云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析_第1頁
云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析_第2頁
云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析_第3頁
云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析_第4頁
云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.現欲用濃度為5mol/L的NaOH溶液配制1mol/L的NaOH溶液,應取5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1:4

B.1:5

C.2:1

D.2:3參考答案:A略2.反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

()A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C.2min末時的反應速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大參考答案:B略3.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A.NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B.K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D.Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣參考答案:A【考點】離子共存問題.【分析】酸性溶液中含大量的氫離子,根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子大量共存,并結合離子的顏色來解答.【解答】解:A.酸性溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,故A選;B.酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應,不能共存,故B不選;C.MnO4﹣為紫色,與無色不符,故C不選;D.酸性溶液中不能大量存在ClO﹣,故D不選;故選A.4.丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1g/mL,沸點約55oC,分離水和丙酮時最合理的方法是

A.蒸發(fā)B.分液C.過濾D.蒸餾參考答案:D略5.已知鎂和某濃度硝酸反應時,每有1molHNO3反應,就有0.4molMg被氧化,此時HNO3的還原產物可能是A.NO2B.N2

C.NH4NO3

D.NO參考答案:C6.下列物質的變化,不能通過一步化學反應完成的是

A.CO2→H2CO3

B.SiO2→Na2SiO3C.Na2O2→Na2CO3D.SiO2→H2SiO3參考答案:D7.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑,可用如下反應制得:2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O,下列說法正確的是(

)A.該反應屬于復分解反應B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C.反應中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時,轉移0.2mol電子參考答案:B【詳解】A.該反應中氧化還原反應,而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化,故A錯誤;B.Cl元素的化合價降低,在反應中NaClO3得到電子,被還原,發(fā)生還原反應,故B正確;C.該反應中S元素的化合價升高,則Na2SO3是還原劑,故C錯誤;D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價,所以每生成1molClO2轉移1mol電子,6.75gClO2的物質的量為=0.1mol,所以轉移0.1mol電子,故D錯誤。故選B。

8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的處理方法是A.蒸餾

B.水洗后分液C.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D.用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案:C略9.在2A+B====3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是A.υ(A)=0.5mol·(L·s)-1

B.υ(B)=0.3mol·(L·min)-1C.υ(C)=0.9mol·(L·s)-1

D.υ(D)=1.0mol·(L·s)-1參考答案:C略10.在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案:DA.酸性溶液中OH-不能大量共存,A錯誤;B.Cu2+在溶液中顯藍色,不是無色,不能大量共存,B錯誤;C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存,C錯誤;D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應,且均是無色的,可以大量共存,D正確,答案選D。點睛:掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵,分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握:即能否發(fā)生復分解反應生成易揮發(fā)性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡合反應(中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可)等。11.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-則有關離子的還原性由強到弱的順序為A.Cl->Fe2+>I-

B.Fe2+>I->Cl-

C.I->Fe2+>Cl-

D.Fe2+>Cl->I-參考答案:C略12.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品,鉈(Tl)與鋁同主族,原子序數為81,Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應:Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,則下列推斷正確的是A.Tl+最外層有3個電子B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+C.Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物D.鉈位于第五周期IIIA族參考答案:B根據Tl3++2Ag===Tl++2Ag+知Tl3+把Ag氧化,氧化劑為Tl3+,氧化產物為Ag+,氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,所以氧化性Tl3+>Ag+,同理可知氧化性Ag+>Fe3+,所以B項正確;由Tl3+知Tl原子最外層有3個電子,而Tl+最外層有2個電子,A項不正確;鉈位于第六周期第ⅢA族,金屬性遠強于鋁,所以Tl(OH)3不是兩性氫氧化物,所以C、D兩項不正確。13.能與Na反應放出H2,又能使溴水褪色,但不能使pH試紙變色的物質是

A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—OH

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3參考答案:B略14.關于苯的說法不正確的是A、苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應.D、苯中的含碳量高,燃燒時產生大量的黑煙.參考答案:C略15.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共11.5g,跟足量的鹽酸反應產生11.2L氫氣(標準狀況),那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案:A【詳解】計算與鹽酸反應產生11.2L氫氣所需要的各金屬的質量:列比例式:=,解得m(Na)=23g。列比例式:=,解得m(Mg)=12g。列比例式:=,解得m(Al)=9g。列比例式:=,解得m(Zn)=32.5g。根據平均值的思想,合金的質量應該介于兩組分質量之間,只有Al的質量小于11.5g,所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如圖:(1)連接上述儀器的正確順序:E接

