第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元測試卷一、單選題1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣與NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH=2Na++Cl-+ClO-+H2OC．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O2．抗疫居家期間，同學(xué)們在參與家務(wù)勞動的過程中體會到化學(xué)知識無處不在。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項家務(wù)勞動化學(xué)知識A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點加熱容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．下列離子方程式書寫正確的是A．通入水中：B．溶液中滴加鹽酸：C．鈉加入水中：D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：4．下列說法中正確的是A．將標況下VLA氣體(相對分子質(zhì)量為M)溶于0.1L水中，所得溶液密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為B．將的硫酸與水等質(zhì)量混合后，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度小于C．1mol氧氣在放電條件下有30%轉(zhuǎn)化為，則放電后的混合氣體對的相對密度是35.6D．配制460mL的溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為的濃硫酸5.0mL5．下列說法正確的是A．向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液只變紅B．、均屬于可溶性鹽，可用澄清石灰水鑒別C．向新制氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水中含有D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，溶液質(zhì)量一定增加6．下列說法正確的是A．中共用電子對的數(shù)目為B．常溫常壓下，的體積為C．溶液中的物質(zhì)的量濃度為D．與足量反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為7．實驗室欲配制480mL·溶液，下列說法不正確的是A．一定要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管B．需要稱取·固體的質(zhì)量為12.5gC．轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有水，對其濃度無任何影響D．定容的過程中仰視刻度線，所得溶液的濃度偏高8．下列“實驗方案”不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖沁x項實驗自的實驗方案A確認膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活潑性：將金屬鈉投入溶液中C確認鈉與水反應(yīng)生成向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞D實驗室制備氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物A．A B．B C．C D．D9．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用甲裝置制備并收集純凈的CO2B．用乙裝置干燥氫氣C．用丙裝置除去CO2中含有的少量HClD．用丁裝置收集氯氣10．下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖侨コ猩倭恐迫÷葰庠谥腥紵占疉BCDA．A B．B C．C D．D11．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應(yīng)。實驗室可用圖裝置制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2+3Cl2=2ICl3下列說法不正確的是A．利用裝置甲制備氯氣選用的藥品可以是高錳酸鉀和濃鹽酸B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D．裝置戊中的堿石灰可以用無水氯化鈣代替12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰呈現(xiàn)黃色無色溶液中一定含Na元素B氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧逸出的氯氣結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀C紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙產(chǎn)物為紅棕色固體小顆粒，燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀無色溶液中一定含Cl-A．A B．B C．C D．D13．下列試劑的保存錯誤的是A．漂白粉必須密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．液溴用一層水封蓋再密封保存D．固體碘放在棕色細口瓶中14．能正確表示下列變化的離子方程式是A．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+COB．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO=BaSO4↓+H2OC．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl(濃)Mn2＋+2Cl-+Cl2↑+2H2OD．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+二、填空題15．如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗的實驗裝置。實驗開始時先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時Na掉入水中?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)。①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是_________。②能證明鈉的熔點低的現(xiàn)象是_________。③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是_________。④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面_________(填“上升”、“下降”或“不變”，下同)，B端液面_________。⑤若U型管中加入的是硫酸銅溶液，則與以上現(xiàn)象的不同之處是_________。16．按要求回答問題：(1)漂白粉的有效成分(化學(xué)式)_______；(2)KClO3的電離方程式_______；(3)鈉和水反應(yīng)的離子方程式_______；(4)碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去碳酸鈉的最佳方法是_______，涉及的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示_______。(5)寫出次氯酸見光分解的化學(xué)方程式_______。17．利用“價類二維圖”可以系統(tǒng)地研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，氯元素的價類二維圖如圖所示：回答下列問題：(1)a物質(zhì)的化學(xué)式為____。(2)寫出b物質(zhì)在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)實驗室利用反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O和如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的Cl2?；卮鹣铝袉栴}：①儀器甲的名稱為____；圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②反應(yīng)中產(chǎn)生標準狀況下4.48LCl2時，需消耗MnO2的質(zhì)量為____。③為完成上述實驗，儀器口的連接順序為____。該實驗裝置還存在的缺陷是____。18．根據(jù)信息和要求書寫相應(yīng)的方程式。(1)利用物質(zhì)分類的知識和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，能實現(xiàn)某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復(fù)選擇)，并寫出方程式。試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、NaI溶液、NH4Cl溶液、KCl溶液、MnO2①V2O5(酸性氧化物)→含溶液的離子方程式：_______；②Na2CO3溶液→NaCl的化學(xué)方程式：_______；③的離子方程式：_______。(2)一定條件下，氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3)可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①寫出“反應(yīng)II”的離子方程式：_______。②已知Zn與Al類似，具有兩性。寫出“反應(yīng)III”中生成Na2ZnO2的離子方程式：_______。19．中國疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒劑是一種高效、安全的殺菌消毒劑。(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，用氯氣處理飲用水時，pH=6與pH=7.5兩種情況下，pH=___________時殺菌效果強，當(dāng)pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和___________。(2)84消毒液是一種家庭常用消毒劑，但不能用于鋼制器具的消毒，原因是___________；在使用時也不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用，混合時會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)ClO2是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。①工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理為∶2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2+2CO2+2H2O，每生成1molClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子___________mol。②在進行飲用水消毒時，ClO2可轉(zhuǎn)化為Cl-，1molClO2與___________g(保留兩位小數(shù))NaClO氧化消毒能力相當(dāng)(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)。三、實驗題20．次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。查閱資料：①常溫常壓下，為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成和，易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。②將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)：，用水吸收(不含)制得次氯酸溶液。③25℃時，1體積的水可溶解約2體積的氯氣；氯氣更易溶于有機溶劑如四氯化碳中。該學(xué)習(xí)小組用以下裝置制備次氯酸溶液，回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)各裝置的連接順序為_______→_______→_______→_______→E。_______(3)下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是_______(選填序號)。a．

