云南省昆明市盤龍區(qū)松華鄉(xiāng)雙哨中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

云南省昆明市盤龍區(qū)松華鄉(xiāng)雙哨中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如圖所示，則甲、乙、丙注入的液體分別是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②參考答案：B【考點】氯氣的化學性質．【分析】氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，據此解答．【解答】解：氯氣為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因為溶解氯氣顯淺黃綠色，三個集氣瓶中只有丙顏色為淺黃綠色，所以丙中液體為水；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現了白色的沉淀，所以乙中液體為硝酸銀溶液；氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，所以氯氣被氫氧化鈉吸收，溶液為無色，故甲中液體為氫氧化鈉溶液，則甲、乙、丙注入的液體分別是②①③；故選：B．2.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現有一系列芳香烴，按下列特點排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B3.1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該

實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完

D．為了提高反應速率，所以要加入濃硫酸做催化劑并加熱。參考答案：C略4.下列變化過程中，表示的能量轉化關系錯誤的是（

）A、太陽能熱水器：光能→熱能

B、電燈發(fā)光：電能→化學能C、木柴燒飯：生物質能→熱能

D、植物光合作用：光能→化學能參考答案：B略5.四種短調期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法錯誤的是（

）A.Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族B.原子半徑Z<MC.X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小D.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱參考答案：D分析：因為4種元素中只有M是金屬，M是第三周期元素，所以M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，據此解答。詳解：根據以上分析可知M是Al，X是Si，Y是N，Z是O，則A、Z是O元素，位于元素周期表中第二周期VIA族，A正確；B、M的電子層數大于Z，所以原子半徑Z＜M，B正確；C、根據元素周期律，Z的非金屬性大于X，所以X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，C正確；D、Y的非金屬性大于X，所以Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強，D錯誤。答案選D。6.下列物質不能和氫氧化鈉溶液反應的是

A、氨基乙酸

B、乙醇

C、油酸甘油酯

D、醋酸銨參考答案：B略7.

a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是

A.若a<b,則c<0.5(a+b)

B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b)

D.若a<b,則c>0.5(a+b)參考答案：A8.一定溫度下，向mlmol/L的醋酸溶液和mlmol/L的鹽酸中投入足量相同大小的鋅粒，下列說法正確的是（）A．反應起始速率相等

B．生成的H2質量相等C．原溶液的pH相等

D．鹽酸生成的H2多參考答案：B略9.

下列是反應2A+3B=C+4D在不同時刻測得的速率,其中最快的是(

)

A.

V(A)=0.6mol/L.s

B.

V(B)=0.9mol/L.s

C.

V(C)=0.4mol/L.s

D.

V(D)=1.0mol/L.s參考答案：C略10.(不定項)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A.原子最外層電子數：X＞Y＞Z

B.單質沸點：X＞Z＞YC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序數：X＞Y＞Z參考答案：D試題分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，故A錯誤；B、常溫下Na、S為固體，F2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數越大，半徑越小，應為F-＞Na+，故C錯誤；D、X、Y、Z原子序數分別為16、11、9，原子序數：X＞Y＞Z，故D正確。11.R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數)A.若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為+7D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數．解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為﹣2，所以最外層電子數為6，則Z的最外層電子數為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤．故選B．12.將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是A．0.05mol/LB．0.25mol/L

C．0.1mol/L

D．0.5mol/L參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是（）A.稀鹽酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaS04↓C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.物質的量相等的MgCl2、Ba（OH）、HC1三種溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓參考答案：CA.稀鹽酸滴在鐵片上，鐵反應只能生成Fe2＋，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，故B錯誤；C.足量鹽酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D.物質的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、HCl三種溶液混合，首先發(fā)生的是H＋與OH－的反應，剩余的OH－再與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀，正確的離子方程式是：Mg2＋＋4OH－＋2H＋=Mg(OH)2↓＋2H2O，故D錯誤；故答案選C。14.下列物質都具有漂白性，其中一種物質與其它物質的漂白原理不相同，這種物質是

A.HClO

B.O3

C.SO2

D.H2O2參考答案：C15.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A.1mol水的質量為18g；B．甲烷的摩爾質量為16g/mol；C．根據n=計算二氧化硫的物質的量，再根據m=nM計算二氧化硫的質量；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體．解答：解：A．水的摩爾質量是18g/mol，1mol水的質量為18g，故A錯誤；B．甲烷的摩爾質量為16g/mol，1mol甲烷的質量是16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質的量=0.5mol，二氧化硫的質量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體，標準狀況下任何物質，不一定都是氣體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常用如圖裝置制取乙烯，反應原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化學學習小組通過該原理制取乙烯并對其性質進行驗證。（1）在制取時，常常需要在燒瓶中加入碎瓷片，目的是____________。（2）要檢驗生成的物質，應該首先檢驗________，常選用的藥品為_______________。（3）制取時，關鍵要控制好溫度。①溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑。為了除去除水蒸氣外的雜質氣體，常用裝有下列試劑的洗氣瓶進行洗氣，則應選用的試劑是______。A.酸性KMnO4溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.溴水②制取時溫度過低，在1400C時主要發(fā)生分子間取代反應生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,試寫出其反應方程式___________。（4）將凈化后的氣體先通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色，并有新的無色無味氣體產生，該氣體可參與大氣循環(huán)，發(fā)生反應的離子方程式為_____。然后將氣體通入溴水，溴水褪色，并有油狀物質生成。（5）乙烯的某種同系物的相對分子質量為乙烯的3倍，其同分異構體總數為_____。將其與氫氣加成，得到的烷烴再與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代產物為三種的烷烴的結構簡式為________。參考答案：(1)防暴沸

(2)H2O

無水硫酸銅

(3)①C

②2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

(4)5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O

(5)13

CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3【詳解】（1）對液體混合物加熱溫度較高時通常加入沸石或碎瓷片來防液體發(fā)生暴沸現象，故答案為：防止液體暴沸；（2）要檢驗生成的物質，應該首先檢驗生成的水，避免后續(xù)實驗帶入水份產生干擾，可通過能否使無水硫酸銅由白變藍來進行檢驗，故答案為：H2O、無水硫酸銅；（3）①用氫氧化鈉溶液能同時除去二氧化碳、二氧化硫等氣體，故答案選C；②溫度過低時乙醇分子間會發(fā)生脫水生成乙醚，方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳氣體，則離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2+28H2O，（5）相對分子質量為乙烯3倍的烯烴為含有6個碳原子的烯烴，6個碳原子的碳架結構有5種，然后在不同碳架結構上移動雙鍵的位置可得其同分異構體共13種（不考慮空間異構），與氫氣加成得到烷烴一氯代物為三種，故該烷烴分子結構中含有三種不同化學環(huán)境下的氫原子，故為CH3CH2CH2CH2CH2CH3或C(CH3)3CH2CH3?！军c睛】同分異構體的書寫是有機化學的難點，有序思維是突破這一難點的有效思維方法，如在書寫己烯的同分異構時可按如下順序進行：類別（烯烴或環(huán)烷烴