云南省昆明市盤龍區(qū)雙龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

云南省昆明市盤龍區(qū)雙龍中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A.0.1mol/L的CaCl2溶液200mL

B.含0.2molKCl及0.1molMgCl2的溶液200mLC.0.1mol/L的鹽酸溶液1L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl溶于水形成的200mL溶液參考答案：BA、0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；B、含0.2molKCl及0.1molMgCl2的200mL溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是；C、0.1mol/L的鹽酸溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LHCl的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水形成200mL溶液后氯離子的濃度是0.2mol÷0.2L＝1.0mol/L，所以Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是選項(xiàng)B，答案選B。2.甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（

）A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③

D．②③④⑤參考答案：C略3.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取

B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：A略4.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略5.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.參考答案：A【分析】此題主要考察兩個(gè)方面的內(nèi)容，一是對(duì)反應(yīng)過程中能量變化圖像的認(rèn)識(shí)，二是對(duì)常見的吸放熱反應(yīng)的總結(jié)?！驹斀狻緼.由圖像可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，因此A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B.由圖像可知，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此B反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D.鋅和稀鹽酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D反應(yīng)為放熱反應(yīng)；綜上所述，屬于吸熱反應(yīng)的是A，故答案選A。

6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸

D．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：B略7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

（

）A．AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

B．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

D．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O—+H+參考答案：D略8.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)耗氧量最多的是

（

）A．CH4

B．C2H4

C．C2H2

D．C6H6參考答案：A略9.下列各組物質(zhì)及粒子性質(zhì)變化不正確的是（）A．氧化性：F2＞Cl2

B．堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na

D．酸性：H2SO4＞HClO4參考答案：DA．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl，則氧化性：F2＞Cl2，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg＞Al，則堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，與水或酸越容易發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，金屬性K＞Na，則金屬單質(zhì)置換出氫的能力：K＞Na，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】（1）元素金屬性性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度．金屬單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物--氫氧化物的堿性強(qiáng)弱．氫氧化物的堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③還原性越強(qiáng)的金屬元素原子，對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)，反之越弱．（金屬的相互置換）；（2）元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（即最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，（非金屬相互置換）。10.我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是()A.第3周期ⅠA族

B.第4周期ⅠA族C.第5周期ⅠA族

D.第3周期ⅡA族參考答案：C同位素鏷-239的質(zhì)子數(shù)為239-148=91，所以A元素的質(zhì)子數(shù)為91-54=37，37-2-8-8-18=1，所以A位于第5周期第IA族。11.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

()A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導(dǎo)管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：C解析：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2===H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒有BaCO3生成。12.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（

）A．n+11

B．n﹣6C．n+3

D．n﹣5參考答案：B解：A、若化合物X2Y3為B2S3，B的核電荷數(shù)為5，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+11，故A有可能；B、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為B；C、若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D、若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故D有可能；故選B．13.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立

B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立

C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小

D．若投入4molNH3和5molO2，通過控制外界條件，必能生成4molNO參考答案：A略14.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略15.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（）A．一定是離子鍵B．一定是共價(jià)鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D．以上說法都不正確參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)原子最外層只有一個(gè)電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學(xué)鍵類型．【解答】解：原子最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl）．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；

⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

。（填序號(hào)）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為

。現(xiàn)需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精燈；分餾；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）根據(jù)所學(xué)的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的電子排布，并指出在第五周期中與上述元素有相同價(jià)電子排布的相應(yīng)原子核電荷數(shù)。參考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相應(yīng)元素核電荷數(shù)3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）