高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鋁及其化合物復(fù)習(xí) 日清案

鋁及其重要化合物復(fù)習(xí)課1班級(jí)：________姓名：_______學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解鋁的原子結(jié)構(gòu)，掌握鋁與非金屬、酸、堿的反應(yīng)。2.根據(jù)氧化鋁、氫氧化鋁的物質(zhì)類(lèi)別，分析其化學(xué)性質(zhì)。考點(diǎn)一鋁的性質(zhì)及用途1.鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第周期第族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素;自然界中的鋁全部以的形式存在。

2.鋁的物理性質(zhì)鋁是色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等,密度較小。3.鋁的化學(xué)性質(zhì)③④⑤鋁熱反應(yīng)：①實(shí)驗(yàn)原理:高溫下鋁將較不活潑的金屬?gòu)钠溲趸镏羞€原出來(lái)a.引燃劑:。

b.反應(yīng)方程式：。

4.鋁的工業(yè)制法2Al2O3(熔融)對(duì)點(diǎn)自測(cè)：1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物()(2)鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬()(3)電解熔融AlCl3可制得金屬Al()(4)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()2.常溫下,取四等份鋁,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是()A.3mol·L-1氨水 B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4考點(diǎn)二鋁的重要化合物1.氧化鋁(1)物理性質(zhì):白色固體,難溶于水,熔點(diǎn)很高。(2)化學(xué)性質(zhì)

(3)用途:①作材料;②工業(yè)制鋁的原料;③天然產(chǎn)剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是Al2O3。

2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色不溶于水的固體,有較強(qiáng)的性。

(2)化學(xué)性質(zhì)Al(OH)3的電離方程式為：寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式:①②③(3)用途:①制藥;②凈水作用。(4)氫氧化鋁的制備方法(用離子方程式表示)①向鋁鹽中加入氨水:。

②NaAlO2溶液中通入足量CO2:

。

③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合:

。

(5)常見(jiàn)的鋁鹽——明礬硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物是無(wú)色晶體,俗稱(chēng)明礬,其化學(xué)式為,溶于水,常溫下水溶液pH7。明礬可以?xún)羲?其凈水的原理是,因吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。

對(duì)點(diǎn)自測(cè)：1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)由鋁鹽制取氫氧化鋁最好選用氨水,而不用NaOH溶液()(2)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn):()(3)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式:()(4)Al(OH)3是兩性氫氧化物,溶于H2CO3溶液或氨水()2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C.Al(OH)3中混