接F(填各接口處的字母)(2)制取Cl2的化學反應方程式為:

。(3)裝置中,飽和食鹽水的作用是

。(4)此實驗中收集Cl2的方法是

。(5)NaOH溶液中發(fā)生的反應離子方程式為:

。參考答案:(1)CDABHG

(2分)(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2分)(3)除去Cl2中的HCl雜質氣體(1分)(4)向上排空氣法

(1分)(5)Cl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O(2分)

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.Ⅰ.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫時是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時,16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣,放出312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。II.如下圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據要求回答相關問題:(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極,其電極反應式為:________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極,其電極反應式為_______________;可以用__________________檢驗該反應產物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理,如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學方程式為___________________________。參考答案:(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(2)空氣

O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)陽

2Cl--2e-=Cl2↑

濕潤的碘化鉀淀粉試紙

(4)粗銅的精煉

0.8

(5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】(1)依據熱化學方程式書寫方法,標注物質聚集狀態(tài)和對應量的反應熱寫出熱化學方程式;(2)正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應;(3)乙裝置中石墨電極與電源正極連接,為陽極,陽極上是氯離子放電生成氯氣,檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,觀察是否變藍,根據電解總反應方程式,判斷溶液的酸堿性;(4)根據同一閉合回路中轉移電子相等,列出關系式:N2H4~2Cu進行分析求解;(5)Pt電極為惰性電極,用惰性電極電解CuSO4溶液,根據離子放電的先后順序確定溶液的總反應方程式?!驹斀狻?1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質量為n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol,在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水,放出熱量312kJ,1mol氣態(tài)肼(N2H4)燃燒放熱624kJ,反應的熱化學方程式為:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol;(2)甲裝置中通入空氣的電極為正極,正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-;(3)根據裝置圖可知:乙裝置中石墨電極連接甲裝置的正極,作陽極,在陽極上是氯離子放電生成氯氣,電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑;檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,若觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍,就證明有氯氣產生;陽極為惰性電極,電解飽和食鹽水的總反應方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,可見電解一段時間后,乙池中的溶液呈堿性;(4)丙裝置中粗銅連接電源的正極,作陽極,精銅連接電源的負極,作陰極,電解質為硫酸銅溶液,因此圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的銅的精煉原理;由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等,所以根據關系式:N2H4~2Cu,n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol,所以n(N2H4)=n(Cu)=×0.05mol=0.025mol,則m(N2H4)=0.025mol×32g/mol=0.8g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,由于Pt電極為惰性電極,因此陽極上是溶液中的OH-失去電子,變?yōu)镺2,陰極上,溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)镃u單質,所以丙中總化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?!军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫、原電池、電解池反應原理的知識。明確原電池正負極的判斷方法及電解質的反應原理及各個電極上發(fā)生的反應、離子方程式書寫規(guī)則即可解答。18.(共10分)下A~D四個涉及H2O2的反應,請?zhí)羁眨篈.Na2O2+2HCl=H2O2+2NaClB.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.

H2O2+

Cr2(SO4)3+

KOH―→

K2CrO4+

K2SO4+

H2O⑴配平D方程式,系數填在方框內⑵H2O2僅體現氧化性的反應是________,H2O2僅體現還原性的反應是____________,H2O2既體現氧化性,又體現還原性的反應是________,H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(填代號)⑶C反應中電子轉移的方向和數目:(用雙線橋法)⑷H2O2+Cr2(SO4)3+KOH―→K2CrO4+K2SO4+H2O反應中氧化劑是______,被氧化的元素是________。參考答案:(共10分)⑴3,1,10,2,3,8(2分)⑵D,B,C,A

(每空1分,共4分)⑶

(2分)

⑷H2O2,

Cr

(每空1分,2分)略19.H2O2是常用的綠色氧化劑,H2S是還原劑,但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。I.H2S

的除去,生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是_____。(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下,該反應的加熱方式為_________,若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是__________。II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響,某同學

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論