等性雜化和不等性雜化_第1頁
等性雜化和不等性雜化_第2頁
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文檔簡介

會計學1等性雜化和不等性雜化

sp3雜化（等性雜化）特點：雜化軌道的夾角為109.5o空間構(gòu)型:正四面體型

1個s+3個p→4個sp3雜化軌道第1頁/共11頁

如：CH4分子C：1s2

2s22p2

10928

CHHHH分子構(gòu)型:正四面體成鍵類型：σ鍵

sp3雜化（等性雜化）第2頁/共11頁

sp2雜化（等性雜化）特點：三個sp2雜化軌道的夾角為120o空間構(gòu)型:平面三角形

1個s+2個p→3個sp2雜化軌道第3頁/共11頁

BF3分子B：1s22s22p1

120°B

F

F

F分子構(gòu)型:平面三角形成鍵類型：σ鍵

第4頁/共11頁

sp雜化（等性雜化）特點：兩個sp雜化軌道的夾角為180o空間構(gòu)型:直線型

1個s+1個p→2個sp雜化軌道y+xyx+-+→第5頁/共11頁如：BeCl2分子Be:1s22s2BeClCl成鍵類型:σ鍵

第6頁/共11頁NH3參與雜化但不成鍵氨分子的sp3不等性雜化孤對電子:不參與成鍵的一對電子∠HNH=107o構(gòu)型：三角錐型第7頁/共11頁O:2s22p4參與雜化但不成鍵水分子的sp3不等性雜化構(gòu)型：V型第8頁/共11頁雜化軌道數(shù)孤對電子數(shù)軌道夾角分子構(gòu)型實例類型sp20180o直線型BeCl2

sp230120o平面三角形BF3

sp340等性109.5o正四面體CCl4

1不等性107o三角錐型NH3

2不等性104.5oV型H2O

1.軌道雜化類型與分子空間構(gòu)型

雜化軌道理論小結(jié)第9頁/共11頁

2.在形成多原子分子時，中心原子價電子層中能量相近的原子軌道發(fā)生混合(雜化),重新形成能量相同或相近的雜化軌道。

雜化軌道理論小結(jié)3.雜化軌道數(shù)目與參與雜化的原子軌

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