b．

c．NO

d．CaO(4)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______，反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_______。(5)裝置C的主要作用是_______。(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)_______。(7)配平下列離子方程式：___________________________________________________。21．某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)制備碳酸氫鈉晶體。在濃氨水中加入NaCl粉末得到飽和氨鹽水。向飽和氨鹽水(NH3·H2O)中通入CO2，獲得碳酸氫鈉晶體。并進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗裝置如圖，回答下列問題：(1)用A~D儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是a→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)某同學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸沒有滴下，于是將A裝置圖改進后可使稀鹽酸順利滴下，請回答改進后的A裝置中的橡皮導(dǎo)管的作用。(改進后的A裝置)①____________________。②__________________。(3)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到濾液和固體NaHCO3。生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.28g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為___________g。(5)D裝置NaOH溶液中吸收一定量的CO2后，充分反應(yīng)后，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到少量白色固體，請設(shè)計實驗確認該團隊的成分：①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：該固體為NaOH和Na2CO3假設(shè)2：該固體只有Na2CO3假設(shè)3：該固體只有___________。假設(shè)4：該固體為______________。②請涉及實驗驗證假設(shè)1的固體是NaOH和Na2CO3，寫出步驟及預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論。(步驟可不填滿也可增加)限選的試劑、儀器：1mol/LHCl、1mol/LMgCl2、0.5mol/LBaCl2和1mol/LBa(OH)2溶液，甲基橙、酚酞試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。實驗步驟：預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：____________________________________________________________________________步驟2：_____________________________________________________________步驟3：四、計算題22．向100mL和的混合溶液中加過量溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加過量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)沉淀還剩4.66g。(1)最終反應(yīng)后剩下的沉淀是_______(寫化學(xué)式)。(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_______L。(3)原溶液中的物質(zhì)的量濃度是_______mol/L。23．現(xiàn)有NaOH與Na2CO3的混合固體共29.2g，向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：(1)AB段發(fā)生的化學(xué)方程式為________。(2)若AB段消耗的HCl為7.3g，混合物中NaOH的質(zhì)量為：________g。答案第=page1919頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A錯誤；B．氯氣與NaOH反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，B錯誤；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，C正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++=3Cu2++2NO↑+4H2O，D錯誤；故答案選C。2．C【詳解】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故答案為：C。3．D【詳解】A．HClO屬于弱酸，在離子方程式中不能拆開，A錯誤；B．溶液中滴加鹽酸分步反應(yīng)，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，若滴加鹽酸量少，則只發(fā)生第一步反應(yīng)，B錯誤；C．該離子方程式原子不守恒，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案為：D。4．B【詳解】A．根據(jù)進行計算，，，代入公式可得：c=mol/L，A項錯誤；B．若原硫酸體積為V，水的密度比硫酸小，故將的硫酸與水等質(zhì)量混合后，溶液體積大于2V，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度小于，B項正確；C．根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為，根據(jù)反應(yīng)式3O2=2O3，有0.3molO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O3的物質(zhì)的量為0.2mol，則混和氣體的平均摩爾質(zhì)量為，相同條件下有，即，C項錯誤；D．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=，配制該溶液需要500mL容量瓶，故需濃硫酸體積=，D項錯誤；答案選B。5．C【詳解】A．