云南省昆明市白邑中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

云南省昆明市白邑中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略2.某無(wú)色溶液中只可能含有、、、、、對(duì)該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表:

步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)另取少量溶液滴加過(guò)量氯水,再加入振蕩,靜置上層無(wú)色,下層呈橙紅色(3)取(2)上層溶液,加入過(guò)量溶液和稀硝酸,過(guò)濾有白色沉淀產(chǎn)生(4)向(3)的濾液中加入過(guò)量溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是(

)A.肯定含有的離子是、、

B.肯定沒(méi)有的離子是、C.不能確定的離子是

D.不能確定的離子是、

參考答案：A略3.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO2-4反應(yīng)完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO2-4=2BaBO4↓+[Al(OH)4]-C.向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：

Mg2++2HCO-3+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO2-3+2H2OD.向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：

3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：B略4.對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯(cuò)誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯(cuò)誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應(yīng)該采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是用坩堝，C錯(cuò)誤；濃硫酸與蔗糖作用產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯(cuò)提醒：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢(shì)的影響而認(rèn)為B項(xiàng)正確。5.下列說(shuō)法正確的是（）

參考答案：答案：C解析：化學(xué)與生活6.設(shè)

為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，4gCH4

含有

個(gè)C-H共價(jià)鍵B1mol

Fe與過(guò)量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2

個(gè)電子C1L0.1mol·NaHCO3液含有0.1

個(gè)HCO3—D常溫常壓下，22.4L的NO2

和CO2混合氣體含有2

個(gè)O原子參考答案：A略7.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2+>Cl－參考答案：D略8.M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是A．64g/mol

B．24g/mol

C．65g/mol

D．40g/mol參考答案：B9.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的結(jié)論，正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①的水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)②常溫下，0.1與溶液的pH前者大酸性：HA<HB③常溫下，白磷可自燃而硫不與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>S④某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該溶液含有A．③④

B．②④

C．①②

D．全部參考答案：B10.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在參考答案：B解析：由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒(méi)有CO32﹣；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤；D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤；故選B．11.常溫下用惰性電極電解1L足量KCl的溶液，若通過(guò)nmol電子的電量，則溶液的pH與n的關(guān)系是（設(shè)電解前后溶液的體積不變）（

）A．pH=n

B．pH=－lgn

C．pH=14－lgn

D．pH=lgn+14參考答案：略12.在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀（）A．不可能是BaSO4 B．一定是BaSO3C．一定是BaSO4 D．一定是BaSO3和BaSO4參考答案：C考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

分析：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．解答：解：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)系，題目難度不大．13.下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）

A.

銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2

B.

銅與稀硝酸反應(yīng)制NO

C.

乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯

D.

氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl參考答案：答案：B14.有機(jī)物在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．該化含物中含氧官能團(tuán)為酯基B．該化臺(tái)物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．該化合物的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的共3種參考答案：C

15.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．36L

B．22.4L

C．28L

D．11.2L參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題．分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，發(fā)生3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O或Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由離子方程式判斷過(guò)量，以此計(jì)算該題．解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3﹣）=4，鐵粉的物質(zhì)的量為1.5mol，由

3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，

3

2

81.5mol

0.1mol4mol，則1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，硝酸根離子與氫離子均過(guò)量，則發(fā)生Fe+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，若1.5molFe完全反應(yīng)時(shí)，氫離子不足，則兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，F(xiàn)e+NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2Ox

4x

x3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2Oy

y

y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意過(guò)量判斷及發(fā)生的反應(yīng)判斷，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由

。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用滴管量取一定量的3mol·L-1H2SO4于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘以除去其中溶解的氧

步驟2：固體溶解，溶液顏色有變化步驟3：

步驟4：另取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管

參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。（2）①假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。③實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：用鑰匙取少許樣品于試管中，用滴管加入步驟1中的稀硫酸，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液

步驟3：取少量步驟2中的A溶液于試管中，滴加1～2滴KSCN溶液，振蕩（1）若溶液不變紅色，則假設(shè)2成立（2）若溶液變紅色，則假設(shè)1或假設(shè)3成立

結(jié)合步驟3中的（2）：（1）溶液呈紫紅色，則假設(shè)1成立（2）若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)3成立

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）0.2（2分）

（2）137（2分）

（3）Ba（OH）2?8H2O（2分）18.(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算

(1)原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）鎂4.8g；鋁2.7g

（2）

8mol/L略19.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過(guò)濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（