A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。37、物質的分類［單質］金屬單質（鐵、銅、鋅）］非金屬單質（碳、磷、硫）物質純凈物（氧氣、氮氣）'氧化物（CO、HO、物質純凈物（氧氣、氮氣）“…酸（HCl、HSO、HCO）化合物〈… 2423堿（NaOH、KOH、CaOH）鹽(NaCl、NaCO)23〔混合物（空氣、糖水、水泥砂漿）38、正確的書寫化學方程式（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2T。（2）不能把反應條件漏寫（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2cO3寫成錯誤的NaCO3（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平（5）不要忘記打氣體符號3和沉淀符號1。（6）書寫化學方程式口訣：左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（1T）。39、常見物質的酸堿性物質食鹽水純水H2SO4肥皂水牛奶洗潔精氫氧化鈉酸堿性中性中性強酸性弱堿性弱酸性弱酸性強堿性（pH）77186—76—71340、分子、原子、離子(1)分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。(2)分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈(3)分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔(隙)較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。(4)分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成(如金屬單質和稀有氣體)，大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。(5)分子、原子的本質區(qū)別：化學變化中，分子可分，原子不可分。(6)分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。41、水1、水資源缺乏的原因：(1)人類生活、生產的用水量不斷增加(2)未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。2、愛護水資源：節(jié)約用水要做到(1)防止水資源的浪費(2)提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。節(jié)水措施：(1)農業(yè)和園林由澆灌改為滴灌(2)洗菜水用來澆花或者沖廁所。3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。自來水的凈化過程：取水—加絮凝劑一沉淀一過濾-吸附一消毒殺菌—自來水。常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。電解水的實驗結論：(1)水是由氫氧兩種元素組成(2)水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成(3)原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。42、CO2和CO(1)CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。 (2)CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3(3)在一定條件下，二氧化碳會變?yōu)楣腆w———干冰，。干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。(4)檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。(5)CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。43、燃燒1、燃燒的條件：(1)物體要能燃燒，即具有可燃性(2)可燃物要與空氣(氧氣)充分接觸(3)溫度要達到著火點以上。以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。2、滅火原理：(1)清除可燃物或隔離可燃物(2)隔絕空氣(氧氣)(3)降低溫度到可燃物著火點以下。3、滅火方法：(1)用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。(2)清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。(3)隔絕

空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。44、燃料的合理利用（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2點燃CO2+2H2O（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H50H+3O2點燃2CO2+3H2O。使用車用乙醇汽油的優(yōu)點：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業(yè)生產。（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。氫能源的三大優(yōu)點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。45、質量守恒定律（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。C、“質量總和”是把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內。D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發(fā)生變化，使得天平不平衡。46、化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”’各物質的質量總和不變宏觀V元素種類不變六個不變化學反應過程^六個不變化學反應過程^‘原子種類不變微觀［原子數目不變原子質量不變而人…砧亦［宏觀一物質的種類改變兩個一定改駕〃|微觀一分子的種類一定改變"元素的化合價可能改變［分子的總數可能改變

47、化學方程式的意義與讀法（1）意義與讀法意義實例（2H2+O2點燃2H20）讀法物質方面：表示反應物、生成物反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水量的方面：（1）表示反應物、生成物之間的質量比。各物質間的質量比=相對分子質量X化學計量數（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）（1）2H2+02點燃2H20（2x2）： （32x1）： （18x2）即4:32:36（2）2H2+02點燃2H202: 1: 2（1）每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水（2）每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子（2）化學方程式提供的信息：A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）B、通過什么條件發(fā)生反應C、反應后的生成物是什么D、參加反應的各粒子的相對數量E、反應前后質量守恒F、化學反應的基本類型48、根據化學方程式計算的步驟與書寫格式（1）設：根據題意設未知量（2）寫：正確書寫化學方程式（3）找：找出已知量與未知量的關系。①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。（4）列：列出比例式，求解（5）答：簡明的寫出答案。例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？解題步驟書寫格式（1）設：根據題意設未知量設生成氯化氫氣體的質量為x（2）寫：正確書寫化學方程式H2+Cl2點燃2HCl（3）找：找出已知量與未知量的關系2 2義（1+35.5）10g x（4）歹列：列出比例式，求解—=22（1+35.5）解得x=365g10g x（5）答：簡明的寫出答案答：生成365克氯化氫氣體49、化學式的意義化學式含義以H20為例宏觀表示-種物質表示水這種物質表示該物質的元素組成水是由氫元素和氧元素組成的微觀表示物質的個分子表示一個水分子表示物質的分子構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：元素的化合價數表示粒子個數 _ 每個離子所帶的電荷數X±nn±y50、有關化學式的計算 表示1個分子所⑴相對分子質量：各原子的相對原子質量原子和叫相對分子質量。相對分子質量二某原子個數義該原子的相對原子質量+另一原子個數義該原子的相對原子質量+…(2)化合物中各元素的質量比：設化學式為AxByA元素：B元素=B原子個數(x個)xA的相對原子質量：B原子個數(y個)xB的相對原子質量(3)元素的質量分數=(3)元素的質量分數=某元素原子個數義該原子相對原子質量

化合物的相對分子質量x100%=物元素總11乂100%(4)物質的質量分數=純物質的質量xI。。％(4)x100%=實際測得某元素的質量分數一根據化學式求得該元素的質量分數x100%(5(5)A原子的個數：B原子的個數二x：y例：A12O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3鋁元素與氧元素的質量比二27x2:16x3=9:82乂27鋁元素的質量分數二一2-2--x100%氏52.9%2x27+16x351、溶液的相關計算(1)溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分(2)溶液質量=溶質質量+溶劑質量(3)以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度溶質質量 析出晶體的質量 -=——.——=――_— 100克溶劑質量 蒸發(fā)溶劑的質量溶解度 溶質質量； 、,一、 :、、一一100克+溶解度 溶液質量溶質質量：溶劑質量：溶液質量=溶解度：100克：(100克+溶解度)

(4)溶質質量分數=溶質質量溶液質量(4)溶質質量分數=溶質質量溶液質量x100%=溶質質量溶質質量+溶劑質量X100%(5)加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變(增加水的質量為m)濃溶液質量X濃溶液溶質質量分數=稀溶液質量X稀溶液溶質質量分數=(濃溶液質量+m)X稀溶液質量質量分數52、實驗室制取氧氣的反應方程式(1)2KC1O3A、MnO2KCl+3O2個322KMnO4AK2M門04+乂門02+02個MnOH2O2 H2O+O2個(不需加熱)(4)氣體的收集方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2、H2、CH4、CO等，排水法收集的氣體較純。瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質量大于29)氣體，如CO2、02、HCl。瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質量小于29)氣體，如H2、CH4、NH3。(5)向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。(6)鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。53、實驗室制取C02(1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2t(2)氣體收集方法：向上排空氣法(3)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。(4)驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。(5)二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2t(6)生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)254、化學實驗(1)實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1?2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。(2)固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。(3)取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。(4)試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。(5)燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。(6)平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。(7)酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。(8)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。(9)量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大。（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動