向新制的氯水中含有氯氣和水生成的鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅后又褪色，A錯誤；B．、均和石灰水生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別，B錯誤；C．氫離子和碳酸氫根離子生成二氧化碳和水，向新制氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明新制氯水中含有，C正確；D．一定量的粉末加入一定量的溶液后，過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，若生成沉淀質(zhì)量大于加入過氧化鈉質(zhì)量，則溶液質(zhì)量會減小，D錯誤；故選C。6．A【詳解】A．22gCO2的物質(zhì)的量為22g÷44g/mol=0.5mol，二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，則共用電子對的數(shù)目為0.5mol×4=，A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，0.5molN2的體積不是為11.2L，B錯誤；C．0.1mol/LCaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2反應(yīng)時得到氯化鐵，失去的電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D錯誤；故選A。7．D【詳解】A．480mL·溶液需要用500mL容量瓶，還需要燒杯、玻璃棒溶解和引流，用膠頭滴管定容，A正確；B．根據(jù)計算公式，，，稱取·固體的質(zhì)量為12.5g，B正確；C．配置過程中需向容量瓶中加水，轉(zhuǎn)移溶液之前，容量瓶內(nèi)有水，對其濃度無任何影響，C正確；D．定容的過程中仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所得溶液的濃度偏低，D錯誤；故選D。8．B【詳解】A．丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，用可見光束照射能確認膠體是否制備成功，A項正確；B．鈉與溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣，不發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，不能比較Na、Cu的金屬性強弱，B項錯誤；C．酚酞遇堿溶液變紅，可確認鈉與水反應(yīng)生成NaOH，C項正確；D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物和制得氧氣，D項正確；答案選B。9．C【詳解】A．甲裝置能制取二氧化碳，但是缺少除去氯化氫和水蒸氣的雜質(zhì)裝置，不能收集純凈的二氧化碳，A錯誤；B．乙裝置為洗氣裝置，故氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進入，短導(dǎo)管出去，有利于氣體與除雜試劑充分接觸，除雜效果好，B錯誤；C．二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中的溶解度很小，碳酸氫鈉可以與氯化氫反應(yīng)，可以吸收氯化氫，故可以用丙裝置除去CO2中含有的少量HCl，C正確；D．氯氣在水中有一定的溶解度，直接排水法收集會使氯氣損失，故應(yīng)用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，D錯誤；故本題選C。10．A【詳解】A．飽和碳酸氫鈉可以吸收HCl，又不與CO2反應(yīng)，達到除雜目的，選項A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，選項B錯誤；C．氯氣及氯化氫的密度均大于空氣,集氣瓶倒扣無法裝到氯氣及氯化氫,不能達到實驗?zāi)康?，選項C錯誤；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，選項D錯誤；答案選A。11．D【分析】甲中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，乙中用飽和食鹽水除去揮發(fā)出的氯化氫，丙中氯化鈣為干燥劑，丁中氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，戊中堿石灰可以除去多余的氯氣，同時堿石灰也可以防止空氣的水蒸氣進入反應(yīng)裝置丁中，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．高錳酸鉀氧化濃鹽酸當(dāng)中的氯離子生成氯氣，且該反應(yīng)不需要加熱，A正確；B．若丙中U型管堵塞，則氣體會滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升，B正確；C．氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C正確；D．堿石灰可以除去多余的氯氣，無水氯化鈣不能除去氯氣，故裝置戊中的堿石灰不可以用無水氯化鈣代替，D錯誤；故本題選D。12．C【詳解】A．玻璃成分中有鈉元素，會干擾實驗，所以做焰色反應(yīng)實驗用鉑絲蘸取溶液，不用玻璃棒，A錯誤；B．氯氣在水中溶解度不大，不能形成白霧，白霧是氯化氫溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴，B錯誤；C．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，煙是固體小顆粒，氯氣也支持燃燒，C正確；D．沒有加入稀硝酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，碳酸銀和氯化銀都是白色沉淀，D錯誤；故本題選C。13．D【詳解】A．漂白粉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，所以需要密封保存，故A正確；B．新制的氯水中有次氯酸，見光分解，所以需要用棕色瓶保存，故B正確；C．溴有揮發(fā)性，所以用一層水進行水封，故C正確；D．碘是容易升華的固體，應(yīng)放在棕色的廣口瓶中，故D錯誤；故選D。14．D【詳解】A．向NaClO溶液中通入少量CO2：，A項錯誤；B．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：，B項錯誤；C．MnO2和濃鹽酸制取Cl2：，C項錯誤；D．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2+，D項正確；答案選D。15．(1)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(2)

