云南省昆明市昆第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市昆第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe+Cu2+=Fe2++Cu.在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且b<c，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3+B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．最后得到的溶液中只含Cu2+

D．殘余固體一定全部是銅參考答案：AD略2.若N表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說法中正確的是(

)A.和混合氣體4.6g,其中含有的原子數(shù)為0.3NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為ND.電解58.5g熔融的食鹽,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氯氣,23.0g的金屬鈉參考答案：A略3.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛的聯(lián)系，下列敘述正確的是

A.在教材演示實(shí)驗(yàn)中蔗糖、淀粉、纖維素的水解都是用稀硫酸做催化劑

B.魚蝦會產(chǎn)生腥臭味，可在烹調(diào)時加入少量食醋和料酒

C.被蜂蟻蜇咬會感覺疼痛難忍，這是由于人的皮膚被注入了甲酸的緣故，此時若能涂

抹稀氨水或氫氧化鈉溶液，可以減輕疼痛

D.植物油由于長時間密封不嚴(yán)會產(chǎn)生難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了醋化反應(yīng)參考答案：B略4.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：B試題分析：無色溶液中：Fe2+有顏色，A錯誤；在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+，能大量共存，B正確；在強(qiáng)堿溶液中HSO3-不能大量共存,C錯誤；在pH=1的溶液中，CH3COO-不存在，D錯誤?？键c(diǎn)：考查離子共存。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+D．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．苯分子中不含碳碳雙鍵；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解；D．二氧化碳和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，分子中都含有3個原子；【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2物質(zhì)的量為=0.25mol，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25NA，故A錯誤；B．苯分子中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C．銅離子為弱堿陽離子，水溶液中部分發(fā)生水解，所以1L1mol?L﹣1的CuSO4溶液中含小于NA個Cu2+，故C錯誤；D.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.3mol原子，所含有的原子數(shù)為0.3NA，故D正確；故選：D．7.已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)D．Z的化學(xué)活潑性一定比X強(qiáng)參考答案：B8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述錯誤的是A.取少量某無色弱酸性溶液，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該溶液中一定含有NH4+B.乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口插入飽和碳酸鈉溶液底部，以利于分離乙酸乙酯C.為證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否含有雙鍵，可向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀D.除去CO2中混有的H2S，可將混合氣體通過足量酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B【詳解】A、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解成氨氣和水，氨氣能使石蕊試紙變藍(lán)，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明溶液中一定含有NH4+，故A不符合題意；B、乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)中，要將導(dǎo)管口懸于飽和碳酸鈉溶液上面，為防倒吸，故B符合題意；C、物質(zhì)中的碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)易被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，向苯中加入一定量酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，證明苯中含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，若溶液不褪色，證明苯中不含有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、CO2不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而H2S可被酸性高錳酸鉀氧化，因此可用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的H2S，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B。9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是（

）

A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鈉固體C.通入氯化氫氣體

D.加入飽和石灰水溶液參考答案：D略10.下列敘述正確的是A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．Agl膠體在電場中自由運(yùn)動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是A．向碳酸鈉溶液中滴加與其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的鹽酸：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋2H2O＋NO↑D．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO參考答案：B略12.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）；△H=﹣1300kJ/mol下列說法中，正確的是（）A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量參考答案：

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，屬于放熱反應(yīng)，應(yīng)該是放出熱量；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對，有NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了molCO2；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量．解答：解：A、每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，不是吸收熱量，故A錯誤；B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對，則有NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了molCO2，放出1300kJ×的能量，故C錯誤；D、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)、熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．13.某溫度下，0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是()微粒XYNa＋A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)參考答案：DA項(xiàng)，兩溶液恰好完全反應(yīng)，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，說明A－發(fā)生水解，故HA為弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，錯誤；根據(jù)物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，則c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正確。14.已知碳元素存在三種同位素12C，13C，14C，氧有兩種同位素：16O和18O，它們可以組成分子量不同的二氧化碳分子的種數(shù)為

（

）

A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：C略15.下列各溶液中能大量共存的離子組是(

)A.使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-參考答案：AA項(xiàng)，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+離子之間不反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故A正確；B項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項(xiàng)，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，側(cè)重考查有限制條件的離子共存問題，熟悉常見離子的性質(zhì)，明確離子之間發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，主要涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等，注意題目的隱含條件，如：本題中A、B、C三項(xiàng)都涉及溶液酸堿性的限制條件；D項(xiàng)隱含條件為Fe3+，注意Fe3+為常見氧化性離子，I-、SO32-為常見還原性離子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T13+，

以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為

。（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4。的原因是

。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外．還需要下圖中的

（填字母代號）。 （3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。 （4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則T1O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______。 （5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結(jié)果___

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果____。參考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液變?yōu)榧t色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)

偏低(1分)（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書寫化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a

c；

（3）因?yàn)槭怯肒SCN作指示劑，終點(diǎn)時NH4Fe（SO4）2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

（4）根據(jù)電子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時消耗標(biāo)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測得的標(biāo)液體積偏小，測定結(jié)果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（08山東臨沂質(zhì)檢）(7分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。請按要求填空：（1）寫出生成E的電極反應(yīng)式：

，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)④的操作是

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式是

參考答案：答案：（1）陰極：2H++2e-=H2↑

陽極：Fe-2e-=

Fe2+

固體由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

將鎂條插入混合物中，加入少量氯酸鉀，點(diǎn)燃鎂條（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑18.用A（CH2=CH2）和D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P，其合成路線如下：已知：①②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：（1）B的名稱為_________________，D中官能團(tuán)的名稱為_________________________。（2）C的分子式是C2H6O2，反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是____________________________________。（5）G的一種同分異構(gòu)體G'為甲酸酯、核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G'的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（6）以對苯二甲醇、甲醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。___________________參考答案：(1)1，2—二氯乙烷

羧基、碳碳雙鍵

(2)NaOH水溶液、加熱

(3)