云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省曲靖市會澤縣鐘屏鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A略2.反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．在這2min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大參考答案：B略3.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B不選；C．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D不選；故選A．4.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A．蒸發(fā)B．分液C．過濾D．蒸餾參考答案：D略5.已知鎂和某濃度硝酸反應時，每有1molHNO3反應，就有0.4molMg被氧化，此時HNO3的還原產物可能是A．NO2B．N2

C．NH4NO3

D．NO參考答案：C6.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是

A．CO2→H2CO3

B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3參考答案：D7.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說法正確的是（

）A.該反應屬于復分解反應B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應C.反應中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時,轉移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應中氧化還原反應，而復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，故A錯誤；B.Cl元素的化合價降低，在反應中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，故B正確；C.該反應中S元素的化合價升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯誤；D.NaClO3中氯元素的化合價由+5價降低為+4價，所以每生成1molClO2轉移1mol電子，6.75gClO2的物質的量為=0.1mol，所以轉移0.1mol電子，故D錯誤。故選B。

8.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略9.在2A+B====3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·(L·s)－1

B．υ(B)=0.3mol·(L·min)－1C．υ(C)=0.9mol·(L·s)－1

D．υ(D)=1.0mol·(L·s)－1參考答案：C略10.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯誤；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，不能大量共存，B錯誤；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強酸性溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。點睛：掌握離子間發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，分析離子間能否大量共存時一般可以從以下幾個角度去把握：即能否發(fā)生復分解反應生成易揮發(fā)性物質或難電離物質或難溶性物質、能否生氧化還原反應、能否發(fā)生絡合反應（中學化學中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應即可）等。11.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2;2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關離子的還原性由強到弱的順序為A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略12.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是A.Tl+最外層有3個電子B.氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C.Tl(OH)3與Al(OH)3相似，也是兩性氫氧化物D.鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B根據Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知Tl3＋把Ag氧化，氧化劑為Tl3＋，氧化產物為Ag＋，氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以氧化性Tl3＋>Ag＋，同理可知氧化性Ag＋>Fe3＋，所以B項正確；由Tl3＋知Tl原子最外層有3個電子，而Tl＋最外層有2個電子，A項不正確；鉈位于第六周期第ⅢA族，金屬性遠強于鋁，所以Tl（OH）3不是兩性氫氧化物，所以C、D兩項不正確。13.能與Na反應放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH試紙變色的物質是

A.CH2=CH—COOH

B.CH2=CH—CH2—OH

C.CH2=CH—CHO

D.CH2=CH—COOCH3參考答案：B略14.關于苯的說法不正確的是A、苯使溴水褪色是因為發(fā)生了取代反應.

B、苯中各原子均在同一平面.C、苯中沒有典型的碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加成反應.D、苯中的含碳量高,燃燒時產生大量的黑煙.參考答案：C略15.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應產生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計算與鹽酸反應產生11.2L氫氣所需要的各金屬的質量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據平均值的思想，合金的質量應該介于兩組分質量之間，只有Al的質量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序：E接

接F（填各接口處的字母）（2）制取Cl2的化學反應方程式為：

。（3）裝置中，飽和食鹽水的作用是

。（4）此實驗中收集Cl2的方法是

。（5）NaOH溶液中發(fā)生的反應離子方程式為：

。參考答案：（1）CDABHG

（2分）（2）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2分）（3）除去Cl2中的HCl雜質氣體（1分）（4）向上排空氣法

（1分）（5）Cl2＋2OH—===Cl—＋ClO—＋H2O（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。(1)已知在25℃、101kPa時，16gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。根據要求回答相關問題：(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。參考答案：(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol

(2)空氣

O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)陽

2Cl--2e-=Cl2↑

濕潤的碘化鉀淀粉試紙

堿

(4)粗銅的精煉

0.8

(5)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4【分析】(1)依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應量的反應熱寫出熱化學方程式；(2)正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應；(3)乙裝置中石墨電極與電源正極連接，為陽極，陽極上是氯離子放電生成氯氣，檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍，根據電解總反應方程式，判斷溶液的酸堿性；(4)根據同一閉合回路中轉移電子相等，列出關系式：N2H4～2Cu進行分析求解；(5)Pt電極為惰性電極，用惰性電極電解CuSO4溶液，根據離子放電的先后順序確定溶液的總反應方程式?！驹斀狻?1)16.0g氣態(tài)肼(N2H4)物質量為n(N2H4)=16g÷32g/mol=0.5mol，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，1mol氣態(tài)肼(N2H4)燃燒放熱624kJ，反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624kJ/mol；(2)甲裝置中通入空氣的電極為正極，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)根據裝置圖可知：乙裝置中石墨電極連接甲裝置的正極，作陽極，在陽極上是氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；檢驗氯氣的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若觀察到濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，就證明有氯氣產生；陽極為惰性電極，電解飽和食鹽水的總反應方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，可見電解一段時間后，乙池中的溶液呈堿性；(4)丙裝置中粗銅連接電源的正極，作陽極，精銅連接電源的負極，作陰極，電解質為硫酸銅溶液，因此圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的銅的精煉原理；由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以根據關系式：N2H4～2Cu，n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，所以n(N2H4)=n(Cu)=×0.05mol=0.025mol，則m(N2H4)=0.025mol×32g/mol=0.8g。(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，由于Pt電極為惰性電極，因此陽極上是溶液中的OH-失去電子，變?yōu)镺2，陰極上，溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)镃u單質，所以丙中總化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?！军c睛】本題考查熱化學方程式的書寫、原電池、電解池反應原理的知識。明確原電池正負極的判斷方法及電解質的反應原理及各個電極上發(fā)生的反應、離子方程式書寫規(guī)則即可解答。18.（共10分）下A～D四個涉及H2O2的反應，請?zhí)羁眨篈.Na2O2＋2HCl＝H2O2＋2NaClB.Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2OC.2H2O2＝2H2O＋O2↑D.

H2O2＋

Cr2(SO4)3＋

KOH―→

K2CrO4＋

K2SO4＋

H2O⑴配平D方程式，系數填在方框內⑵H2O2僅體現氧化性的反應是________，H2O2僅體現還原性的反應是____________，H2O2既體現氧化性，又體現還原性的反應是________，H2O2既不作氧化劑又不作還原劑的反應是__________。(填代號)⑶C反應中電子轉移的方向和數目：(用雙線橋法)⑷H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O反應中氧化劑是______，被氧化的元素是________。參考答案：（共10分）⑴3,1,10,2,3,8（2分）⑵D,B,C,A

（每空1分，共4分）⑶

（2分）

⑷H2O2,

Cr

（每空1分，2分）略19.H2O2是常用的綠色氧化劑，H2S是還原劑，但H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大危害。I.H2S

的除去，生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。(1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是_____。(2)由圖甲和圖乙判斷他用硫桿菌的最佳條件為_______。在最佳條件下，該反應的加熱方式為_________，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是__________。II.為研究硫酸飲的量對過氧化氫分解速率的影響，某同學