云南省昆明市第九中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市第九中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再在高溫下用碳還原：①2Sb2S3+

3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS

②Sb4O6+

6C=4Sb+6CO下列說法正確的是A.反應(yīng)①中每生成0.5

mol

FeS

時(shí)，共轉(zhuǎn)移1mol

電子B.反應(yīng)②說明高溫下Sb

還原性比C

強(qiáng)C.反應(yīng)①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6D.每生成1mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為2:

3參考答案：AA、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移12mol電子，反應(yīng)①中每生成0.5

mol

FeS

時(shí)，共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故A正確；B、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C弱，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①O2為氧化劑，②中Sb4O6為氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、每生成4mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:

1，故D錯(cuò)誤；故選A。2.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合加熱：NH4++OH-H2O+NH3↑C.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：BA、石灰水是少量，正確的是Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨與氫氧化鈉兩種溶液混合并加熱，產(chǎn)生NH3，離子方程式為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C、電荷不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O是弱堿，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，少量系數(shù)定為1，即Ca(OH)2系數(shù)為1，1molCa(OH)2中含有2molOH－和1molCa2＋，2molOH－消耗2molHCO3－，推出正確的離子反應(yīng)方程式為Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NAB．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC．常溫常壓下，44gCO2的質(zhì)子數(shù)為15NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×NA參考答案：C略4.下列說法正確的是A．分子式為C2H4C12的物質(zhì)一定是純凈物B．分子組成符合CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上D．碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為l:3的烴有2種參考答案：B5.關(guān)于元素性質(zhì)或特點(diǎn)的說法正確的是A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HmX，D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料。參考答案：D略6.一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物能完全反應(yīng)的是（）A．過量的鋁與冷的濃硝酸 B．過量的二氧化錳與濃鹽酸C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18mol/L硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)；C．銅與稀硫酸不能反應(yīng)；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣．【解答】解：A．鋁遇到冷的濃硝酸會發(fā)生鈍化，硝酸能反應(yīng)完全，只在鋁表面發(fā)生反應(yīng)形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，過量的鋅與18mol/L硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能全部反應(yīng)，故D正確；故選D．7.有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉濘溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙二種溶液依次是

A．CaC12、稀HNO3、BaCl2三種溶液

B．CaC12、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液

C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液

D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液參考答案：C8.某元素X的最高價(jià)氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價(jià)為+5價(jià)，同種元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值之和為8，所以X的負(fù)價(jià)為﹣3價(jià)，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價(jià)，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，故選C．9.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是

A、酒精

B、K2SO4晶體

C、熔化的NaCl

D、Cu參考答案：C略10.X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2個(gè)電子層，則下列說法正確的是（

）A.X只能位于第三周期 B.b＜5C.a＋n－b＋m＝16 D.Y不可能位于第2周期參考答案：B試題分析：X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm+多2個(gè)電子層，則a+n—（b—m）＝10或16。A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A錯(cuò)誤；B．除氫原子外，其余非金屬不存在陽離子，則b＜5，B正確；C．a(chǎn)+n-b+m=10或16，C錯(cuò)誤；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D錯(cuò)誤，答案選B。11.在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出參考答案：C解析：為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時(shí)，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時(shí)，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準(zhǔn)，這時(shí)漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強(qiáng)相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個(gè)CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA參考答案：D13.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略14.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法不正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是16.8gB．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molC．最終消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.045molD．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的參考答案：C略15.（2015秋?贛州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應(yīng)中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，明確氧化性強(qiáng)弱的比較方法即可解答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

圖1

圖2（1）過氧化氫的電子式:________________________;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：(1)

(2)A

檢驗(yàn)裝置氣密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為；（2）反應(yīng)不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應(yīng)前需要的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2SO3與HClO3均不是最高價(jià)含氧酸，c錯(cuò)誤；d．非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，d正確，答案選bd。【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是非金屬性強(qiáng)弱比較。注意掌握比較的角度，除了題干中的方法以外，還有①由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。③非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.由FeCL3、KCL組成的1L混合液中，已知Fe3+的質(zhì)量為28g，CL-的質(zhì)量為71g。⑴原溶液中K+的質(zhì)量為多少克？⑵若量取該混合液250ml，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中CL-的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）19.5g

(3分)（2）0.5

mol·l-1

(5分)18.有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V1＝20mL時(shí)，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2＝520mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3=620mL時(shí)，沉淀量不再減少。（1）最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么?（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）氧化鎂、氧化鋁物質(zhì)的量比為多少？參考答案：（1）中和過量的鹽酸（2分）（2）沉淀量最大時(shí)所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強(qiáng)酸中H＋的物質(zhì)的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6mol·L－1（2分）（3）根據(jù)Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O該反應(yīng)用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3為0.10mol，而Al2O3為0.050mol根據(jù)Al3＋＋3OH