云南省昆明市石林彝族自治縣民族職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析

云南省昆明市石林彝族自治縣民族職業(yè)高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是

A．乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：A略2.由海水制備無水氯化鎂,主要有以下步驟:①在一定條件下脫水干燥;②加熟石灰;③加鹽酸;④過濾;⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A.②④⑤③① B.②④③⑤①C.③④②⑤① D.③②④①⑤參考答案：B解析：由海水制備無水氯化鎂的主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,即②步為第一步驟,④過濾,得到氫氧化鎂,再用③加鹽酸的方法,將其變?yōu)槁然V溶液,濃縮結(jié)晶,在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。3.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：D略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol含8mol碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵

參考答案：C略5.鑒別甲醇和甲酸時不能使用的試劑是（

）A．銀氨溶液

B．鈉

C．石蕊試液

D．鋅參考答案：B略6.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）參考答案：A略7.已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A.NA＝6.02×1023

B.NA個H2O質(zhì)量是18g/molC.2g

中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是NA

D．1mol

中有碳碳雙鍵4NA參考答案：C略8.下列說法不正確的是

A．葡萄糖在一定條件下既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

B．離子化合物中可能存在非極性鍵

C．完全由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵

D．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁參考答案：D略9.能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略10.在元素周期表中，從左到右共有18列．第1列（除氫以外）為堿金屬元素，稀有氣體是第18列．下列說法中正確的是（）A．第16列元素都是非金屬元素B．第14列元素形成的化合物都是+4價穩(wěn)定C．第3列元素的種類最多D．第7列元素的化合價有-l價參考答案：C略11.下列排序不正確的是A．原子半徑：鈉>硫>氯

B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫

D．最高正化合價：氯>硫>磷參考答案：C略12.對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A．化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動B．化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化C．正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大D．只有在催化劑存在條件下，才會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化而化學(xué)平衡不移動的情況參考答案：B試題解析：正逆反應(yīng)速率都變化但仍相等，則平衡不移動，故A錯誤；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行時，說明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但正反應(yīng)速率不一定增大，也可能減小，此時逆反應(yīng)速率更小，故C錯誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動時，正逆反應(yīng)速率不等，一定發(fā)生變化，故B正確；如反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡也不移動，故D錯誤。考點：化學(xué)平衡與反應(yīng)速率13.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)：“CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)”中的△H小于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實驗D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC14.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（

）

A．Fe與稀H2SO4的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的焦碳與水蒸氣的反應(yīng)

D．鎂條在氯氣中加熱反應(yīng)參考答案：C略15.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，若氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.16%

B.37%

C.48%

D.無法計算參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)某同學(xué)設(shè)計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則

_________________________________；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在___________g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VmL、電石的質(zhì)量為Wg，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________%（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。參考答案：（13分）答案:（1）CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2

2分B：貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒。C：測定乙炔的體積

2分防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中

1分（2）產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測定

2分

生成乙炔太少，測出體積數(shù)據(jù)小，誤差大

2分

0.60

1分

（3）輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止

1分

（4）

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的分子式為

，結(jié)構(gòu)式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________________。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。參考答案：（8分）

（1）N2H4

（結(jié)構(gòu)式略）（每空2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O

（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2略18.在試管中用稀硫酸溶解少許硫酸亞鐵晶體，再加入硝酸加熱，產(chǎn)生無色氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色。（1）紅棕色氣體為______，溶液顯棕黃色的離子是______。被氧化元素是_______。（2）寫出產(chǎn)生無色氣體的反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。（3）若反應(yīng)使用的Fe2＋、H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量分別為0.4mol，0.2mol，0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子____mol。參考答案：19.（11分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v(N2)=__________(2)假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/

mol·L-1CO初始濃度/

mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①請在空格中填