鈉浮在水面上

鈉熔化為光亮的小球

溶液呈紅色

上升

下降

U型管右端有藍色沉淀生成【詳解】（1）鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（2）①鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小；②鈉熔化為光亮的小球，說明鈉的熔點低；③反應(yīng)后溶液呈紅色，證明有氫氧化鈉生成；④U形管B端產(chǎn)生氣體，壓強增大，液面下降，A端液面上升，說明有氣體生成；⑤鈉先于水反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍色沉淀Cu(OH)2，與以上現(xiàn)象的不同之處是U型管右端有藍色沉淀生成。16．(1)Ca(ClO)2(2)KClO3=K++ClO(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(4)

通入過量二氧化碳

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(5)2HClO2HCl+O2↑【詳解】（1）漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故答案是Ca(ClO)2；（2）KClO3是可溶于水的鹽，在水中完全電離，電離方程式為KClO3=K++ClO；（3）鈉和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（4）碳酸氫鈉溶液中混有少量碳酸鈉，除去碳酸鈉的最佳方法是通入過量二氧化碳，使雜質(zhì)碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)為為碳酸氫鈉，涉及的方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；（5）次氯酸見光分解的化學(xué)方程式是2HClO2HCl+O2↑；17．(1)Cl2O7(2)2HClOO2↑+2HCl(3)

分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

17.4g

agfbced

缺少尾氣處理裝置【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，氯氣有毒，要用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）a是氯元素的氧化物，其中氯元素的化合價為+7價，則其化學(xué)式為Cl2O7，故答案為：Cl2O7；（2）b是次氯酸，該物質(zhì)不穩(wěn)定，在光照條件下分解為氯化氫和氧氣，化學(xué)方程式為2HClOO2↑+2HCl，故答案為：22HClOO2↑+2HCl；（3）①由儀器構(gòu)造可知，儀器甲的名稱為分液漏斗；圓底燒瓶內(nèi)二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②標準狀況下4.48LCl2的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)關(guān)系式：MnO2Cl2↑，需消耗MnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol87g/mol=17.4g，故答案為：17.4g；③制取并收集純凈干燥的Cl2，裝置的連接順序為發(fā)生裝置?除雜裝置?干燥裝置?收集裝置?尾氣吸收裝置，注意氣流方向為長進短出，故儀器口的連接順序為agfbced；氯氣是一種有毒氣體，由圖可知，該實驗缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在d處加裝尾氣處理裝置，故答案為：agfbced；缺少尾氣處理裝置。18．(1)

##(2)

【詳解】（1）①酸性氧化物能與堿反應(yīng)，V2O5能與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為；②Na2CO3溶液能與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鎂沉淀，離子方程式為；③具有強氧化性能與NaI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉和I2，離子方程式；與NaOH溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，離子方程式為；（2）氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3)加入稀硫酸固體溶解生成硫酸鋁和硫酸亞鐵，加入MnO2將Fe2+氧化成Fe3+，加入過量的氫氧化鈉溶液，Zn2+轉(zhuǎn)化為與Fe元素分離，過濾得到將Mn(OH)2，F(xiàn)e(OH)3沉淀除去，得到Na2ZnO2溶液；①寫出“反應(yīng)III”的離子方程式；②已知Zn與Al類似，具有兩性?！胺磻?yīng)III”加入過量的氫氧化鈉溶液，Zn2+生成Na2ZnO2的離子方程式為；19．(1)

6

Cl-(2)

NaClO具有強氧化性

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)

1

186.25【詳解】（1）因為HClO的殺菌能力比ClO-強，而pH=6時HClO的物質(zhì)的量分數(shù)較高，因此此時殺菌效果強；當(dāng)pH=7.5時，Cl2物質(zhì)的量分數(shù)降為0，氯水中含氯元素的微粒有HClO、ClO-和Cl-。（2）84消毒液中，NaClO具有強氧化性，因此不能用于鋼制器具的消毒；若與潔廁靈混合使用，會發(fā)生反應(yīng)：，生成黃綠色的有毒氣體氯氣，因此，二者不能混合使用。（3）①該方程式中，氧化劑KClO3中Cl的化合價由+5價降為+4價，生成ClO2。每生成1molClO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1mol；②ClO2轉(zhuǎn)化為Cl-，Cl的化合價由+4降為-1，降低了5價，即1molClO2轉(zhuǎn)移5mol電子，與2.5molNaClO轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，則NaClO質(zhì)量為m=nM=2.5mol×74.5g/mol=186.25g。20．(1)(2)A→D→B→C→E(3)ab(4)

增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行

防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解(5)除去中的(6)制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高或制得的次氯酸溶液不含有或氯元素的利用率高等(7)【分析】用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，氯氣和空氣一起通入潮濕的碳酸鈉中，多余的氯氣用足量的四氯化碳吸收，生成的Cl2O通入水中制取次氯酸。【詳解】（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：。（2）反應(yīng)原理是，，首先制備氯氣，裝置A為制備氯氣的裝置，制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，HCl能與發(fā)生反應(yīng)生成，需要除去氯氣中的HCl，即裝置D的作用是除去氯氣中的HCl，然后通入裝置B制備，根據(jù)信息，用水吸收制備次氯酸溶液，中不能含，裝置C的作用是除去中的，裝置E的作用是制備HClO溶液，即各裝置的連接順序是A→D→B→C→E。（3）能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，或跟水反應(yīng)只生成酸的氧化物是酸性氧化物。由題意知，因此是酸性氧化物；CO2通入石灰水中生成碳酸鈣沉淀和水，因此CO2也是酸性氧化物；NO不和堿反應(yīng)，也不和水反應(yīng)，CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，CaO屬于堿性氧化物，故選ab。（4）多孔球泡可增加與的接觸面積，使其充分反應(yīng)；攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行；根據(jù)題中信息，在42℃以上會分解生成和，因此裝置B需放在冷水中，其目的是防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致分解。（5）根據(jù)題中信息，與反應(yīng)生成次氯酸的中不含，利用易溶于有機溶劑的性質(zhì)除去，即裝置C的作用是除去中的。（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是：制得的次氯酸溶液濃度較大或制得的次氯酸溶液純度較高等。（7）鐵元素的化合價由+3價→+6價，化合價升高3價，作氧化劑，Cl元素的化合價由+1價→-1價，化合價降低2價，按照得失電子數(shù)目守恒，配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，該離子方程式為。21．(1)debcfg(2)

平衡分液漏斗和燒瓶的氣壓，使鹽酸溶液順利滴下

減少液體體積對氣體體積造成影響(3)NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓(4)1.68(5)

該固體只有NaHCO3

該固體為Na2CO3和NaHCO3

取少量白色固體于試管中，加適量水溶解，再加入0.5mol/LBaCl2溶液至過量

產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中含有Na2CO3

過濾，取少量上層清液于試管中，再向試管中滴加1~2滴酚酞試液

溶液變紅色，說明固體中含有NaOH【分析】要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，以此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制備得到少量NaHCO3，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為：a→d→e→b→c→f→g。（2）橡皮管起氣壓平衡管的作用，使漏斗里面的氣壓與試管的始終相等，利于分液漏斗中的液體順利流下。若是定量分析，需要測定氣體體積，則還可以消除滴下某液體的體積對氣體體積測定的影響。（3）由題意分析可知生成碳酸氫鈉的方程式為：NH3·H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓。（4）對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，將氣體先通過足量濃硫酸，吸收水蒸氣，再通過足量Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)差量法可知，當(dāng)增重0.28g(CO的質(zhì)量)時，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.44g，其物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)關(guān)系式2NaHCO3～CO2可知，消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，故質(zhì)量為0.02mol×84g/m